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【化学】河北省唐山市2019－2020学年高二上学期期末考试试题（解析版）
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河北省唐山市2019－2020学年高二上学期期末考试试题
1.人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是（ ）
A. 利用太阳能分解水制备氢气 B. 利用氢氧燃料电池提供电能
C. 利用风驱动风轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A. 利用太阳能分解水制备氢气，为太阳能转化为化学能，涉及化学变化，A错误；
B. 利用氢氧燃料电池提供电能，为化学能转化为电能，涉及化学变化，B错误；
C. 利用风驱动风轮机发电，未涉及化学变化，C正确；
D. 利用植物秸秆为原料生产沼气，涉及化学变化，D错误；
答案为C。
2.下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）
A. HNO3 B. KOH C. AlCl3 D. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加入HNO3，导致溶液中氢离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，A错误；
B. 加入KOH，导致溶液中氢氧根离子离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，B错误；
C. 加入AlCl3，铝离子发生水解反应，促进水的电离，C错误；
D. 加入NaCl，对水的电离无影响，D正确；
答案为D。
3.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是（ ）
A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱
B. 相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸
C. 0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5
D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能
【答案】A
【解析】
【详解】A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，符合题意，A正确；
B. 相同条件下，酸性越强，电离出氢离子浓度越大，导电能力越强，亚硫酸溶液的导电能力强于氢硫酸，则亚硫酸的酸性强，与题意不符，B错误；
C. 相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，与题意不符，C错误；
D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能，可得酸性：亚硫酸>碳酸>氢硫酸，与题意不符，D错误；
答案为A。
4.等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HSO4
C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中存在NH4++H2O⇌ NH3∙ H2O+H+。
【详解】A. NH4Cl溶液中存在水解平衡；
B. NH4HSO4溶液中HSO4-= H++ SO42-，导致溶液中的氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，铵根离子浓度增大；
C. (NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，铵根离子浓度小于氯化铵溶液的2倍；
D. (NH4)2CO3溶液中存在双促进的水解反应，导致铵根离子浓度小于硫酸铵溶液；
综上所述，答案为C。
5.下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A. 铝热反应 B. 氢氧化钠和盐酸中和
C. 葡萄糖在人体内氧化 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝热反应为放热反应，与题意不符，A错误；
B. 氢氧化钠和盐酸中和为放热反应，与题意不符，B错误；
C. 葡萄糖在人体内氧化，向人体提供能量为放热反应，与题意不符，C错误；
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应为吸热反应，符合题意，D正确；
答案为D。
6.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 原电池将化学能转化为电能
B. 原电池正极发生的是氧化反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
【答案】A
【解析】
【详解】A. 原电池将化学能转化为电能，A正确；
B. 原电池正极得电子，发生的是还原反应，B错误；
C. 原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极，C错误；
D. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，若存在自发的氧化还原反应时，能形成原电池，D错误；
答案为A。
7.下列表述中合理的是（ ）
A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
B. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
C. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变
【答案】C
【解析】
【详解】A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊，A错误；
B. 用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液，B错误；
C. 碳酸钠溶液显碱性，则实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C正确；
D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后，中和热为生成1mol液态水释放的热量，则所求中和热的数值不变，D错误；
答案为C。
8.下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是（ ）
A. HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)
B. 高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g)
C. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)
D. 任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g)
【答案】B
【解析】
【分析】ΔH＞0为吸热反应，ΔS＞0为熵增；∆G=ΔH-TΔS，当∆G<0时，可自发进行。
【详解】A. HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)为熵减，与题意不符，A错误；
B. 高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g)，为吸热反应，熵增，符合题意，B正确；
C. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) 为熵减，与题意不符，C错误；
D. 任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g) ，ΔH<0，与题意不符，D错误；
答案为B。
9.下列说法错误的是（ ）
A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B. 乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1411.3kJ·mol－1
C. P(s，红磷)＝P(s，黑磷)，ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷)，ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷
D. MgCO3分解的能量关系如图所示：则ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：大、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，与题意不符，A错误；
B. 乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－1411.3kJ·mol－1， 符合题意，B正确；
C. P(s，红磷)＝P(s，黑磷)，ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷)，ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，黑磷具有的能量最低，则最稳定的磷单质是黑磷，与题意不符，C错误；
