【化学】福建省莆田市第七中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

福建省莆田市第七中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

（完卷时间：7 0分钟；满分：100分）         考号:________

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N--14

一、单选题（16*3=48分）

1．“西气东输”工程中输送的气体是(    )

A.氢气 B.水煤气 C.天然气 D.液化气

2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质。

C．福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性。

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%。

3．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

A.是同分异构体

B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应

C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

D.相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

4．下列图示变化为吸热反应的是（    ）

A. B.

C. D.

5．误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（     ）

A．服用大量开水 B．服用足量的牛奶

C．服用足量的酒精 D．服用足量的硫酸钠

6．在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是(    )

A.υ(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B.υ(B)= 0.2mol• L-1 • min-1

C.υ(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D.υ(D)= 0.4mol• L-1 • min-1

7．下列装置中，能构成原电池的是（     ）

A． B． C． D．

8．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是     （    ）

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．地下钢管连接锌板

C．铁件镀铜

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

9．暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中  (     )

原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐

A．作正极 B．得到电子 C．被还原 D．作负极

10．下列说法正确的是(    )

A.煤、石油均为纯净物 B.石油的裂化、裂解都是化学变化

C.糖类物质均能发生水解反应 D.油脂、蛋白质均为高分子化合物

11．下列各反应中属于加成反应的是（     ）

A．H2＋Cl22HCl

B．CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O

C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

D．CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

12．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（  ）

A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气

B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度

C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖

D．实施绿化工程，防治扬尘污染

13．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol

14．下列关于化学反应速率的说法正确的是             （    ）

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

15．下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

16．下列有关电解池的说法正确的是(　　)

A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极

B．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等

C．电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成

D．电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的

二、非选择题（共52分）

17．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有（写一种）__________________________。

（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=______________________。在2min末，SO3的浓度是_____________________，

O2的浓度是____________________________________________。

18．某些共价键的键能数据如表（单位：kJ•mol－1）：

（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要__________（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是（填化学式，下同）_______________；形成的化合物分子中最不稳定的是_______________。

（3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：_________________________________________________________________________。

19．探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

（1）① 下列物质中含有羧基的是____(填字母)。

a．            b．            c．

② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。

a．苯                b．丙烯                    c．甲醇

③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。

a．NaOH溶液            b．HCl溶液        c．NaHCO3溶液

（2）书写化学方程式并写出反应类型：

①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步：)________ ___________________________ ，

属于________反应

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________________________________________，

属于________反应

③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：_____________________________________________，

属于_______反应；

（3）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

①：B分子中官能团的名称是_____________，D中官能团的名称是_____________；反应①的反应类型是___________反应。

②：反应⑤的化学方程式是_______________________________________________________。

（4）①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为_____________________，其作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

20．某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

（1）A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。

（2）B装置中Zn板是________极；Cu板上的现象是________，其发生的电极反应式是___________________________________   。若有1 mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为_______ 。

（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为______________，B中主要是将化学能转化为_________________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________（填字母）。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移       

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应                  

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

（5）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池的正极发生的电极反应为_______________________________________________。

21．3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：

①实验的目的是探究 __________________、____________________对化学反应速率的影响。

②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越_________（填“大”或“小”）。

③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 _____________________________。

④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：_________________________________。

【参考答案】

一、单选题（16*3=48分）

二、非选择题（共52分）

（化学方程式、电极反应式、双选选择题为2分，其余未注明各1分）

17．（4分）．加热或增加O2浓度等合理答案  0.4mol/（L·min）    0.8mol/L    3.6mol/L   

18．（8分：1+2+2+3）吸收    N2    HI    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）  △H=﹣1136kJ•mol﹣1   

19．（1）（3分）c    a    c 

（2）（9分） CH4+Cl2CH3Cl+HCl    取代反应 

CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br    加成反应   

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    氧化反应   

（3）（5分）羟基    羧基    加成      CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH   

（4）（3分）饱和Na2CO3溶液    BC   

20．（15分）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ 

（2）负    有气泡冒出    2H++2e-=H2↑    0.5mol(2分) 

（3）大于    热能    电能   

（4）BD（2分）     O2  +4 H＋ +4e-＝2H2O

21．（5分）浓度    温度    大    ②    催化剂