【化学】浙江省宁波三中2019-2020学年高二10月月考试题（解析版）

浙江省宁波三中2019-2020学年高二10月月考试题
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（ ）
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；
B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；
C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；
D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误；
故选C。
2.将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后,在光照条件下充分反应,所得产物中物质的量最大的是( )
A. CH3CH2Br B. CHBr2CHBr2 C. HBr D. CBr3CBr3
【答案】C
【解析】将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，乙烷和溴发生取代反应生成溴代烃和HBr，无论反应生成哪种溴代烷，但每一步中都生成HBr，且生成溴代烷和HBr的个数之比为1：1，所以产物中物质的量最大的是HBr，故选C。
3.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是     
A. 标准状况下，四氯化碳所含的分子数为
B. 甲醇所含共用电子对数目为
C. 甲基所含的电子数为
D. 现有由丁烯、环丙烷组成的混合气体共，其原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A.标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.甲醇的物质的量为，而1mol甲醇含5mol共用电子对，所以甲醇共含有共用电子对，故B错误；
C.甲基不显电性，一个甲基中含有9个电子，故1mol甲基含9mol电子，故C错误；
D.丁烯、环丙烷的最简式均为，故14g混合气体中含有的的物质的量，故含有3mol原子，故D正确。
答案选D。
4.将一定量甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（　　）
A. 12. 5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g
【答案】B
【解析】
【详解】将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g为水的质量，水的物质的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根据氢原子守恒可知甲烷的物质的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根据碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和是0.7mol，二者的质量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，则[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案选B。
5.下列化学式只表示一种纯净物的是(    )
A. C B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故A错误；
B、有两种同分异构体，和，可能是混合物，故B错误；
C、只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故C正确；
D、有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故D错误；
答案选C。
6.下列有关有机物的结构和性质分析正确的是 (    )
A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同
D. 煤的气化和液化都是物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.苯可以在空气中燃烧，燃烧为氧化反应，但苯不能被高锰酸钾氧化，故A正确；
B.乙烯和苯都能与  发生加成反应，但苯中不含碳碳双键，只有乙烯含碳碳双键，故B错误；
C.乙醇含，乙酸含，均与Na反应生成氢气，官能团不同，故C错误；
D.煤的气化和液化都是化学变化，故D错误。
答案选A。
7. 下列叙述正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
【答案】C
【解析】试题分析：A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，因为浓硫酸溶于水放出大量的热。
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应从新配制溶液，不能用胶头滴管将多余溶液吸出 ，否则浓度会偏低；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；
D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4，乙醇和水任意比互溶；故选C
8.已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）
A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种
B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
【答案】A
【解析】
【分析】A.在一定条件下和氢气完全加成，生成乙基环己烷，含6种H；
B.碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；
C.苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连；
D.苯环可与氢气发生加成反应。
【详解】A.在一定条件下和氢气完全加成，生成乙基环己烷，含6种H，则加成产物的一溴取代物有6种，所以A选项是正确的；
B.碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，但原理不同，故B错误；
C.苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；
D.苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，该反应为可逆反应，无法控制反应的限度，无法除杂，故D错误。
所以A选项是正确的。
9.下列说法正确的是(    )
A. 红外光谱只能检测化学键，不能检测官能团
B. 核磁共振氢谱显示二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2
C. 煤是由苯和甲苯等有机物和无机物组成的混合物
D. 石油中溶有的烷烃
【答案】D
【解析】
【分析】A.红外光谱可以用来检测物质具有的化学键及官能团；
B.甲苯存在三种同分异构体，邻间对位的二甲苯；
C.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物；
D.石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在范围内，据此解题。
【详解】红外光谱可以检测有机物具有的化学键和官能团，故A错误；
B.二甲苯存在三种同分异构体，邻间对位的二甲苯，其中对二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2，邻二甲苯存在三组峰，间二甲苯四组峰，故B错误；
C.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含有C元素，苯和甲苯等有机物是煤干馏的产物，故C错误；
D.石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，石油中溶有的烷烃，故D正确；
答案选D。
10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分其结构如图所示，关于胡椒酚的下列说法正确的是(    )