D. 根据MgCO3分解的能量关系图，则ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，与题意不符，D错误；
答案为B。
10.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A
B
C
D
NaCl溶于水
铁的吸氧腐蚀原理
铜锌原电池构造和原理
N2与O2反应能量变化
NaCl＝Na+ + Cl－
负极：Fe － 2e－＝Fe2+
总反应：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. NaCl固体在水分子的作用下生成水合钠离子和水合氯离子，与题意不符，A不选；
B. 铁的吸氧腐蚀时，生铁的表面形成原电池，Fe失电子形成亚铁离子，与题意不符，B不选；
C. 铜锌原电池中，锌失电子生成锌离子，溶液中的铜离子得电子生成单质铜，与题意不符，C不选；
D. 根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则ΔH＝946+498-632×2=+180 kJ·mol－1，符合题意，D选；
答案为D。
11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ）
A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率
B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)
C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误；
B. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B正确；
C. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误；
D. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误；
答案为B。
12.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
①H2O2 + I－→H2O + IO－ 慢
②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2
B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定
C. IO－是该反应的催化剂
D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热
【答案】A
【解析】
【详解】A. 当反应放出98 kJ的热量时，消耗1mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确；
B. H2O2的分解速率主要是由①反应决定，B错误；
C. I－是该反应的催化剂，C错误；
D. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D错误；
答案为A。
13.在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是（ ）
A. 饱和食盐水 B. H2SO4溶液
C. CuSO4溶液 D. CuCl2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电解饱和食盐水时，转移2mol电子生成1mol氢气、1mol氯气；
B. 电解H2SO4溶液，转移2mol电子生成1mol氢气、0.5mol氧气；
C. 电解CuSO4溶液，转移2mol电子生成1molCu、0.5mol氧气；
D. 电解CuCl2溶液，转移2mol电子生成1molCu、1mol氯气；
综上所述，转移相同电子数目时，饱和食盐水产生的气体最多，答案为A。
14.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C. N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨
D. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成
【答案】AC
【解析】
【详解】A. H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强体积减小，I2浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，符合题意，A选；
B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，溶液中的c(SCN-)增大，导致平衡向生成Fe(SCN)3方向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，B不选；
C. N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件，催化剂的活性最佳，更有利于合成氨，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，C选；
D. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，溶液中I-与Ag+结合生成黄色沉淀，导致AgCl的溶解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不选；
答案为AC。
15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）
A. Ag电极发生氧化反应
B. 正极反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－
C. 该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO2
D. Cl－不断向“水”电池的负极移动
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ag电极失电子化合价生成，发生氧化反应，与题意不符，A错误；
B.正极Mn元素得电子，化合价降低，反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－，与题意不符，B错误；
C.该电池中电子在外电路中的移动方向是：Ag→导线、用电器→MnO2，符合题意，C正确；
D. 内电路中，Cl－不断向“水”电池的负极移动，与题意不符，D错误；
答案为C。
16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾
B. 室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－
C. 室温下水电离c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+
D. pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾，均为无色，且能大量共存，A正确；
B. 室温下＝1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，Fe2+、H+、NO3－不能大量共存，B错误；
C. 室温下水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液： HCO3－、H+或OH-，均不能大量共存，C错误；
D. pH=13的溶液中，存在大量的OH-：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－、OH-不反应，能大量共存，D正确；
答案为AD。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA
B. 精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子
C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA
D. 1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，离子总数大于0.4NA，A错误；
B. 精炼铜，阳极失电子的可能为Zn、Fe、Cu，若阳极重量减轻32 g，则电路中通过的电子数不能确定，B错误；
C. N2(g) + 3H2(g) ⇌NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA，C正确；
D. 1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目与n(Fe3+)略小，则胶粒数目小于NA，D正确；
答案为CD。
18.298K时，将10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq) + I2(aq) + 2OH－(aq)AsO43－(aq) + 2I－(aq) + H2O(l)，溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是（ ）
A. 溶液的pH不再变化 B. v正(I－)＝2v逆(AsO33－)
C. 不再变化 D. c(AsO43－)＝2b mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 达到平衡状态时，溶液中溶液的c(OH-)不再改变，则溶液的pH不再变化，与题意不符，A错误；
