【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第六次双周练试题
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考试时间：50分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27
一、单项选择题（每题4分，共20×4=80分）
1. 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（ ）
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
C. “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化
D. 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化
2.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是( )
A. 该分散系的分散质为Fe2O3
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 25℃、l01kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA
B. 在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个
C. lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个
D. 标准状况下，4.48 L的水中含有水分子的数目为0.2 NA
5. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A. 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C. l0g AgCl固体中加入300mL水充分搅拌 D. 250mL lmol/L AlCl3溶液
6. 已知49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 等于2a mol/L B. 大于2a mol/L C. 小于2a mol/L D. 无法判断
7. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )
A. NaCl的物质的量为0.2mol
B. 溶质MgCl2的质量为9g
C. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B. 0.1mol/L Na2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-
D. 0.1mol/L NaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-
9. 下列离子反应方程式正确的是( )
A. 将铜插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
10.下列氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A.失去电子的反应为还原反应。
B.含有氧元素的物质是氧化剂。
C.氧化剂得电子的数目和还原剂失电子数目一定相等。
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质。
11.在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的溴原子为（ ）
A.1 mol B. mol C. mol D.2 mol
12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列所给化学反应属于区域3的是（ ）
A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
13.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
- Cl2、Al、H2 B. O2、SO2、H2O C.NO2、Na、Br2 D.KMnO4、K、HCl
14.在反应3NO2＋H2O=NO＋2HNO3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:1
15.已知A2可将B2－氧化为B单质，A2则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的A2与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2中的n值为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
16.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）
A.+3 B.+1 C.+4 D.+2
17. 已知Cu2O能与硝酸反应，力程式为: 3Cu2O+l4HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L (标况下)，那么下列说法正确的是（ ）
A. 被氧化的Cu2O为1.44g B. 做氧化剂的硝酸为0.14mol
C. 至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA
18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是( )
A.NaN3中氮元素的化合价为-3
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)
D.氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1
19.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)( )
A.6 mol B.8 mol C.10 mol D.12 mol
- 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或者干燥的沙土灭火
二、非选择题（每空2分，共计20分）
21.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平上述方程式 KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）在（1）中的方程式上用单线桥表示出电子转移方向和数目。
（3）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。
22.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）人体中常进行Fe2+与Fe3+的转化，表示为Fe2+ Fe3+．在过程A中，Fe2+作 剂，过程B中，Fe3+被
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性
（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______ （填字母）．
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板。
使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应选择的试剂是 （填字母）
a. 铜粉 b．氯气 c．铁粉
【参考答案】
1.A 2.D 3.D 4.A 5.A 6. B 7. B
8. D 9. C 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C
15.D 16.A 17. D 18.D 19.C 20. C
21. （1）
（2）同（1） （3）1 NA
22.（1）还原 还原
（2）还原
（3）c C12+2Fe2+===2Fe3++2C1—
（4）c
