【化学】江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

试卷分值：100分     考试用时：60分钟

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5

                     K 39   Ca 40  Mn 55   Fe 56   I 127

选择题

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合题意。

1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（   ）

A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气

B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度

C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖

D．实施绿化工程，防治扬尘污染

2.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是(   )

A．Na2CO3、KOH、CaO           B．CO、NaOH、KCl 

C．H2O、H2SO4、NaCl            D．CuO、Na2CO3、CaCO3

3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(   )

A．氯化铁溶液                  B．碳酸钠溶液      C．氢氧化铁胶体              D．醋酸溶液

4.下列物质属于电解质且能导电的是(   )

A．熔融KCl              B．盐酸               C．金属铜                D．酒精

5.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是(   )

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加

D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应

6.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(   )

A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]           B．铁制菜刀生锈
C.．铝锅表面生成致密的薄膜             D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

7．已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（              ）

A．        B．

C．   D．

8.下列有关化学用语使用正确的是(   )

A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—

B． 的结构示意图：
C．H2的摩尔质量是2g
D．NaOH俗称烧碱

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则n g H2SO4所含的氧原子数为(   )

A．n NA/98      B．n NA/14      C．2n NA/49      D．n NA/8

10．下列物质中，物质的量为0.5mol的是(   )

A．27g H2O                       B．标准状况下，33.6L CO2

C．6.02×1023个O2分子             D．含1mol 氧原子的SO2

11．关于SO2气体的叙述中,正确的是(   )

A．SO2的摩尔质量是64g             

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1mol SO2的质量是64g·mol-1            

 D．25℃,1.01×105Pa下,1mol SO2的体积为22.4L

12．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是(   )

A．分液  B．蒸馏    C．加水萃取  D．冷却至0℃ 后过滤

13．下列实验操作正确的是(   )

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液
D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

14．请找出下列图示中正确的实验操作(   )

A．除去CO的        B．萃取时振荡混合液
C．稀释浓硫酸                   D．向试管中滴加液体

15．下列说法中正确的是(   )

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—
C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰,则该化合物一定是钠盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

非选择题

16．（10分）以下6种为中学化学中常见的物质：

①Cu   ②   ③   ④   ⑤   ⑥

请按下列分类标准回答问题：

（1）属于电解质的是_______。（2）能电离出的是__________，属于酸的是__________。

（3）属于碱的是__________。（4）属于难溶盐的是__________。

17．（10分）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体 积最小的是（填序号）___________。
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl—，则ACl2的摩尔质量是_____；
（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同

状况下所占的体积应是___________。

18．（17分）草木灰中富含钾盐(主要是，还有少量KCl和)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品；②溶解、沉降；③_________；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。

（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于___________________________。

（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______________。

（4）在②、③、④步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是___________________________。

（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。

①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有_________生成，证明溶液中有_________离子。

②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入溶液，可观察到有________生成,证明溶液中有__________离子。

③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有___________离子。

19．（6分）家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:

Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠,则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?标况下,Cl2的体积为多少?

20．（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:

①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000  mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液0.0005 mol。

H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

计算1.7700g样品中：

（1）          Na2SO4的物质的量

（2）H2O2的物质的量

（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式

【参考答案】

1. B    2.B   3.C    4.A    5.B    6.D    7.C    8.D    9.C   10.D

11. B   12.B  13.C   14.B   15.D

16.（1）②④⑤⑥; （2）②④; ④; （3）⑥; （4）⑤

17.（1）5NA ;40;（2） ③; （3）95g/mol;（4） 

18.（1）过滤;  （2）滤液仍浑浊; （3）液体飞溅; （4）玻璃棒;

（5）①气泡; ; ②白色沉淀; ; ③白色沉淀;

19.160g   44.8L

20.（1）
（2）
（3）m(Na2SO4)=142g·mol-1×0.01mol=1.42g

m(H2O2)=34g·mol-1×0.005mol=0.17g

x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O