【化学】福建省泉州第五中学2018-2019学年高一上学期新生入学考试试题（解析版）

福建省泉州第五中学2018-2019学年高一上学期新生入学考试试题

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（     ）

A． 锡    B． 硒    C． 氧    D． 硅

2．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（     ）

A． CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B． CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C． CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D． NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

3．用下图实验装置制取干燥的气体正确的是（     ）

4．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(下图所示)

符合上述反应过程的顺序是（     ）

A． ⑤④①③②    B． ④⑤①②③    C． ④⑤①③②    D． ⑤④①②③

5．下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是（     ）

A． “光合”作用中太阳能转化为化学能

B． 钙化中释放CO2的反应为：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

C． 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

D． 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

6．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。

已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列有关判断正确的是（     ）

A． E转变为B一定是置换反应

B． A不一定是含CO32-或HCO3- 的盐

C． 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D． D、F中相同元素的化合价一定相同

7．FeCl3溶液常用于蚀刻印剔电路,反应原理为 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A． X为FeCl2

B． 化学计量数c=1

C． 化学方程式中a和b的比为1：2

D． 完全反应后，生成X的质量为25.4g

8．—定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中不正确的是（     ）

A． 参加反应的c与d的质量比为2∶1    B． x＋y＝65

C． 当y≤20时，该反应一定是化合反应    D． x的取值范围：0≤x≤30

9．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；

②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生；

③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

分析以上实验现象，下列对原固体组成的推断中正确的是（     ）

A． 肯定有Na2CO3、Na2SO4、无FeCl3、Ca(NO3)2

B． 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

C． 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D． 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

二、填空题

10．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式_________________________________ 。

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_________________ 。

(3)火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为_________ 。

11．已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有__种，分别为_____________ 。

12．C60的模型如图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍________根。

13．CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为____________。

【参考答案】

1．D

【详解】地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，故答案选D。

2．A

【详解】A.由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立；
B.由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立；
C.NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立；
D.由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立；
答案选A。

3．A

【详解】A.大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故A正确；
B.锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，故B错误；
C. 双氧水与二氧化锰反应生成氧气，属于固液常温型，但Y中不能装固体干燥剂，故C错误；
D.二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，不能用图中实验装置制取，故D错误；
答案选A。

4．D

【解析】化学反应就是断裂旧键、形成新键的过程。因此，氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程应该是这样的：氮气分子和氢气分子分别到达催化剂表面；接着，在催化剂的作用下，两种分子分别在催化剂表面分裂为氮原子和氢原子；然后，氮原子与氢原子在催化剂表面结合为氨分子；最后，氨分子离开催化剂表面。 综上所述，D正确，本题选D。

5．C

【详解】A.绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故A说法正确；

B.钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故B说法正确；

C.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故C说法错误；

D.碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物，故D说法正确；

答案选C。

6．B

【详解】A.E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故A说法错误；
B.由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32-或HCO3-的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故B说法正确；
C.由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故C说法错误；

D.由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是-2和-1，故D说法错误；

答案选B。

7．C

【详解】A.铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，故A说法正确；
B.反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，故B说法正确；
C.方程式中a和b的比为2：1，故C说法错误；
D.设完全反应后，生成X的质量为x，则
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
135       254
13.5g      x   则x==25.4，故D说法正确；

答案选C。

8．D

【详解】A. 参加反应c和d的质量比为10g：5g =2:1，故A说法正确；

B.由于反应消耗了c、d共15g，则x＋y=30+20+15=65g，故B说法正确；

C. 当y≤20，说明b没有参与反应或参与反应但为反应物，生成物只有a，则此反应的反应物有两种或三种，但生成物只有一种，此反应为化合反应，故C说法正确；

D. 根据质量守恒定律可得x＋y+0+10=30+20+10+15，即x＋y=65，x的取值范围：0≤x≤65，故D说法错误；

答案选D。

9．A

【详解】①中实验得到无色透明溶液可知固体中没有FeCl3；②中实验加过量稀硝酸，有气泡产生，说明固体中有Na2CO3，同时可证明没有Ca(NO3)2；③中实验滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，则原固体中含有Na2SO4；无法确定是否含有KCl，根据上述分析可得答案选A。

10．Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑ +1

【详解】(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑，故答案为：

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑；
(3)在化合物Cu2S中，由正负化合价的代数和为0可推知的化合价为+1，故答案为：+1。

11．2     铝和锌      镁和锌

【详解】由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2、Al-AlCl3、 Mg-MgCl2 、Fe-FeCl3 、Zn-ZnCl2， 固体质量增加7.1 g，即Cl的质量为7.1，若仅有一种金属，且增加7.1g，则根据关系式对相应的金属质量求解可知分别是：Cu 6.4g 、 Al 1.8g  、Mg 2.4g 、Fe 3.73g 、 Zn 6.5g；因两种金属混合后的质量为4g，故可能的组合为Cu-Al、Cu-Mg、Cu-Fe、Zn-Al、Zn-Mg、Zn-Fe六种  ；同理，若仅有一种金属，产生氢气0.2 g，则依据金属与盐酸反应的方程式可计算出对应的金属质量分别是Al 1.8g、Mg 2.4g、Fe 5.6g、Zn 6.5g；因两种金属混合后的质量为4g，故可能的组合为Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg、Al-Fe、Mg-Fe六种  符合两种情况的共4种Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg；但五种金属中要排除铜和铁，原因是铜不与盐酸反应而会与氯气反应，铁与盐酸反应生成FeCl2而与氯气反应生成FeCl3，均不能同时满足固体质量增加7.1g并产生氢气0.2g。故答案为：2；铝和锌、镁和锌。

12．3    60    90

【详解】由图中可以看出，在C60的模型中每一个碳原子和相邻的三个碳原子相结合，从化学式C60可以看出每个C60分子由60个碳原子构成，而每一个小球代表一个碳原子，所以小球的个数应为60个，每个小球与三个小棍连接，而每个小棍都计算两次，故小棍的数目应为：(60×3)/2=90；故答案为：3、 60、90。

13．2CaSO4·H2O       2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑

【详解】设C点固体的化学式是CaSO4·xH2O，
CaSO4·2H2OCaSO4·xH2O+(2-x)H2O
172            136+18x
3.44g            2.90g
172/3.44g=(136+18x)/2.9g   解得x=0.5，
所以C点固体的化学式是2CaSO4·H2O；T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则产生的气体为二氧化硫，方程式为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2CaSO4·H2O；2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。