【化学】吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一上学期第二次质量检测试题

吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一上学期第二次质量检测试题

本试卷分第Ⅰ卷（60分）和第Ⅱ卷（40分）总分100分。答题时间90分钟

一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共60分

1.用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．在 0.5 mol/L 的 AlCl3 溶液中，含有 Cl- 个数为 1.5 NA

B．在常温下，把 100 g CaCO3 加到 1 L 水中，所得溶液中的 Ca2+ 数等于 NA

C．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L

D．常温常压下,  1.9  g  H3O+  所含电子数为NA

2. 用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓

度之比是（    ）。

A．3：2：2         B．1：2：3       

C．1：3：3        D．3：1：1

3．有 NO、CO2、N2O4 三种气体，它们都含有相同的氧原子，则三种气体的物质的量之比为（    )

A．1:2:4  B．1:1:1  C．4:2:1 D．1:2:4

4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（  ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液     B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液     D．300mL 5mol/L KClO3溶液

5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（  ）

A．所含原子数相等    B．气体密度相等

C.气体质量相等       D．摩尔质量相等

6.   在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（  ）
   A．+4        B．+5     

C．+6          D．+7

7．下列事实与胶体的性质无关的是（  ）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

8．下列说法正确的是（   ）

A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液

D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

9．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（  ）

A．K+   MnO4－   Cl－   SO42－       B．Na+  K+  Cu2+  Ba2＋

C．Na+  HCO3－     NO3－  SO42－        D．Na+  SO42－  NO3－   Cl－

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（  ）

A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑

B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

11．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH - 这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(   )

A.Cu2+、H+、Cl-　　　　　　 B.K+、OH-、CO32-

C.CO32-、OH-、Cl-            D.K+、H+、Cl-

12.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑　

B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：

Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O　

13．黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（   ）

A．只有N       B．只有S      C．只有C         D．N和S

14．下列变化中，需加入氧化剂的是（   ）                          

A．2Cl－→Cl2            B．Fe3+ →Fe2+

C．Cu2+ →Cu             D．MnO4－→MnO2

15．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（   ）

A．6：5         B．5：6        C．11：5       D．11：6

16．有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3－），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（    ）
A．1mol     B．2mol      C．2.5mol      D．5mol

17.已知有如下反应：

①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，           

②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，

③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，        

④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）

A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2             

B．B． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2             

D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2

18. 分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（    ）。

杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3

A．①②④③       B．③④①②   

C．②①④③      D．④③②①

19. 单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：

（1）X被氧化  （2）X是氧化剂  （3）X3+ 是氧化产物（4）X具有氧化性

（5）Y2－是还原产物  （6）X3+ 具有氧化性。

其中正确的是（   ）

A．（1）（4）（5）（6）               B．（2）（3）（4）（5）  

C．（1）（3）（5）（6）               D．（1）（2）（4）（6） 

20．已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（    ）

A. 12      B. 27      C. 32      D. 80

第Ⅱ卷

21．（8分）下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl　⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代号，以下同）

（1）属于能导电的电解质的是            。（2分）

（2）属于非电解质的是       　 。（2分） 

（3）④在水中电离的方程式为                            。（2分）

（4）⑧在水中电离的方程式为                            。（2分）

22．（8分）

(1).自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：

除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：    、蒸发、结晶、     。

除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化式)：          。

(2)  .在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反      应制得3.55gCl2，反应消耗的氧化剂的物质的量是     ；被氧化的HCl的质量是          。

23.（6分）（1）、用18 mol/L H2SO4配制100 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有

A.100m L 量筒   B.托盘天平  C.玻璃棒     D.50m L容量瓶 

E.10m L量筒    F.胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶

实验时选用的仪器有(填序号)________________________

配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是(填序号)_______。

①定容是俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

24．(10分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：

①甲处河水呈乳白色；

②乙处河水呈浅蓝色浑浊；

③丙处河水由浑变清；

④丁处产生气泡，河水仍清，请推断：

（1）四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲     ，乙     ，丙     ，丁     。

（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是                。

（3）写出有关离子方程式                                        。

25.（8分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式为_________________________________。

(2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________________L。

(3)用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目________________。

【参考答案】

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

21. （1）⑥   （2）② ③  

(3).NaHSO4====Na++H++SO42-

(4).NaHCO3====Na++ HCO3-

22．（6分）

（1）①溶解；过滤

②BaCl2(或Ba(OH)2 )、K2CO3、HCl（顺序要正确）

（2）0.05mol    3.65g

23.（6分）

（1）C E F G H    ①     （2） BCD

24．(10分）

（1）Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3  

（2）Ca2+、Cu2+、Cl－、H+

（3）Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓，Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋H2O，

 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋H2O，   CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

 25.（8分）

(1) 2ClO3 - +   4H+    + 2Cl-  2ClO2↑+Cl2↑+  2H2O

(2) H2O2，2.24 L。

(3)标明双线桥（答案略）  2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O