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    【化学】陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题(解析版)
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    【化学】陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题(解析版)

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    陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
    相对原子质量: H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12
    I、选择题 (共计48分)
    一、选择题(本小题共16小题,每小题3分,共48分,每题只有一个正确答案)
    1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
    A. X的能量一定高于M
    B. Y的能量一定高于N
    C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应
    【答案】C
    【解析】
    【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量,所以反应放热,以此解答。
    【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量,X的能量与M的能量关系无法确定,A项错误;
    B. 反应物的总能量大于生成物的总能量,Y的能量与N的能量关系无法确定,B项错误;
    C. 该反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,C项正确;
    D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关,某些放热反应也需要加热才能反应,如氢气和氧气的反应,D项错误;
    答案选C。
    2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为( )
    A. A+3B=2C B. 2A+3B=2C
    C. 3A+B=2C D. A+B=C
    【答案】B
    【解析】
    【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数,据此书写反应的方程式。
    【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB,所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2,故反应方程式为2A+3B=2C,故选B。
    3.下列物质中属于非电解质,但放入水中所得溶液可导电的是 ( )
    A. C2H5OH B. Cu C. H2SO4 D. CO2
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A. 乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电,乙醇为非电解质,乙醇溶于水不可导电,A项错误;
    B. 铜为单质,既不是电解质,也不是非电解质,B项错误;
    C. 硫酸是在水溶液中能够导电的化合物,所以硫酸为电解质,C项错误;
    D. CO2的水溶液可以导电,但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的,并非CO2自身电离产生的,因此CO2属于非电解质,D项正确;
    答案选D。
    4.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
    【答案】B
    【解析】
    【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率,催化剂增大反应物中活化分子百分数,自然能增大化学反应速率,但催化剂不能改变化学平衡常数,化学平衡常数只与温度有关,据此分析解答。
    【详解】A.增大压强,活化分子百分数不变,化学平衡常数也不变,故A错误;
    B.升高温度,反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大,且化学平衡常数发生变化,故B正确;
    C.使用催化剂,平衡常数不变,故C错误;
    D.多充O2,活化分子百分数、平衡常数不变,故D错误。
    答案选B。
    5.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
    A. B.
    C. D.
    【答案】B
    【解析】
    【详解】水分解是吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量,催化剂能降低反应的活化能,但反应热不变,图像B符合,答案选B。
    6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
    ①C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
    ②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
    ③C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
    ④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
    由此判断,正丁烷的燃烧热是 ( )
    A. ΔH=-1 746kJ·mol-1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol-1
    C. ΔH=-2 878 kJ·mol-1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol-1
    【答案】C
    【解析】
    【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,反应物中C→CO2(g),S→SO2(g),H→H2O(l)等。
    【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量,故热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878kJ/mol,符合燃烧热的概念,所以正丁烷的燃烧热△H为−2878kJ/mol,C项正确;
    答案选C。
    7.酸碱滴定实验时,必须要按以下要求操作的是(   )
    A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
    B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
    C. 待测液一定要放在锥形瓶中
    D. 滴定前读数时,凹液面最低处必须与“0”刻度线齐平
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A. 锥形瓶中带有水对实验没有影响,无需烘干,A项错误;
    B. 滴定实验时,酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗,否则会使溶液稀释,造成滴定误差,B项正确;
    C. 至于待测液和标准液谁放在滴定管里,谁在锥形瓶中,主要是看指示剂颜色的变化过程,一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳,C项错误;
    D. 滴定前读数时,凹液面最低处在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处即可,因为最终要的是读数差,从而确定溶液体积,不用必须与“0”刻度线齐平,D项错误;
    答案选B。
    8.下列说法正确的是 ( )
    A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
    B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ;ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A. 混乱度越大,熵值越大,则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大,A项错误;
    B. 该反应△H>0、△S>0,而最终该反应能自发进行,则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,B项正确;
    C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析,反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定,不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向,C项错误;
