【化学】云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
展开云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 CU-64
K-39 Ca-40 Mn-55
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每小题4分， 共60分）
18．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( )
A．极少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
19．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤
D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液
20．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B．多数胶粒具有选择性吸附阳离子或阴离子的性质，故在电场作用下会产生电泳现象
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热并不断搅拌可制得Fe(OH)3胶体
21．以下为中学化学中常见的物质：① Cu ② 熔融NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ 氨水 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ 冰醋酸。下列说法中正确的是( )
A．属于电解质的有7种 B．属于酸的有2种
C．能导电的有6种 D．属于难溶性盐的有2种
22．下列叙述中正确的是( )
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
C．电解质都是易溶于水的化合物
D．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电
23．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2gH2的分子数为NA
B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C．7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA
24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：SCN-、K+、Na+、I－、Cl－
C．遇石蕊显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
25．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
B．Cl2在①③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+
D．Mn2+是MnO4- 的还原产物
26．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是( )
27．在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是( )
A．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物
B．每消耗22.4LCl2，转移2mol电子
C．KOH和H2O均为强电解质
D．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
28．分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1 mol•L-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为( )
A．1:1:1 B．1:2:3
C．2:1:1 D．2:2:3
29．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4-、NO3-
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
30．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
31．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的试剂添加顺序是( )
A．Ba2+→Ag+→Cu2+ B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+ D．Ag+→Cu2+→Ba2+
32．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )
选项 | A | B | C | D |
X | CO2 | NaOH | HCl | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | AlCl3 | NaAlO2 | NaOH |
第Ⅱ卷（共40分）
二、综合题（共3个大题，共40分）
33．如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出A的一种用途： （任写一个即可）。
（3）写出下列离子方程式：
B→C: _____________________________；
A→C: _____________________________；
（4）1molA与水完全反应，转移电子 mol。
（5）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________（用离子方程式表示原理）；
34．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 。
（2）①反应的离子方程式：① ；
（3）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为 。该离子反应方程式为： 。
（4）请写出检验步骤③得到的溶液中主要金属阳离子的方法： 。
（5）实验室制备氢氧化铝一般是向氯化铝溶液中加入适量氨水，请写出相应离子方程式：
（6）向Fe2O3中加入盐酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，产生的实验现象是：
35．（1）工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为
4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目 。
若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示
为 （写出含n、V的表达式）。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是 ；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g。
【参考答案】
一、选择题（共60分）
题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
答案 | B | B | B | B | D | A | D | B |
题号 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 |
|
答案 | B | D | B | B | A | B | B |
|
二、综合题（共40分）
33.（16分，每空2分）
（1）Na2O2 NaOH Na2CO3
（2）供氧剂、漂白剂（答案合理即可）
（3） 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑
（4）1
（5）CO32-+ H2O+ CO2 == 2HCO3- （答案合理即可）
34.（12分，除特殊标注外，每空2分）
（1）过滤（1分）
（2）Al2O3＋2OH-＝AlO2-＋H2O
（3） CO2 （1分） AlO2- +CO2＋2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3-
（4）焰色反应
（5）Al3+3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+
（6）溶液变红
35．（12分，每空2分）
（1）O2 NH3 4.48n/Vmol-1
（2）NO 4.8g
