【化学】河北省肃宁县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题

河北省肃宁县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题

时间75分钟                      满分100分

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16  Na-23    S-32   Fe-56    Zn-65 

一．选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列对于电化学说法正确的是(     )

A.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

B.电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

C.可充电电池放电时，化学能转变为电能

D.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

2．如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是(     )

A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B．开始时发生的是析氢腐蚀

C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

3．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(     )

A．Na2SO4       B．H2SO4          C．AgNO3                 D．NaCl

4．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是(     )

A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B．Cu作负极，发生还原反应

C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小

5．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（    ）

A．产生气体体积①＝②

B．电极上析出固体质量①＜②

C．溶液的pH变化：①减小②增大

D．电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+

6．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(    )

A.Mg电极是该电池的正极

B.溶液中的Cl－向正极移动

C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

D.石墨电极附近溶液的pH增大

7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

8．下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )

A.100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变

B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（    ）

A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅

B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C．对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

10．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是(     )

A．2O3(g)=3O2(g)    △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H＞0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )   △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H＞0

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）

 ΔH>0，下列叙述不正确的是(     )

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

12．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

B.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

13．下列关于化学反应速率的说法正确的是(     )

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A．①②⑤    B．②④    C．②⑤    D．③ ⑥

14．NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（    ）

A．温度、容积不变，充入NH3              B．温度、容积不变时，充入SO2气体

C．充入N2，保持压强不变          D．移走一部分NH4HS固体

15．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（    ）

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

16．只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是(     )

A．K值不变，平衡可能移动       

B．平衡向右移动时，K值不一定移动

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

17．对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) ΔH＞0。下列图象不正确的是(     )

A． B．

C． D．

18．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(    )

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B．X是铁电极

C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

19．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是(     )

①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)     ΔH1       

 ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)  ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)  ΔH3           

 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1

A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)  ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（   ）

A．放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2

B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

21．在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（   ）

A．该反应正反应的焓变为正值    B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深

C．升高温度，逆反应速率减小    D．该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO3

22．下列有关图示实验的说法正确的是(     )

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

23．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（    ）

A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

24．下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（     ）

下列说法正确的是（    ）

A．△H1<0，△H2>0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

二．非选择题（共5小题，52分）

25．（11分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

（1）如图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。

（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

26．（15分）按要求填空

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度：________；                    ②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；     ④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
 

①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。

27．（14分）

(一）.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t0～t1   B．t2～t3         C．t3～t4    D．t5～t6

(二）.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：

（4）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

28.（12分）

环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。

已知：  ΔH＝－241.8kJ·mol－1

  ΔH＝－110.5kJmol－1

写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。

（2）①在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。

②1.00 L 1.00 mol·L−1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L−1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。

（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。

电极A的电极反应式为________；

【参考答案】

1．C  2．D  3．D  4．D  5．C  6．D  7．C  8．C   9．C  10．B  11．C  12．A

13．B  14．D 15．C  16．D  17．D  18．D  19．A 20．B 21．D 22．D 23．B 24．B

25．（11分）（1）环形玻璃搅拌棒

（2）确保硫酸被完全中和          （3）B  

（4）用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动  （5）abc   

26．（15分）

（1）① 增大 ②不变    ③减小   ④ 增大  

（2）①增大   ② 增大    ③减小   

（3）c   

（4）①0.079 mol·L－1·s－1    0.395 mol·L－1    79%    ②x(g)＋y(g) 2z(g)   

27.（14分）

（1）t0～t1     t2～t4     t5～t6；

（2）升高温度 ，加催化剂 ，降低压强；

（3）A

（4）1   

（5）否    ＞   

28.（12分）

（1）C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）  ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8 kJ/mol

1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ·mol−1

（3）SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