    D. 使用催化剂,只能改变反应速率,与反应的方向无关,不能改变化学反应进行的方向,D项错误;
    答案选B。
    9. 已知红磷通常要比白磷稳定,下列两个反应:
    ①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
    ②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
    则△H1和△H2的关系是( )
    A. △H1=△H2 B. △H1>△H2
    C. △H1<△H2 D. 无法确定
    【答案】C
    【解析】试题分析:已知红磷通常要比白磷稳定,说明等质量的白磷含有的能量高,当二者反应产生相同状态的生成物时,放出的能量白磷比红磷多,所以△H1<△H2,选项C正确。
    10. 足量的Zn与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的物质是 ( )
    A. NaOH固体 B. CH3COONa固体
    C. NaCl晶体 D. Na2CO3固体
    【答案】B
    【解析】A 不可以,加NaOH固体,会消耗盐酸,使生成氢气的总量减小
    B 可以,加CH3COONa固体,会得到CH3COOH,溶液中C(H+)减小,反应速率,氢气的总量不变
    C 不可以,加NaCl晶体,对反应无影响
    D 不可以,加Na2CO3固体,会消耗盐酸,生成二氧化碳,使生成氢气的总量减小。
    11.燃煤脱硫可减少SO2的排放,燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol-1。保持其他条件不变,平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示:

    下列有关说法正确是(   )
    A. T1>T2
    B. T1时,b点对应状态的SO2转化率最高
    C. T1时,b点后曲线下降是因为CO质量分数升高
    D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol-1,正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,二氧化碳的含量减少,所以由图可知T1 B. 增加一种反应物的用量,可以提高另一种反应物的转化率,而本身的转化率降低,则CO的用量越多,二氧化硫的转化率越大,所以a点二氧化硫的转化率最低,而c点二氧化硫的转化率最高,B项错误;
    C. 一氧化碳的物质的量增加,导致一氧化碳体积分数变大,二氧化碳的体积分数减小,所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高,C项正确;
    D. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g),正反应是气体体积减小的反应,所以减小压强,平衡逆向移动,则CO、SO2的转化率降低,D项错误;
    答案选C。
    12.在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是( )
    A. 使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2~3次
    B. 酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
    C. 装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
    D. 滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A. 因滴定管装液时,防止试剂被稀释,洗涤后必须用待装液润洗2∼3次,A项正确;
    B. 二氧化硅与碱性溶液反应,酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶,则酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液,B项正确;
    C. 盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗,否则待测液的量增多,影响测定结果,C项错误;
    D. 滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整,发生中和反应减少误差,D项正确;
    答案选C。
    13.一定条件下反应2AB(g)⇌ A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
    A. 2υ正(AB)= υ逆(A2)
    B. 容器内三种气体AB、A2、B2共存
    C. 单位时间内消耗n mol A2,同时消耗n mol AB
    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
    【答案】D
    【解析】
    【分析】反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断。
    【详解】A. 在用不同物质的反应速率表示平衡状态时,必须表明“一正一逆”,且等于系数之比,即达到平衡状态,则2υ正(AB)= υ逆(A2)不能说明到达平衡状态,A项错误;
    B. 该反应是可逆反应,无论反应是否达到平衡状态,三种气体都共存,不能说明到达平衡状态,B项错误;
    C. 当单位时间内消耗n mol A2时,则生成2n mol AB,那么同时消耗n mol AB,反应未达到平衡状态,C项错误;
    D. 反应达到平衡状态时,各组分体积分数不随时间变化,D项正确;
    答案选D。
    14.在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
    A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
    B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
    C. 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变
    D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
    【答案】B
    【解析】
    【分析】A. 加水稀释促进醋酸电离;
    B. 加入少量NaOH固体,溶液中c(H+)减小;
    C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)增大;
    D. 加入少量醋酸钠固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动。
    【详解】A. 加水稀释后溶液体积增大,H+、CH3COO−结合机会降低,导致醋酸电离程度增大,平衡正向移动,A项错误;
    B. 加入少量NaOH固体,NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小,平衡正向移动,B项正确;
    C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液,HCl是强电解质,完全电离,导致溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,C项错误;
    D. 加入少量醋酸钠固体,溶液中c(CH3COO−)增大,平衡逆向移动,D项错误;
    答案选B。
    15.下列可逆反应达到平衡后,加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 ( )
    A. 4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
    B A2(g)+B2(g) ⇌2AB(g) ΔH<0
    C. W(g) ⇌Z(g) ΔH<0
    D. 2SO3(g) ⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
    【答案】A
    【解析】
    【分析】加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动,则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应,以此来解答。
    【详解】加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动,则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应,
    A. 反应为气体体积增大、且放热的反应,加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动,A项正确;
    B. 该反应为气体体积不变的反应,增大压强,平衡不移动,B项错误;
    C. 该反应为气体体积不变的反应,增大压强,平衡不移动,C项错误;
    D. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,D项错误;
    答案选A。
    16.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)(ΔH<0)的是 ( )