①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它能使高锰酸钾溶液褪色；④该化合物完全燃烧至少需要
A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①芳香烃中只有C、H元素，该化合物中含有O元素，则不属于芳香烃，故①错误；
②苯环为平面结构，与苯环相连的碳原子一定在同一平面内，分子中至少有7个碳原子处于同一平面，故②正确；
③该有机物中含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故③正确；
④由结构可知该化合物的化学式为，完全燃烧至少需要故④错误；故B错误。
答案选B。
11.下列装置正确且能达到对应实验目的的是（ ）

A. 用图1装置进行银镜反应
B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
C. 用图3装置制备乙酸乙酯
D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
【答案】B
【解析】
【分析】A、银镜反应需水浴加热；B、烯烃、醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、制备乙酸乙酯时，要防止发生倒吸现象；D、乙酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚。
【详解】A. 银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误； B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C. 用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C 错误；D. 乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。
12.下列说法正确的是(    )
A. 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体
B.  的核磁共振氢谱中有6种峰
C. 有机物中碳、氢原子个数比为1：4,则该有机物为
D. 具有相同官能团的物质是同一类有机物
【答案】B
【解析】
【详解】A.相对分子质量相同而结构不同的物质，可能组成不同，如硫酸与磷酸，不互为同分异构体，故A错误；
B.中环上含4种H，侧链含2种H，则核磁共振氢谱中有6种峰，故B正确；
C.有机物中碳、氢原子个数比为1：4，还可能含O元素，则有机物可能为（甲醇），故C错误；
D.具有相同官能团物质，如苯酚、苯甲醇，均含，为不同类有机物，故D错误；
答案选B。
13.由合成 的反应类型有：取代水解反应 加成反应消去反应氧化反应按反应的先后顺序最合理的反应组合是(    )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】以为原料合成步骤为：
①，该反应为消去反应；
②，该反应为加成反应，
③，该反应为卤代烃的水解反应（或取代反应）；
答案选C。
14.下列说法不符合事实的是（ ）
A. 苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼
B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基
C. 苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响
D. 甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位
【答案】C
【解析】A. 苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼，A正确；B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基，B正确；C. 苯酚和浓溴水发生反应产生2，4，6 - 三溴苯酚沉淀，说明酚羟基对苯环产生影响，C不正确；D. 甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位，D正确。本题选C。
15.某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(    )

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】D
【解析】
【详解】该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间；4、5之间；5、6之间；4、9之间，共用4种；
答案选D。
16.下列反应的离子方程式中，正确的是(    )
①过氧化钠加入水中：
②用小苏打治疗胃酸过多：
③实验室用石灰石和盐酸反应制取：
④与反应：
⑤氯化铁溶液中加铁粉 
⑥将过量的通入NaOH溶液中
A. ①③④⑥ B. ②⑤ C. ①②③④ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①过氧化钠加入水中，过氧化钠用化学式，离子方程式为，故①错误；
②用小苏打治疗胃酸过多，不能拆，离子方程式为，故②正确；
③实验室用石灰石和盐酸反应制取，石灰石是难溶物应用化学式，离子方程式为，故③错误；
④与反应，两组离子反应,相关离子要符合组成之比，离子方程式为，故④错误；
⑤氯化铁溶液中加铁粉，铁离子是氧化剂，将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：，故⑤正确；
⑥将过量的通入NaOH溶液中，生成碳酸氢根离子，，故⑥错误。
答案选B。
17.下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（ ）
A. B. CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH
C. CH3—CH=CH—COOH D. CH3CH(OH)CH2CHO
【答案】B
【解析】A无法消去，B的醛基可以氧化和加成，羟基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性。C双键可以加成氧化，羧基可以酯化，没有消去反应。D没有酸性。
18.某有机物其结构如图所示,下列说法中正确的是(    )

A. 它是苯酚的同系物
B. 1mol有机物能与2molNaOH反应
C. 1 mol该有机物能与金属钠反应产生
D. 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol 发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】该分子中除了含有酚羟基外还含有醇羟基，苯酚中只含酚羟基，该物质和苯酚不是同系物，故A错误；
B只有酚羟基和NaOH发生中和反应，所以1mol有机物能与1molNaOH反应，故B错误；
C.酚羟基、醇羟基都能和钠反应生成氢气，所以1 mol该有机物能与金属钠反应产生，故C错误；
D.苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，且氢原子和溴以1：1取代，所以1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol 发生取代反应，故D正确；
答案选D。
19. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。
20.直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：

