【化学】江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高二上学期学业水平测试试卷
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注意事项：
- 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为75分钟。
- 答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
- 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
一．选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列元素不属于糖类组成的是（ ）
A．C B．H C．N D．O
2．牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。碳酸钙属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，该原子的质子数是（ ）
A．53 B．74 C．127 D．180
4．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．粮食酿酒 C．水力发电 D．海水晒盐
5．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．HCl B．NH3 C．CO2 D．CaCl2
6．下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．硫酸钾 C．金属铝 D．蔗糖
7．下列俗名与物质相匹配的是（ ）
A．生石灰——CaCO3 B．烧碱—Na2CO3
C．小苏打——NaHCO3 D．胆矾——FeSO4
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 2Na＋＋CO32ˉ
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg2+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
9．下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．乙醇和乙酸 B． 和CH3CH2CH2CH3
C．12C与14C D．金刚石和石墨
10．某无色溶液中存在大量的NH4＋、H＋、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．Ba2+ B．OHˉ C．Cu2+ D．Na＋
11．下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A．葡萄糖 B．氯乙烯 C．蛋白质 D．苯
12．下列反应或过程需要吸收能量的是（ ）
A．可燃物的燃烧过程 B．手机锂电池充电过程
C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ D．H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O
13．下列实验不需要使用胶头滴管的是（ ）
A．用量筒量取5mL液体 B．配制1mol·L-1的NaCl溶液
C．用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D．分离汽油和水的混合物
14．下列说法不正确的是（ ）
A．乙酸的酸性比碳酸强 B．乙醇能与金属钠反应
C．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙醇可萃取碘水中的碘单质
15．金属钛可用下列方法提炼：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中镁元素被氧化
C．该反应中Ti是还原剂 D．该反应中TiCl4发生了氧化反应
16．下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（ ）
A．图①可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3
B．图②可用于实验室制取Cl2
C．图③可用于收集NO
D．图④可用于收集HCl气体
17．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
B．氧化铜和稀硫酸反应：Cu2+＋O2－ ＋ 2H+ ＋ SO ＝ CuSO4 ＋H2O
C．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H+＋OHˉ ＝H2O
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
18．下列方案不能达到实验目的的是（ ）
A．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
19．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
20．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O22SO3，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．一定条件下SO2能完全转化为SO3 B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．使用催化剂不能加快反应速率 D．增大O2的浓度能加快反应速率
21．某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．该装置将电能转化为化学能
B．铜片质量不变
C．锌片质量减小
D．电子由Cu片经导线流向Zn片
22．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Fe → FeCl2 B．Fe → FeCl3
C．Fe → Fe(OH)3 D．Fe →Fe3O4
23．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl
B．CH2=CH2 + Br2 CH2Br CH2Br
C．CH4 ＋2O2CO2＋2H2O
D．
24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：X＜W
B．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W）
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D．X与Y只能形成一种化合物
25．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入氯化钡溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液一定含有SO42－ |
B | 某溶液中加入无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 该溶液一定是碱溶液 |
C | 将某溶液做焰色反应 | 焰色呈黄色 | 该溶液一定含有Na+ |
D | 往某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 该溶液一定含有CO32－ |
26．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有KNO3、CuCl2
B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2
C．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4
D．杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4
二、非选择题：本大题共3题，共计22分
27．（6分）乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。
（1）丙酮酸的分子式是 ▲ 。
（2）乳酸中含氧官能团有 ▲ 和 ▲ 。（填名称）
（3）向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具有 ▲ 性。
（4）乳酸在一定条件下可生成丙烯酸（CH2＝CHCOOH），该反应类型是 ▲ 。
28.(6分)以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：
（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是 ▲ 。
（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式 ▲ 。
（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有 ▲ 和 ▲ 。
- (10分)溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（）设计了如下实验方案。实验步骤如下：
步骤1：水样的采集与固定
用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。
步骤2：碘的游离
向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。
步骤3：碘的滴定
向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。（已知：I2＋2S2O32- ＝ 2I－＋S4O62-）
（1）MnOOH中Mn元素的化合价是 ▲ 。
（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式 ▲ 。
（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将 ▲ 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并写出计算过程：
▲ 。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | A | B | D | B | C | D | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | B | D | D | B | A | D | A | C | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
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答案 | C | C | B | C | C | B |
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27.（6分）
（1）C3H4O3（1分） （2）羟基（1分） 羧基（1分）
（3）还原（1分） （4）消去反应（2分）
28.（6分）
（1）加快反应速率（2分）
（2）MgCO3＋H2SO4＝MgSO4＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）（1分） Mg2+（1分）
29. (10分)
（1）+3 （2分）
（2）2I－＋ 2MnOOH ＋6H+＝I2＋2Mn2+＋4H2O（2分）
（3）偏大（1分）
（4）由题意知：O2 ～ 2I2 ～ 4Na2S2O3 （1分）
n(O2)＝n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)＝2×10-5mol（2分）
（2分）