B. v正(I－)＝2v逆(AsO33－)，反应方向相反，速率之比等于化学计量数之比，能判断达到平衡状态，B错误；
C. 未平衡时，c(I－)增大，c(AsO33－)减小，则增大，达到平衡状态时比值则不再变化，与题意不符，C错误；
D. c(AsO43－)＝2b mol·L－1时，不能判断是否达到平衡状态，符合题意，D正确；
答案为D。
19.已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
弱酸
HNO2
CH3COOH
电离平衡常数
50×10－4
1.7×10－5
A. 曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B. M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C. 溶液中水的电离程度：b点＜c点
D. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
【答案】B
【解析】
【分析】根据K可知，酸性HNO2> CH3COOH，加水稀释时HNO2的pH变化较大，则曲线I为CH3COOH，曲线II为HNO2。
【详解】A. 分析可知，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，与题意不符，A不选；
B. M、N两溶液pH相同，CH3COOH酸性弱，含有的未电离的分子多，消耗NaOH多，则溶液中n(Na+)多于HNO2溶液的，符合题意，B选；
C. b、c两点溶液的pH越大，则溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点＜c点，与题意不符，C不选；
D. 从c点到d点，溶液的温度未变，= =，保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子），与题意不符，D不选；
答案为B。
20.室温下，取10 mL 0.1 mol•L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol•L−1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列说法正确的是（ ）
A. A2－可经过两步水解得到H2A
B. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C. 当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
【答案】B
【解析】
【详解】A. H2A为强电解质，完全电离生成H+ 、HA－，A2－可经过水解只能得到HA-，A错误；
B. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中的溶质为NaHA，离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)，B正确；
C. 当滴加至中性时，根据溶液呈电中性，c(Na+) +c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)及c(H+)= c(OH－)，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + 2c(A2－)，C错误；
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，溶质为Na2A，根据物料守恒此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA－) + 2c(A2－)，D错误；
答案为B。
21.一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42－)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、b、c三点对应的Ksp相等
B. BaSO4在c点的溶解度比b点的大
C. BaSO4溶于水形成饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)
D. b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO42-)沿曲线向a点方向变化
【答案】AC
【解析】
【详解】A. a、b、c三点为曲线上的点，温度未变则三点对应的Ksp相等，A正确；
B. BaSO4在c点的c(SO42－)< c(Ba2+)，且小于b点，则溶解度比b点的小，B错误；
C. BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)，C正确；
D. b点的溶液中加入BaCl2固体，溶液中c(Ba2+)增大，则c(SO42-)沿曲线向从点方向变化，D错误；
答案为AC。
22.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。
（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。
（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。
（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
2.10
24.20
第三次
10.00
4.10
24.00
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d．滴定结束时，俯视读数
（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。
【答案】(1). 250mL容量瓶 (2). B (3). 锥形瓶内溶液颜色变化 (4). 滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色 (5). ac (6). 0.4000 mol·L－1 (7). 80%或0.8
【解析】
【分析】(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器；
(2) 滴定时，待测液为NaOH溶液，需选用碱式滴定管量取；
(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作指示剂，变色pH为4.4；
(4) a．锥形瓶用待测液润洗，导致烧碱的物质的量增大，使用盐酸的体积增大；
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，导致烧碱的物质的量减小，使用盐酸的体积减小；
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失，导致盐酸体积的读数增大；
d．滴定结束时，俯视读数，导致读取盐酸的体积偏小；
(5)根据表中数据，第二次读数差距较大，舍去不用，根据c×10.00=0.2000×20.00计算。
【详解】(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器；
(2) 滴定时，待测液为NaOH溶液，需选用碱式滴定管量取，答案为B；
(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作指示剂，变色pH为4.4，则滴定终点的现象为滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色；
(4) a．锥形瓶用待测液润洗，导致烧碱的物质的量增大，使用盐酸的体积增大，符合题意，a正确；
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，导致烧碱的物质的量减小，使用盐酸的体积减小，与题意不符，b错误；
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失，导致盐酸体积的读数增大，符合题意，c正确；
d．滴定结束时，俯视读数，导致读取盐酸的体积偏小，与题意不符，d错误；
答案为ac；
(5)根据表中数据，第二次读数差距较大，舍去不用，使用盐酸的V==20.00mL，c×10.00=0.2000×20.00，c=0.4000mol/L；烧碱样品的纯度==80%。
23.氢能源是最具应用前景的能源之一。
（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有__________mol e－通过。
（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。
①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。
②当连接K1时可制得____________气体。
③当连接K2时，电极2附近pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。
【答案】(1). H2－2e－＋2OH－＝2H2O (2). 0.5 (3). 电 (4). H2 (5). 变小 (6). 阴极 (7). NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－
【解析】
【分析】(1)反应中氢气失电子化合价升高，与溶液中的氢氧根离子反应生成水；正极消耗氧气2.8 L，即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；
(2) ①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；
②当连接K1时，溶液中的氢离子得电子生成氢气；