    A. B.
    C. D.
    【答案】D
    【解析】
    【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,反应放热,升高温度,正、逆反应速率都增大,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,则C%降低,A%增大,A的转化率降低;反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动,则C%增大,A%降低,A的转化率增大,以此解答该题。
    【详解】根据上述分析可知,
    A. 由图象可知,温度升高,C%增大,说明升高温度平衡向正反应移动,图象与实际不相符,A项错误;
    B. 由图象可知,温度升高,正反应速率增大比逆反应速率增大更多,平衡向正反应移动,图象与实际不相符,B项错误;
    C. 由图象可知,压强越大A%降低,平衡向正反应移动,升高温度A%降低,平衡向正反应移动,图象与实际不相符,C项错误;
    D. 由图象可知,压强越大A转化率增大,平衡向正反应移动,升高温度A的转化率降低,平衡向逆反应移动,图象与实际相符,D项正确;
    答案选D。
    Ⅱ、非选择题 (共计52分)
    二、填空题(本小题共6小题,共52分)
    17.按要求写出下列物质的电离方程式(分步电离只写第一步):
    (1)NH3溶于水 ______________________________________________;
    (2)KHSO4溶于水______________________________________________;
    (3)NaHCO3溶于水______________________________________________;
    (4)Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________;
    (5)H2CO3溶于水 ________________________________________________;
    (6)熔融状态下KHSO4____________________________________________;
    (7)BaSO4溶于水________________________________________________;
    (8)HClO的电离 ________________________________________________;
    【答案】(1). NH3∙H2O⇌NH4+ + OH- (2). KHSO4=K+ + H+ + SO42- (3). NaHCO3=Na+ + HCO3- (4). Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- (5). H2CO3⇌H+ + HCO3- (6). KHSO4(熔融)=K+ + HSO4- (7). BaSO4=Ba2+ + SO42- (8). HClO⇌H+ + ClO-
    【解析】
    【分析】写物质的电离方程式,首先判断电解质的类型及电离出的阴、阳离子,然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号,如果是多元弱酸,要分步电离,如果是多元弱碱,只需一步书写,最后要注意原子守恒、电荷守恒,据此解答。
    【详解】(1)NH3溶于水与水反应生成NH3∙H2O,NH3∙H2O为弱碱,部分电离,电离出NH4+和OH-,故电离方程式为:NH3∙H2O⇌NH4+ + OH-;故答案为:NH3∙H2O⇌NH4+ + OH-;
    (2)KHSO4是强电解质,是强酸硫酸的酸式盐,溶于水完全电离出K+、H+、SO42-,故电离方程式为:KHSO4=K+ + H+ + SO42-;故答案为:KHSO4=K+ + H+ + SO42-;
    (3)NaHCO3是强电解质,是弱酸碳酸的酸式盐,溶于水完全电离出Na+、HCO3-,HCO3-为弱酸的酸式酸根,不能拆开,故电离方程式为:NaHCO3=Na+ + HCO3-;
    故答案为:NaHCO3=Na+ + HCO3-;
    (4)Al2(SO4)3是强电解质,溶于水完全电离出Al3+、SO42-,故电离方程式为:Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-;故答案为:Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-;
    (5)H2CO3是二元弱酸,应分步电离,故其第一步电离方程式为:H2CO3⇌H+ + HCO3-;
    故答案为:H2CO3⇌H+ + HCO3-;
    (6)KHSO4是强电解质,是强酸硫酸的酸式盐,H2SO4是共价化合物,KHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子,故熔融状态下KHSO4的电离方程式为:KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-;故答案为:KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-;
    (7)BaSO4是强电解质,溶于水的部分能完全电离出Ba2+、SO42-,故其电离方程式为:BaSO4=Ba2+ + SO42-;故答案为:BaSO4=Ba2+ + SO42-;
    (8)HClO为弱电解质,部分电离用,ClO-在电离方程式中不能拆开,
    故HClO的电离方程式为:HClO⇌H+ + ClO-;故答案为:HClO⇌H+ + ClO-。
    18.(I)常温下,回答下列问题:(提示:lg2 = 0.3)
    (1)pH=4的硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度为____________________________;
    (2)将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________;
    (3)将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________;
    (4)将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________;
    (5)pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7,且a+b=13,则V酸:V碱=________。