若用通式表示这一系列化合物，其通式为（ ）
A. CnH2n-6 B. C6n+4H2n+6 C. C4n+6H2n+6 D. C2n+4H6n+6
【答案】B
【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，三种有机物的化学式分别是C10H8、C16H10、C22H12，由此可知，该系列化合物的通式应该是C6n+4H2n+6，答案选B。
21. 下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）
A. 三种化合物中只有a和c互为同分异构体
B. 一定条件下a和b可相互转化
C. 三种化合物均易被氧化
D. 三种化合物均可催化氢化
【答案】C
【解析】A.a、c两物质的分子式均为C10H16O，为同分异构体，b的分子式为C10H18O，正确
B.a中的醛基可催化加氢生成b，正确
C.c中没有易被氧化的基团，不正确
D.碳碳双键及羰其、醛基均可催化加氢，正确
答案C
22.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得

则下列说法正确的是（　　）
A. 的分子式为C4H4O
B. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C. A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去
【答案】C
【解析】
【分析】根据题中各物质转化关系,A与溴发生加成反应得B,B在碱性条件下水解得C,C在浓硫酸作用下发生脱水成醚,根据的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH,B为BrCH2CH=CHCH2Br,A为CH2=CHCH=CH2,据此答题;
【详解】根据题中各物质转化关系,A与溴发生加成反应得B,B在碱性条件下水解得C,C在浓硫酸作用下发生脱水成醚,由的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH,B为BrCH2CH=CHCH2Br,A为CH2=CHCH=CH2,
A.的分子式为C4H6O,故A项错误;
B.根据上面的分析可以知道,A为CH2=CHCH=CH2,故B项错误;
C.A中有碳碳双键,所以能使高锰酸钾酸性溶液褪色,故C项正确;
D.根据上面的分析可以知道, ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、取代,故D项错误,
综上，本题选C。
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
23.以下名称、化学用语均正确的是(    )
A. 苯的实验式：CH
B. 二氯乙烯的结构简式：
C. 甲酸的结构式：
D. 醛基的电子式：
【答案】AC
【解析】
【详解】A.苯为含有1个苯环的有机物，其分子式为，实验式为CH，故A正确；
B. 二氯乙烯，没有指出氯原子的位置，为1，二氯乙烯，故B错误；
C.甲酸分子中含有1个羧基,其结构式为：，故C正确；
D.醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故D错误；
故选AC。
三、填空题（本大题共1小题，共7.0分）
24.某有机物A的结构简式是：它可以通过不同的反应得到下列物质：

则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生 ______ ，1mol该有机物可以跟 ______ 反应，1mol该有机物可以跟 ______ molNaOH反应。
中官能团的名称是： ______ 。
写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型： ______ ， ______ 。
【答案】(1). 1 (2). 1 (3). 1 (4). 羟基、羧基 (5). (6). 加聚反应
【解析】
【分析】中含有1mol羧基、1mol羟基，能够与2mol钠反应生成1mol氢气，与1mol碳酸氢钠反应，与1mol氢氧化钠反应；
根据结构简式判断其分子中中含有的官能团名称；
含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物。
【详解】中含有1mol羧基、1mol羟基，能够与2mol钠反应生成1mol氢气；只有羧基与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物能够与1mol碳酸氢钠反应；1mol羧基能够与1mol氢氧化钠反应，故答案为：1；1；1；
中含有的官能团名称为羟基和羧基， 故答案为：羟基、羧基；
含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，方程式为，故答案为：；加聚反应。
四、简答题（本大题共3小题，共27.0分）
25.化合物A的分子式为，B能发生银镜反应，有图示的转化关系：