③当连接K2时，电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子；
④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2。
【详解】(1)反应中氢气失电子化合价升高，与溶液中的氢氧根离子反应生成水，则电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正极消耗氧气2.8 L，即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；
(2) ①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；
②当连接K1时，溶液中的氢离子得电子生成氢气；
③当连接K2时，电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子，附近pH变小；
④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－。
24.现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。
已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－
（1）25℃时⑤的pH＝_____________。
（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。
（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。
（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。
（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。
【答案】(1). 13 (2). NaHCO3＝Na+＋HCO3－ (3). ⑤③①②④ (4). ①② (5). ⑤
【解析】
【分析】(1) 25℃时⑤NaOH0.1 mol•L-1，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L；
(2) NaHCO3在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；
(3)生成盐对应的酸，酸性越弱越水解，水解程度越大，溶液的碱性越强；
(4)①Na2CO3、②NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
(5)①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa加水稀释时，水解平衡正向移动，导致c(OH-)减小的程度较小；⑤NaOH为强碱，完全电离，加水稀释，无平衡的移动，则其pH变化最大。
【详解】(1) 25℃时⑤NaOH0.1 mol•L-1，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，则pH=13；
(2) NaHCO3在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na+＋HCO3－；
(3)已知酸性：CH3COOH>H2CO3> HCO3-> Al(OH)3，其对应的盐，越弱越水解，水解程度越大，溶液的碱性越强，则五种溶液的pH由大到小的顺序是⑤③①②④；
(4)①Na2CO3、②NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
(5)①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa加水稀释时，水解平衡正向移动，导致c(OH-)减小程度较小；⑤NaOH为强碱，完全电离，加水稀释，无平衡的移动，则其pH变化最大。
25.常温下，向20 mL 0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）请写出MOH的电离方程式__________________________，常温下，该碱的电离平衡常数Kb=_________。
（2）滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（3）C点所对应的溶液呈_____性，用离子方程式表示其原因______________________。
（4）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______________________。
【答案】 (1). MOHM＋＋OH－ (2). 10－5 (3). c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) (4). 酸 (5). M＋＋H2OMOH＋H+ (6). C＞B＞A
【解析】
【分析】(1)根据图像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的浓度为0.1 mol•L－1，MOH为弱碱；
(2)滴定到B点时，溶质为MOH、MCl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度；
(3)根据图像可知，C点溶液为MCl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；M离子水解生成MOH和氢离子；
(4)A点为MOH溶液，抑制水的电离；B点为MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的电离，MCl促进水的电离；C点为MCl，为盐溶液，促进水的电离。
【详解】(1)根据图像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的浓度为0.1 mol•L－1，MOH为弱碱，电离方程式为MOHM＋＋OH－；
(2)滴定到B点时，溶质为MOH、MCl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；
(3)根据图像可知，C点溶液为MCl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；M离子水解生成MOH和氢离子，离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H+；
(4)A点为MOH溶液，抑制水的电离；B点为MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的电离，MCl促进水的电离；C点为MCl，为盐溶液，促进水的电离，则水的电离程度由大到小的顺序为C＞B＞A。
26.在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。
（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。
（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。
（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol•L－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】(1). 0.45mol•L－1•min－1 (2). 810 (3). ＞
【解析】
【分析】2SO2 + O22SO3
初始：4 2
反应：4×90% 1.8 3.6
平衡：0.4 0.2 3.6
【详解】(1) 0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝=0.45mol•L－1•min－1；
(2) 化学平衡常数K＝=810；
(3)Qc==1
②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) DH＝－566 kJ•mol－1
③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) DH＝+141 kJ•mol－1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的DH＝_________________。
（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。
（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。
【答案】(1). －80 kJ•mol－1 (2). 6×10－10 (3). 10－3
【解析】
【分析】(1)根据盖斯定律计算；
(2) 0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，利用c(Ag+)=计算；
(3)根据溶液呈电中性判断。
【详解】(1)根据盖斯定律，③+2×①-②，可得TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)，DH＝+141+2×(－393.5)+ 566=-80 kJ•mol－1；
(2) 0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，则c(Ag+)==6×10－10mol/L；
(3)根据溶液呈电中性可知，3c(Al3+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(SO42－)+ c(OH-)，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11≈10－3mol/L。
