辽宁省大连海湾高级中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

2019-2020高三（上）期中化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  K-39  S-32   Cl-35.5    Fe-56  Cu-64  Na-23

第Ⅰ卷  选择题  (共50分)

一、选择题（本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 

A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是   

A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质

B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物是离子化合物

D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

3.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物             ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐       ④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化      ⑤置换反应都属于离子反应  

A．①②⑤      B．①②④         C．②③④              D．③④⑤

4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是       

A.100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA

B.在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA

C.1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA

D.1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA

5.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

6．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是 

A．Cl2和SO2  B．CO2和NH3  C．NO和CO2  D．NO2和SO2

7. 下列有关物质性质的应用正确的是  

A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

8. 下列实验不合理的是  

①                 ②                ③                ④

A. ①证明非金属性强弱 S＞C＞Si     B. ②四氯化碳萃取碘水中的碘

C. ③制备并收集少量NO气体        D. ④制备少量氧气

9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是     

A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．能形成WXZ2这种共价化合物

10．下列说法正确的是       

A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶   

B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤

C．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去  

D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物

11. 关于一些实验的下列说法中，正确的有几个

①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作

③钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。

④钾空气中燃烧实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。

⑤做Na的性质的验证实验时，在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后，将剩余部分放回原瓶中

⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再重新加热蒸馏

⑦蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物

A.6个      B.7个            C.5个        D.4个

12.下列离子方程式的书写及评价均正确的是   

13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是   

A．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)  

B．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

C．CuCl2 Cu(OH)2 Cu 

D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

14. 含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

A. H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体            B. Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体

C. ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体          D. HCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液

15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是    

A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性

B．上述实验条件下，物质的还原性：Cu＋＞I－＞SO2

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物

D．滴加KI溶液时，当有2 mol I－参加反应，则生成1 mol白色沉淀

16. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是  

A. 反应过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

17．已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是 

A．HF电离：HF（aq） H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ

C．中和热均为57.3 kJ/mol

D．含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ

18．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是 

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%

C．20℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850c/(1000ρ-58.5c)g水

19．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示 (部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的

A.若A是铁，则E可能为稀硝酸  

B.若A是CuO，E是碳，则B为CO

C.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3      

D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

20．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是  

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol 

B．一定有3. 36L氯气参加反应

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g    

D．ClO的生成可能是由于温度升高引起的

二、填空题（本题包括3小题，共50分）

21.（14分）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）装置f的作用是           

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为            。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：                                                      

（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是    。

（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶， d中所用的试剂为       。（按气流方向）

（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是        （己知SCl2的沸点为50℃）。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为          （保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是                              

22．（10分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题:

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_________________。

(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式:____________________________。

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

23. （12分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

(2)反应②的离子方程式是____________。

(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。

(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

24.（14） 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:

已知:

I.RCOOR´+R "OHRCOOR "+R´OH (R.R'、R"代表烃基)

II. (R 代表烃基)。

(1)PMMA 单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。

(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。

(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。

(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。

  答       案

一、选择题：     BCBCC        CADDD      CBABD       CBDDB

21（14分）

（1）吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解（2 分） 。
（2） MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（3）AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体， HCl抑制AlCl3水解。（2 分） 
（4）丁（1 分） 
（5） 饱和食盐水，浓硫酸（2分）
（6）蒸馏（1 分）；50.0%（2 分） 
 （7）取少量W溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加 HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ。（2 分） 

22．(10分)除标注外均为1分

(1) 第3周期ⅢA族 

(2)O2－ Na＋  ；HClO4 H2SO4

(3)(或或等其他合理答案均可) (2分)

(4)2Na＋O2Na2O2       (5) ①NH4+＋OH－=NH3·H2O (2分)     ②0.022(2分,)

23（12） 除标注外均为1分

(1). 粉碎     SiO2+2OH-=SiO32-+H2O  

(2). 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O (2分)    (3). 洗涤   

(4). O2或其它合理答案    (5). K3[Fe(CN)6] (2分)   ，

最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡半分钟也不再消失(2分)  ， 偏大(2分)

24.（14分）每空2分      (1).     ， 酯基和羟基 

  (2). 氧化   ，     (3). n-1   

(4). CH3COCH2COCH3   ， 8