的名称是 ______
的结构简式是 ______
中含有的官能团是 ______
写出的化学方程式 ______ 。
【答案】(1). 甲酸乙酯 (2). HCOOH (3). 醛基 (4).
【解析】
【详解】A在稀硫酸、加热条件下得到B与C，B能发生银镜反应，A属于酯，则B为HCOOH，C为，A为甲酸乙酯，C发生氧化反应得到D，D可以发生氧化反应得到E，则D为，E为，乙酸与乙醇发生酯化反应得到F为，
由上述分析可知，A为甲酸乙酯，故答案为：甲酸乙酯；
由上述分析可知，B的结构简式是HCOOH，故答案为：HCOOH；
为，含有的官能团是醛基，故答案为：醛基；
的化学方程式为：，
故答案为：。
26.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：
在五种物质中，互为同分异构体的是______填代号。
写出下列反应的反应类型：______，：______，：______，：______。
【答案】(1). C和E (2). 氧化反应 (3). 消去反应 (4). 取代反应 (5). 取代反应
【解析】
【分析】由题意可得：A发生催化氧化生成B，A发生消去反应生成C，A与甲酸发生酯化反应生成D，为取代反应，A发生分子内酯化反应生成E，也属于取代反应，C、E均比A少H2O；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。
【详解】A发生催化氧化生成B，A发生消去反应生成C，A与甲酸发生酯化反应生成D，为取代反应，A发生分子内酯化反应生成E，也属于取代反应，C、E均比A少H2O，四种物质中只有C、E的分子式相同，但结构不同，则C与E互为同分异构体；
故答案为：(1)C和E；(2)氧化反应；消去反应；取代反应；取代反应。
27.“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。

（1）天然气主要成分的电子式是______________；E的化学式是______________。
（2）D、G的结构简式是：D______________、G______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B________________________________________________；
A＋F→H_____________________________________________。
【答案】（每空2分）（1）Na2C2O4 （2）HCOONa；
（3）2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
【解析】试题分析：天然气主要成分是CH4；B的水溶液有防腐功能，则B是HCHO，由于A在催化剂存在时被氧气氧化产生B，则A是CH3OH；HCHO被催化氧化产生C甲酸，结构简式为HCOOH；甲醇和甲酸在一定条件下发生酯化反应形成G和水，即G是甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH3；C是甲酸，与NaOH发生中和反应产生D和水，则D是甲酸钠，结构简式为HCOONa；D在400℃时脱去H2形成E：NaOOC-COONa；E酸化得到F乙二酸，结构简式为HOOC-COOH。乙二酸与甲醇在一定条件下发生酯化反应形成H和水，即H是乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOC-COOCH3。
（1）CH4分子中含有极性键，电子式是；E是NaOOC-COONa，其化学式是Na2C2O4；
（2）根据以上分析可知D的结构简式是HCOONa；G的结构简式是HCOOCH3；
（3）根据以上分析可知A产生B反应的化学方程式是2CH3OH+O22HCHO+2H2O；A和F产生H的反应方程式是HOOC-COOH+2CH3OHCH3OOC-COOCH3+2H2O。
五、实验题（本大题共2小题，共16.0分）
28.镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为 ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为 。
（2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是 ，对A加热的目的是 。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2 g（用含a的式子表示）。

（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是
。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是
。
丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并
灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是
。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为 。
（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式
。
【答案】（1）NH3（1分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3↑（1分）
（2）吸收生成的NH3（1分）
将装置A中反应产生的NH3全部驱赶到装置C中（1分）（2分）
（3）C装置的两侧无干燥装置，NH3中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进
入C装置而被浓硫酸吸收，造成结果偏高（2分）可能有部分NH3滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低（2分） 向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至完全浸没沉淀，待水全部流出后，重复操作2~3次（2分）10%（2分）
（4）（NH4）2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O（2分）
【解析】燃烧后的固体中含MgO和Mg3N2两种物质，Mg3N2与水反应生成Mg（OH）2，经灼烧，
固体最终全部变成MgO
Mg3N2→ 3 MgO △m（固体增重）
100g 120g 20g
m（Mg3N2） 0.08g
100g：20g= m（Mg3N2）：0.08g， 解得m（Mg3N2）=0.4g
故镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为×100% =10%
29. 为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
(1)装置I中①的化学方程式为__________________________________________.
②中离子方程式为__________________________________________________．
(2)①中长导管的作用是________________________________________________．
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用__________________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是__________________________________________________________．
b中的试剂是__________________________________________________________．
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________________
________________________________________________________________________.
【答案】（12分，方程式和最后一空2分，其余各一分）(1)①2Fe＋3Br2===2FeBr3
（或只写第二个方程式也给2分）
②Br－＋Ag＋===AgBr↓ (2)导气兼冷凝回流
(3)与Br2　NaOH溶液或水　分液漏斗
(4)防止倒吸　；CCl4或　；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（答对两点给2分）
【解析】试题分析：（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2 ═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：；②中反应的离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓，故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br-+Ag+═AgBr↓；
（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气，冷凝回流；
（3）反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液，故答案为：与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；
（4）从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气