【化学】辽宁省大连海湾高级中学2019-2020年高一上学期第一次质量检测试卷
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总分：100分 时间：90分钟
选择题部分
一、选择题（本大题共21小题，1~13每小题2分，14~21每小题3分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行的分类，不正确的是（ ）
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
2.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体
3.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.H2SO4 C.HNO3 D.盐酸
4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH溶液 C.加热灼烧 D.制成溶液后通入CO2
5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.钟乳石的形成
6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A.Na2S B.S C.SO2 D. H2SO4
7.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硫酸铜溶液和氯化镁溶液
8.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A.Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B.2H＋＋CO32－=CO2↑+H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑+H2O
C.Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
D.Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2
9.下列说法不正确的是（ ）
A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B.将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D.过氧化钠为淡黄色固体粉末
10.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.HCl→Cl2 B.MnO4－→Mn2+ C.CuO→Cu D. SO2→SO32－
11.下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
B.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
C.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中
12.下列叙述正确的是（ ）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
D.氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数
13.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、NO3－、ClO－、Mg2+ B.Na+、Mg2+、SO42－、OH－
C.Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－ D.K+、Na+、OH－、Cl－
14.下列物质中，肯定是纯净物的是（ ）
A.只由一种元素组成的物质
B.只由一种原子组成的物质
C.只由一种分子组成的物质
D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
15.下列实验及结论一定正确的是（ ）
A.将一小块钠投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜
B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－
D.加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
16.已知反应：O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（ ）
A.氧化性：O3＞I2 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C.O2为还原产物 D.反应生成1个I2时转移2个电子
17.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O
18.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B.出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后白色粉末为碳酸钠粉末 D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大
19.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（ ）
A.分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C.用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
20.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B.图II中：收集氯气
C.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
21.M2O7 x－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，
则M2O7x－中M 的化合价为（ ）
A.+7 B.+2 C.+6 D.+4
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
22.（12分）现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH－=H2O，该反应的化学方程式为 。
（2）②在水中的电离方程式为 。
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式 。
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液 。
向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2 。
23.（10分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+中的几种。填写下列空白：
（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 离子，有关离子方程式为 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是 。（填编号）
A.Cl－ B.NO3－ C.CO32－ D.OH－
24.（5分）用化学方程式表示制ZnCl2的5种方法（要求方程式中除可以出现Zn、Cu外，不得出现其他金属元素）。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
25.（11分）
（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的 ，它们的性质 。（填“相同”或“不同”）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是 （填化学式)
（3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是 ，还原剂是 。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式 。该漂白液的有效成分是 （填名称）。
26.（12分）现有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
② KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）
针对上述两个反应回答：
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）
（2）配平②
写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）
②中氧化剂与还原剂分子数之比为 。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是 。
（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为 。
【参考答案】
1——21 ACDCD ADCBA BBDCD CABDD C
22.（12分）（1）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（2）NaHCO3=Na++HCO3－（或NaHCO3=Na++HCO3－ HCO3－ H++CO32-，第二步写错不得分）；
（3）HCO3－+H+═H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+；
（4）Ba2++SO42－+2H++2OH－═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3－。（各2分）
23.（10分）（1）Fe3+、Cu2+（2分，只选1个给1分）
（2）Ag+（1分）；Ag++Cl－=AgCl↓（2分）
（3）Mg2+（1分）；Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓（2分）
（4）B（2分）。
24.（5分）Zn+Cl2=ZnCl2 、Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O、Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl= ZnCl2+CO2↑+2H2O、Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu（各1分，其他合理答案也可）
25.（11分）
（1）同素异形体（1分）；不同（1分）
（2）S、KNO3；（ 2分，漏写得1分，错写0分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；Na2O2（1分）；Na2O2（1分）
（4）Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O（2分）；次氯酸钠（1分）。
26.（12分）
（1）
（2）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5
（3）酸性、还原性（2分，漏写得1分，错写0分）
（4）KMnO4 >Cl2>SO2 （写成由弱到强，不得分）（各2分）