1.人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是（ ）
A. 利用太阳能分解水制备氢气 B. 利用氢氧燃料电池提供电能
C. 利用风驱动风轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A. 利用太阳能分解水制备氢气，为太阳能转化为化学能，涉及化学变化，A错误；
B. 利用氢氧燃料电池提供电能，为化学能转化为电能，涉及化学变化，B错误；
C. 利用风驱动风轮机发电，未涉及化学变化，C正确；
D. 利用植物秸秆为原料生产沼气，涉及化学变化，D错误；
答案为C。
2.下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）
A. HNO3 B. KOH C. AlCl3 D. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加入HNO3，导致溶液中氢离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，A错误；
B. 加入KOH，导致溶液中氢氧根离子离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，B错误；
C. 加入AlCl3，铝离子发生水解反应，促进水的电离，C错误；
D. 加入NaCl，对水的电离无影响，D正确；
答案为D。
3.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是（ ）
A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱
B. 相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸
C. 0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5
D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能
【答案】A
【解析】
【详解】A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，符合题意，A正确；
B. 相同条件下，酸性越强，电离出氢离子浓度越大，导电能力越强，亚硫酸溶液的导电能力强于氢硫酸，则亚硫酸的酸性强，与题意不符，B错误；
C. 相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，与题意不符，C错误；
D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能，可得酸性：亚硫酸>碳酸>氢硫酸，与题意不符，D错误；
答案为A。
4.等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HSO4
C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中存在NH4++H2O⇌ NH3∙ H2O+H+。
【详解】A. NH4Cl溶液中存在水解平衡；
B. NH4HSO4溶液中HSO4-= H++ SO42-，导致溶液中的氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，铵根离子浓度增大；
C. (NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，铵根离子浓度小于氯化铵溶液的2倍；
D. (NH4)2CO3溶液中存在双促进的水解反应，导致铵根离子浓度小于硫酸铵溶液；
综上所述，答案为C。
5.下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A. 铝热反应 B. 氢氧化钠和盐酸中和
C. 葡萄糖在人体内氧化 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝热反应为放热反应，与题意不符，A错误；
B. 氢氧化钠和盐酸中和为放热反应，与题意不符，B错误；
C. 葡萄糖在人体内氧化，向人体提供能量为放热反应，与题意不符，C错误；
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应为吸热反应，符合题意，D正确；
答案为D。
6.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 原电池将化学能转化为电能
B. 原电池正极发生的是氧化反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
【答案】A
【解析】
【详解】A. 原电池将化学能转化为电能，A正确；
B. 原电池正极得电子，发生的是还原反应，B错误；
C. 原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极，C错误；
D. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，若存在自发的氧化还原反应时，能形成原电池，D错误；
答案为A。
7.下列表述中合理的是（ ）
A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
B. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
C. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变
【答案】C
【解析】
【详解】A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊，A错误；
B. 用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液，B错误；
C. 碳酸钠溶液显碱性，则实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C正确；
D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后，中和热为生成1mol液态水释放的热量，则所求中和热的数值不变，D错误；
答案为C。
8.下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是（ ）
A. HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)
B. 高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g)
C. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)
D. 任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g)
【答案】B
【解析】
【分析】ΔH＞0为吸热反应，ΔS＞0为熵增；∆G=ΔH-TΔS，当∆G<0时，可自发进行。
【详解】A. HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)为熵减，与题意不符，A错误；
B. 高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g)，为吸热反应，熵增，符合题意，B正确；
C. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) 为熵减，与题意不符，C错误；
D. 任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g) ，ΔH<0，与题意不符，D错误；
答案为B。
9.下列说法错误的是（ ）
A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B. 乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1411.3kJ·mol－1
C. P(s，红磷)＝P(s，黑磷)，ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷)，ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷
D. MgCO3分解的能量关系如图所示：则ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：大、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，与题意不符，A错误；
B. 乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－1411.3kJ·mol－1， 符合题意，B正确；
C. P(s，红磷)＝P(s，黑磷)，ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷)，ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，黑磷具有的能量最低，则最稳定的磷单质是黑磷，与题意不符，C错误；
D. 根据MgCO3分解的能量关系图，则ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，与题意不符，D错误；
答案为B。
10.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A