    (II)反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)在密闭容器中达到平衡。
    (1)若升高温度能使C的物质的量减小,则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)若增加A的物质的量,平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
    (3)若增大压强,平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
    (4)若增加C的浓度,B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    【答案】(1). 1.0×10-10mol/L (2). 无限接近7但大于7 (3). 9 【解析】
    【分析】(I)(1)常温下,pH=4的硫酸溶液中,c(H+)=10-4mol/L,根据水的离子积常数计算氢氧根的浓度,再结合溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的,而水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等进行计算;
    (2)强碱溶液每稀释10倍时,溶液的pH减小1,将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后,pH不可能变为6,此时不能忽略水的电离,溶液接近中性,则pH无限接近7但大于7;
    (3)若为pH=11的强碱溶液稀释100倍,则pH变为9,但是氨水属于弱碱,稀释促进电离,氢氧根物质的量增大,因此碱性应稍大些,所以比9大,但毕竟加了水,溶液变稀,氢氧根的浓度减小,则pH小于11;
    (4)根据混合前后氢离子物质的量不变进行计算;
    (5)强酸与强碱混合显中性,说明氢离子物质的量等于氢氧根物质的量,据此列出等式进行计算;
    (II)(1)若升高温度能使C的物质的量减小,则平衡向逆反应方向移动,而升温反应向吸热方向移动,则正反应是放热反应;
    (2)A为固体,增加A的物质的量,对平衡移动无影响;
    (3)增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,而该反应前后气体体积不变,则平衡不移动。
    (4)增加C的浓度,平衡逆向移动。
    【详解】(I)(1)常温下,pH=4的硫酸溶液中,c(H+)=10-4mol/L,,溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的,水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等,则由水电离出的氢离子c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-10mol/L;故答案为:1.0×10-10mol/L;
    (2)强碱溶液每稀释10倍时,溶液的pH减小1,将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后,溶液接近中性,则pH无限接近7但大于7;故答案为:无限接近7但大于7;
    (3)强碱溶液每稀释10倍时,溶液的pH减小1,若为pH=11的强碱溶液稀释100倍,则pH变为9,但是氨水属于弱碱,稀释促进电离,氢氧根物质的量增大,因此碱性应稍大些,所以比9大,但毕竟加了水,溶液变稀,氢氧根的浓度减小,则pH小于11;
    故答案为:9 (4)假设盐酸和硫酸各1L,则混合后,
    ;故答案为:2.3;
    (5)pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7,则c(H+)V酸=c(OH-)V碱,则10-aV酸=10b-14 V碱,则;故答案为:0.1;
    (II)(1)若升高温度能使C的物质的量减小,则平衡向逆反应方向移动,而升温反应向吸热方向移动,则正反应是放热反应;故答案为:放热;
    (2)A为固体,增加A的物质的量,平衡不移动;故答案为:不;
    (3)增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,而该反应前后气体体积不变,则平衡不移动;故答案为:不;
    (4)增加C的浓度,平衡逆向移动,则B(g)的转化率减小;故答案为:减小。
    19.在不同温度下的水溶液中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:

    (1)A点水的离子积为_____________,C点水的离子积为_____________,对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________(填“增大”、“减小”或“不变”),各离子浓度由______点(填A、B、C、D)变为______点(填A、B、C、D)。
    (2)100 ℃时,若向B点溶液中滴加硫酸,体系将由B点移向_____点(填C或D),什么_____________________________________。
    (3)25 ℃时,0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______;0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________;若将二者温度都升高至100 ℃,________________(填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”)的 pH会改变。
    【答案】(1). 1×10-14 (2). 1×10-12 (3). 增大 (4). A (5). B (6). D (7). 氢离子浓度增大,氢氧根浓度减小,但是温度不变,水的离子积不变 (8). 3 (9). 11 (10). 氢氧化钠
    【解析】
    【分析】(1)结合图像,根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-),以及温度不变,水的离子积不变,计算C点与A点的水的离子积;再比较升高温度,纯水的水的离子积的变化,纯水中c(H+)始终等于c(OH-);
    (2)向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用,氢离子浓度增大,氢氧根浓度减小,但是温度不变,水的离子积不变,会在该温度曲线的基础上向着下方移动;
