【化学】河南省镇平县第一高级中学2018-2019学年高一上学期期终考前模拟演练试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
1. 下列描述中，不正确的是（ ）
A. 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学
B. 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子
C. 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化
D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等
2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA
③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
⑥在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个
⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.
⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A. ①②④⑧ B. ④⑤⑧ C. ③⑥⑨⑩ D. ④⑤⑧⑨
3. 下表中评价合理的是（ ）
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | 正确 |
B | 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
C | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | 错误，产物不符合客观事实 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3- | 正确 |
4. 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A. Mg2+、NH4+、Cl- B. Ca2+、Ba2+、Br-
C. Na+、Cl-、ClO- D. Al3+、HCO3-、Cl-
5. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A. 200mL2mol/LMgCl2 溶液
B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C. l0gAgCl固体加入300mL水充分搅拌
D. 250mLlmol/LAlCl3溶液
6. 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 该氯原子的相对原子质量为
B. mg该氯原子的物质的量为mol
C. 该氯原子的摩尔质量为aNAg
D. ag该氯原子所含的电子数为17mol
7. 己知49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 等于2amol/L B. 大于2amol/L C. 小于2a mol/L D. 无法判断
8. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
9. 下列事实与胶体性质有关的是（ ）
①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析
A. ①②④⑥ B. ①②③⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
10. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3
A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
11. 一个空瓶（瓶内为真空）的质量是20g，相同条件下装满氧气，称其质量为21g，若装满A气体，称其质量为22g，则A的相对分子质量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 64 D.128
12. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | KNO3 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
13. 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）
A.④①②③⑤ B. ④③①②⑤ C. ⑤④③②① D. ②③①④⑤
14. 下列叙述中不正确的是（ ）
A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D. 2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
15. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A. B. C. D.
16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c(H+) >0.1 mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ）
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题：本题共4小题，共43分，
17. 有以下物质A.氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。
其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是_______________。
18. 有关物质的量的计算填空：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。
（2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。
（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。
（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。
19. 用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_________mL量筒(填5、10 或 50)。
（2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
（3）正确的操作顺序是_________________(用序号填写)。
（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________________；
④使用前容量瓶未干燥：_________________。
20. 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为_______________、________________。
（2）写出A与Fe反应的化学方程式________ 。
（3）写出反应②的化学方程式____________。
（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________________；请写出A与水反应的化学方程式 。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。
三、计算题：本题共1小题，共9分，要求写出计算过程。
21. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
（1）求原NaOH溶液的质量分数。
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。
【参考答案】
1-5 BBCAA 6-10BBDAC 11-16 CDACAD
17【6分】
(1). CFLM（2分） (2). DG（2分） (3). BE（2分）
18【11分】
(1)8NA或 4.816×1024 （1分） 36（2分）
(2)③>②>①>④（2分）
(3)1.1 （2分） 1.12 （2分）
(4)103 g/mol（2分）
19【12分】
(1)5.4 （2分） 10 （2分）
(2)100 mL容量瓶、胶头滴管 （2分）
(3)①④③②⑤（2分）
(4)①偏低 （1分） ②. 偏高 （1分） ③. 偏高 （1分） ④. 无影响（1分）
20【14分】
(1) Cl2 （1分）、O2 （1分）
(2) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃） （2分）
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）
(4) ① 先变红后褪色（1分） Cl2+H2O=HCl+HClO （2分）
②. Ca(C1O)2 （2分） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=2HCl+O2↑(光)（3分）
21【9分】
(1) 10.7%(3分) (2) 0.25（3分） (3) 3：2（3分）