B
C
D
NaCl溶于水
铁的吸氧腐蚀原理
铜锌原电池构造和原理
N2与O2反应能量变化
NaCl＝Na+ + Cl－
负极：Fe － 2e－＝Fe2+
总反应：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. NaCl固体在水分子的作用下生成水合钠离子和水合氯离子，与题意不符，A不选；
B. 铁的吸氧腐蚀时，生铁的表面形成原电池，Fe失电子形成亚铁离子，与题意不符，B不选；
C. 铜锌原电池中，锌失电子生成锌离子，溶液中的铜离子得电子生成单质铜，与题意不符，C不选；
D. 根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则ΔH＝946+498-632×2=+180 kJ·mol－1，符合题意，D选；
答案为D。
11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ）
A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率
B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)
C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误；
B. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B正确；
C. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误；
D. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误；
答案为B。
12.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
①H2O2 + I－→H2O + IO－ 慢
②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2
B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定
C. IO－是该反应的催化剂
D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热
【答案】A
【解析】
【详解】A. 当反应放出98 kJ的热量时，消耗1mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确；
B. H2O2的分解速率主要是由①反应决定，B错误；
C. I－是该反应的催化剂，C错误；
D. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D错误；
答案为A。
13.在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是（ ）
A. 饱和食盐水 B. H2SO4溶液
C. CuSO4溶液 D. CuCl2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电解饱和食盐水时，转移2mol电子生成1mol氢气、1mol氯气；
B. 电解H2SO4溶液，转移2mol电子生成1mol氢气、0.5mol氧气；
C. 电解CuSO4溶液，转移2mol电子生成1molCu、0.5mol氧气；
D. 电解CuCl2溶液，转移2mol电子生成1molCu、1mol氯气；
综上所述，转移相同电子数目时，饱和食盐水产生的气体最多，答案为A。
14.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C. N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨
D. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成
【答案】AC
【解析】
【详解】A. H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强体积减小，I2浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，符合题意，A选；
B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，溶液中的c(SCN-)增大，导致平衡向生成Fe(SCN)3方向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，B不选；
C. N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件，催化剂的活性最佳，更有利于合成氨，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，C选；
D. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，溶液中I-与Ag+结合生成黄色沉淀，导致AgCl的溶解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不选；
答案为AC。
15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）
A. Ag电极发生氧化反应
B. 正极反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－
C. 该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO2
D. Cl－不断向“水”电池的负极移动
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ag电极失电子化合价生成，发生氧化反应，与题意不符，A错误；
B.正极Mn元素得电子，化合价降低，反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－，与题意不符，B错误；
C.该电池中电子在外电路中的移动方向是：Ag→导线、用电器→MnO2，符合题意，C正确；
D. 内电路中，Cl－不断向“水”电池的负极移动，与题意不符，D错误；
答案为C。
16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾
B. 室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－
C. 室温下水电离c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+
D. pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾，均为无色，且能大量共存，A正确；
B. 室温下＝1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，Fe2+、H+、NO3－不能大量共存，B错误；
C. 室温下水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液： HCO3－、H+或OH-，均不能大量共存，C错误；
D. pH=13的溶液中，存在大量的OH-：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－、OH-不反应，能大量共存，D正确；
答案为AD。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA
B. 精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子
C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA
D. 1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，离子总数大于0.4NA，A错误；
B. 精炼铜，阳极失电子的可能为Zn、Fe、Cu，若阳极重量减轻32 g，则电路中通过的电子数不能确定，B错误；
C. N2(g) + 3H2(g) ⇌NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA，C正确；
D. 1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目与n(Fe3+)略小，则胶粒数目小于NA，D正确；
答案为CD。
18.298K时，将10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq) + I2(aq) + 2OH－(aq)AsO43－(aq) + 2I－(aq) + H2O(l)，溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是（ ）
A. 溶液的pH不再变化 B. v正(I－)＝2v逆(AsO33－)
C. 不再变化 D. c(AsO43－)＝2b mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 达到平衡状态时，溶液中溶液的c(OH-)不再改变，则溶液的pH不再变化，与题意不符，A错误；
B. v正(I－)＝2v逆(AsO33－)，反应方向相反，速率之比等于化学计量数之比，能判断达到平衡状态，B错误；
C. 未平衡时，c(I－)增大，c(AsO33－)减小，则增大，达到平衡状态时比值则不再变化，与题意不符，C错误；