    (3)依据公式pH=-lgc(H+)计算盐酸的pH;依据计算0.001mol/L的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度,再计算pH;若将二者温度都升高至100℃,Kw增大,但是盐酸溶液中氢离子浓度不变,pH不变,氢氧化钠溶液中氢氧根浓度不变,氢离子浓度增大,pH减小。
    【详解】(1)水的离子积Kw=c(H+)c(OH-),则A点水的离子积为Kw=10-7×10-7=1×10-14,B点水的离子积为Kw=10-6×10-6=1×10-12,温度不变,水的离子积不变,C点与B点温度相同,则水的离子积相同,则C点水的离子积为1×10-12;由此可知对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积增大,纯水中c(H+)始终等于c(OH-),则氢离子、氢氧根浓度由A点变为B点;
    故答案为:1×10-14;1×10-12;增大;A;B;
    (2)向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用,氢离子浓度增大,氢氧根浓度减小,但是温度不变,水的离子积不变,会在该温度曲线的基础上向着下方移动,则体系将由B点移向D点;
    故答案为:D;氢离子浓度增大,氢氧根浓度减小,但是温度不变,水的离子积不变;
    (3)25℃时,Kw=1×10-14,0.001mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)= -lg0.001=3;0.001mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L,,则pH= -lgc(H+)= -lg10-11=11;若将二者温度都升高至100℃,Kw=1×10-12,盐酸溶液中氢离子浓度不变,pH不变,氢氧化钠溶液中pH变为9;故答案为:3;11;氢氧化钠。
    20.(I)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
    2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:

    (1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 ______________________。(不需要写表达式)
    (2)平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)___________ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)此反应在恒温密闭的装置中进行,能充分说明此反应已达到平衡的标志是______。
    A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
    B.接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
    C.接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
    D.接触室中压强不随时间变化而变化
    (II)已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g),反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。

    (4)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)平衡常数的表达式K=_______。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<” 或“=”)。
    (6)已知2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:_____________________________________________。
    【答案】(1). 800 (2). = (3). AD (4). 增大 (5). (6). > (7). 2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=−566kJ/mol
    【解析】
    【分析】(I)(1)反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa,由图可知,SO2的平衡转化率α=0.80,利用三段式表示出平衡时反应混合物各组分的物质的量,再计算平衡时反应混合物各组分的平衡浓度,代入平衡常数表达式计算;
    (2)平衡状态由A变到B时,改变的是压强,平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变;
    (3)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,据此判断;
    (II)(4)增大反应物H2O(g)的浓度,平衡正向移动,CO的转化率增大;
    (5)化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方,从图上可见反应放热,降温平衡正向移动,K增大;
    (6)利用盖斯定律,从待求反应出发,分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置,通过相互加减可得。
    【详解】(I)(1)反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa,由图可知,此时SO2的平衡转化率α=0.80,则参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol,可列三段式:

    所以平衡时浓度:c(SO2)=0.04mol/L,c(O2)=0.02mol/L,c(SO3)=0.16mol/L,故平衡常数;
    故答案为:800;
    (2)平衡状态由A变到B时,改变的是压强,平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,故平衡常数K(A)=K(B);
    故答案为:=;
    (3)A. 气体的总质量不变,随反应进行,气体的物质的量减小,平均相对分子质量增大,平均相对分子质量不变,说明到达平衡状态,故A正确;