D. c(AsO43－)＝2b mol·L－1时，不能判断是否达到平衡状态，符合题意，D正确；
答案为D。
19.已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
弱酸
HNO2
CH3COOH
电离平衡常数
50×10－4
1.7×10－5
A. 曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B. M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C. 溶液中水的电离程度：b点＜c点
D. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
【答案】B
【解析】
【分析】根据K可知，酸性HNO2> CH3COOH，加水稀释时HNO2的pH变化较大，则曲线I为CH3COOH，曲线II为HNO2。
【详解】A. 分析可知，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，与题意不符，A不选；
B. M、N两溶液pH相同，CH3COOH酸性弱，含有的未电离的分子多，消耗NaOH多，则溶液中n(Na+)多于HNO2溶液的，符合题意，B选；
C. b、c两点溶液的pH越大，则溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点＜c点，与题意不符，C不选；
D. 从c点到d点，溶液的温度未变，= =，保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子），与题意不符，D不选；
答案为B。
20.室温下，取10 mL 0.1 mol•L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol•L−1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列说法正确的是（ ）
A. A2－可经过两步水解得到H2A
B. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C. 当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
【答案】B
【解析】
【详解】A. H2A为强电解质，完全电离生成H+ 、HA－，A2－可经过水解只能得到HA-，A错误；
B. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中的溶质为NaHA，离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)，B正确；
C. 当滴加至中性时，根据溶液呈电中性，c(Na+) +c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)及c(H+)= c(OH－)，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + 2c(A2－)，C错误；
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，溶质为Na2A，根据物料守恒此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA－) + 2c(A2－)，D错误；
答案为B。
21.一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42－)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、b、c三点对应的Ksp相等
B. BaSO4在c点的溶解度比b点的大
C. BaSO4溶于水形成饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)
D. b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO42-)沿曲线向a点方向变化
【答案】AC
【解析】
【详解】A. a、b、c三点为曲线上的点，温度未变则三点对应的Ksp相等，A正确；
B. BaSO4在c点的c(SO42－)< c(Ba2+)，且小于b点，则溶解度比b点的小，B错误；
C. BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)，C正确；
D. b点的溶液中加入BaCl2固体，溶液中c(Ba2+)增大，则c(SO42-)沿曲线向从点方向变化，D错误；
答案为AC。
22.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。
（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。
（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。
（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
2.10
24.20
第三次
10.00
4.10
24.00
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d．滴定结束时，俯视读数
（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。
【答案】(1). 250mL容量瓶 (2). B (3). 锥形瓶内溶液颜色变化 (4). 滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色 (5). ac (6). 0.4000 mol·L－1 (7). 80%或0.8
【解析】
【分析】(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器；
(2) 滴定时，待测液为NaOH溶液，需选用碱式滴定管量取；
(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作指示剂，变色pH为4.4；
(4) a．锥形瓶用待测液润洗，导致烧碱的物质的量增大，使用盐酸的体积增大；
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，导致烧碱的物质的量减小，使用盐酸的体积减小；
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失，导致盐酸体积的读数增大；
d．滴定结束时，俯视读数，导致读取盐酸的体积偏小；
(5)根据表中数据，第二次读数差距较大，舍去不用，根据c×10.00=0.2000×20.00计算。
【详解】(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器；
(2) 滴定时，待测液为NaOH溶液，需选用碱式滴定管量取，答案为B；
(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作指示剂，变色pH为4.4，则滴定终点的现象为滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色；
(4) a．锥形瓶用待测液润洗，导致烧碱的物质的量增大，使用盐酸的体积增大，符合题意，a正确；
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，导致烧碱的物质的量减小，使用盐酸的体积减小，与题意不符，b错误；
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失，导致盐酸体积的读数增大，符合题意，c正确；
d．滴定结束时，俯视读数，导致读取盐酸的体积偏小，与题意不符，d错误；
答案为ac；
(5)根据表中数据，第二次读数差距较大，舍去不用，使用盐酸的V==20.00mL，c×10.00=0.2000×20.00，c=0.4000mol/L；烧碱样品的纯度==80%。
23.氢能源是最具应用前景的能源之一。
（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有__________mol e－通过。
（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。
①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。
②当连接K1时可制得____________气体。
③当连接K2时，电极2附近pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。
【答案】(1). H2－2e－＋2OH－＝2H2O (2). 0.5 (3). 电 (4). H2 (5). 变小 (6). 阴极 (7). NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－
【解析】
【分析】(1)反应中氢气失电子化合价升高，与溶液中的氢氧根离子反应生成水；正极消耗氧气2.8 L，即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；
(2) ①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；
②当连接K1时，溶液中的氢离子得电子生成氢气；
③当连接K2时，电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子；
④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2。
【详解】(1)反应中氢气失电子化合价升高，与溶液中的氢氧根离子反应生成水，则电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正极消耗氧气2.8 L，即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；
(2) ①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；
②当连接K1时，溶液中的氢离子得电子生成氢气；
③当连接K2时，电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子，附近pH变小；
④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－。
24.现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。
已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－
（1）25℃时⑤的pH＝_____________。
（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。
（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。
（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。
（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。
【答案】(1). 13 (2). NaHCO3＝Na+＋HCO3－ (3). ⑤③①②④ (4). ①② (5). ⑤
【解析】
【分析】(1) 25℃时⑤NaOH0.1 mol•L-1，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L；
(2) NaHCO3在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；
(3)生成盐对应的酸，酸性越弱越水解，水解程度越大，溶液的碱性越强；
(4)①Na2CO3、②NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
(5)①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa加水稀释时，水解平衡正向移动，导致c(OH-)减小的程度较小；⑤NaOH为强碱，完全电离，加水稀释，无平衡的移动，则其pH变化最大。
【详解】(1) 25℃时⑤NaOH0.1 mol•L-1，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，则pH=13；
(2) NaHCO3在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na+＋HCO3－；
(3)已知酸性：CH3COOH>H2CO3> HCO3-> Al(OH)3，其对应的盐，越弱越水解，水解程度越大，溶液的碱性越强，则五种溶液的pH由大到小的顺序是⑤③①②④；
(4)①Na2CO3、②NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
(5)①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa加水稀释时，水解平衡正向移动，导致c(OH-)减小程度较小；⑤NaOH为强碱，完全电离，加水稀释，无平衡的移动，则其pH变化最大。
25.常温下，向20 mL 0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）请写出MOH的电离方程式__________________________，常温下，该碱的电离平衡常数Kb=_________。
（2）滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（3）C点所对应的溶液呈_____性，用离子方程式表示其原因______________________。
（4）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______________________。
【答案】 (1). MOHM＋＋OH－ (2). 10－5 (3). c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) (4). 酸 (5). M＋＋H2OMOH＋H+ (6). C＞B＞A
【解析】
【分析】(1)根据图像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的浓度为0.1 mol•L－1，MOH为弱碱；
(2)滴定到B点时，溶质为MOH、MCl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度；
(3)根据图像可知，C点溶液为MCl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；M离子水解生成MOH和氢离子；
(4)A点为MOH溶液，抑制水的电离；B点为MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的电离，MCl促进水的电离；C点为MCl，为盐溶液，促进水的电离。
【详解】(1)根据图像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的浓度为0.1 mol•L－1，MOH为弱碱，电离方程式为MOHM＋＋OH－；
(2)滴定到B点时，溶质为MOH、MCl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；
(3)根据图像可知，C点溶液为MCl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；M离子水解生成MOH和氢离子，离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H+；
(4)A点为MOH溶液，抑制水的电离；B点为MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的电离，MCl促进水的电离；C点为MCl，为盐溶液，促进水的电离，则水的电离程度由大到小的顺序为C＞B＞A。
26.在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。
（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。
（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。
（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol•L－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】(1). 0.45mol•L－1•min－1 (2). 810 (3). ＞
【解析】
【分析】2SO2 + O22SO3
初始：4 2
反应：4×90% 1.8 3.6
平衡：0.4 0.2 3.6
【详解】(1) 0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝=0.45mol•L－1•min－1；
(2) 化学平衡常数K＝=810；
(3)Qc==1
②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) DH＝－566 kJ•mol－1
③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) DH＝+141 kJ•mol－1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的DH＝_________________。
（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。
（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。
【答案】(1). －80 kJ•mol－1 (2). 6×10－10 (3). 10－3
【解析】
【分析】(1)根据盖斯定律计算；
(2) 0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，利用c(Ag+)=计算；
(3)根据溶液呈电中性判断。
【详解】(1)根据盖斯定律，③+2×①-②，可得TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)，DH＝+141+2×(－393.5)+ 566=-80 kJ•mol－1；
(2) 0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，则c(Ag+)==6×10－10mol/L；
(3)根据溶液呈电中性可知，3c(Al3+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(SO42－)+ c(OH-)，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11≈10－3mol/L。
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