    B. 平衡时接触室中SO2、O2的浓度一定不相同,开始物质的量为2:1,按2:1反应,平衡时二者的物质的量之比为2:1,浓度之比为2:1,故B错误;
    C. 平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2:1:2,可能不是2:1:2,与二氧化硫的转化率有关,故C错误;
    D. 随反应进行,气体的物质的量减小,接触室中压强减小,压强不随时间变化而变化,说明到达平衡状态,故D正确.
    故答案为:AD;
    (II)(4)增大反应物H2O(g)的浓度,平衡正向移动,CO的转化率增大;
    故答案为:增大;
    (5)化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方,则;从图上可见反应放热,降温平衡正向移动,K增大;
    故答案为:;>;
    (6)已知:①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=−41kJ/mol;
    ②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) △H= −484kJ/mol;
    根据盖斯定律①×2+②得:2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H=−566kJ/mol;
    故答案为:2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H=−566kJ/mol。
    21.某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂志不参与反应),试根据实验回答下列问题:
    (1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品,配成1L待测溶液。称量时,样品可放在________(填字母)称量。
    A.小烧杯中     B.洁净纸片上    C.托盘上
    (2)滴定时,用0.100 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,可选用________作指示剂。
    A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
    (3)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中,则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂,如何判断达到滴定终点:_______________________________。

    (4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L-1,烧碱样品的纯度是_______________。
    滴定次数
    待测溶液
    体积(mL)
    标准酸体积
    滴定前的刻度(mL)
    滴定后的刻度(mL)
    第一次
    10.00
    0.40
    10.50
    第二次
    10.00
    4.10
    14.00
    第三次
    10.00
    250
    14.00
    (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
    ①观察酸式滴定管液面时,开始平视,滴定终点俯视,则滴定结果______________。
    ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则滴定结果______________。
    ③洗涤后锥形瓶未干燥,则滴定结果______________。
    【答案】(1). A (2). AC (3). 甲 (4). 当滴入最后一滴标准盐酸溶液时,溶液恰好由红色变为无色,且半分钟内不恢复,即达滴定终点 (5). 0.1000 (6). 80% (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响
    【解析】
    【分析】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如:小烧杯、表面皿)里称量;
    (2)强酸与强碱中和滴定时,可用酚酞或甲基橙做指示剂,石蕊变色范围宽且现象不明显,故一般不用石蕊作指示剂;
    (3)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中,盐酸应该放在酸式滴定管中;选用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,当滴定终点时溶液变为无色;
    (4)先由表格中的数据计算滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液所消耗盐酸的平均体积,再计算氢氧化钠溶液的浓度,再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量,进而计算氢氧化钠的质量,最后计算烧碱样品的纯度;
    (5)结合氢氧化钠溶液的计算公式,以及c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00ml,二者皆为定值,判断不当操作对于V(HCl)的影响,进而判断误差。
    【详解】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如:小烧杯、表面皿)里称量,防止玷污托盘,因氢氧化钠易潮解,所以应放在小烧杯中称量;故答案为:A;
    (2)强酸与强碱中和滴定时,可用酚酞或甲基橙做指示剂,石蕊变色范围宽且现象不明显,故一般不用石蕊作指示剂;故答案为:AC;
    (3)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中,则盐酸应该放在酸式滴定管中,甲图为酸式滴定管;该同学选用酚酞做指示剂时,当滴入最后一滴标准盐酸溶液时,溶液恰好由红色变为无色,且半分钟内不恢复,即达滴定终点;故答案为:甲;当滴入最后一滴标准盐酸溶液时,溶液恰好由红色变为无色,且半分钟内不恢复,即达滴定终点;
    (4)由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液,第一次消耗标准盐酸的体积为(10.5-0.40)mL=10.1mL,第二次消耗标准盐酸的体积为(14.0-4.10)mL=9.90mL,第三次消耗标准盐酸的体积为(14.0-2.50)mL=11.5mL,第三次体积偏差较大,应该舍弃,则消耗盐酸的平均体积为,则;则1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol,则氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4.0g,则烧碱样品的纯度是;故答案为:0.1000;80%;
    (5),其中c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00ml,二者皆为定值,
    ①观察酸式滴定管液面时,开始平视,滴定终点俯视,导致测得的盐酸体积偏小,则测得的氢氧化钠的浓度偏小,则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低;故答案为:偏低;
    ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,导致测得的盐酸体积偏大,则测得的氢氧化钠的浓度偏大,则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高;故答案为:偏高;
    ③洗涤后锥形瓶未干燥,不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量,因此不影响消耗盐酸的体积,则对滴定结果无影响;故答案为:无影响。



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