【化学】云南省绿春县二中2019-2020学年高二上学期12月月考试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ）
A． 其组成的通式是CnH2n－6（n≥6）
B． 分子里含有苯环的烃
C． 分子里含有苯环的各种有机物
D． 苯及其同系物的总称
2.反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可判断( )
A． 上述反应是吸热反应 B． 上述反应是放热反应
C．a＞b D． 无法确定a、b的大小
3.奥运会火炬常使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为，它属于（ ）
A． 烷烃 B． 烯烃 C． 炔烃 D． 芳香烃
4.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )
A．a>b＝1 000 mL B．a＝b>1 000 mL C．a<b D．a＝b
5.现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机产物的种类有( )
A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 7种
6.区别下列有关物质的描述不正确的是（ ）
A． 用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
B． 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C． 用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D． 用溴水区别甲烷和乙烯
7.下列烷烃的命名正确的是（ ）
A． 2，4-二乙基戊烷 B． 4-甲基-3-乙基已烷
C． 2-甲基-3-丙基戊烷 D． 2，3，3-三甲基戊烷
8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（ ）
A． 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B． 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C． 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D． 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
9.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A． 该溶液的pH=4
B． 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C． 升高温度，溶液的pH增大
D． 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍
10.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A． 单位时间内生成3nmol A2，同时消耗2nmol AB
B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D． 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
11.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是( )
A． NaHSO4 B． KCl C． NH4Cl D． H2SO4
12.在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为( )
A． B． C． D．
13.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)
C． 溶液显酸性 D． 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
14.能力和实验能力的下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是（ ）
A． 过滤 B． 蒸发 C． 蒸馏 D． 分液
15.化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y,Z，Y,Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是( )
16.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )
①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作用
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
17.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
A． 苯分子中6个碳碳化学键完全相同
B． 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C． 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
D． 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
18.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体。由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ）
A． 9种 B． 10种 C． 11种 D． 12种
19.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（ ）
A． 烷烃同系物 B． 烯烃同系物 C． 炔烃同系物 D． 苯的同系物
20.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )
①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O2H2↑＋O2↑
A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ②④
21.下列关于葡萄糖的叙述中，正确的是( )
A． 葡萄糖具有多羟基醛结构，是最简单的一种糖类化合物
B． 葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应
C． 因为葡萄糖具有甜味，所以属于糖类化合物
D． 葡萄糖分子中含有醛基，所以属于醛类化合物
22.下列对某烷烃的命名正确的是（ ）
A． 2，3-二甲基戊烷 B． 3，4-二甲基戊烷
C． 2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D． 2-甲基-3-乙基丁烷
23.下列说法正确的是（ ）
A． 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
B． 工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
C． 蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
D． 二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
24.对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v－t图象。下列判断正确的是( )
A．b1>b2 t1>t2 B．b1<b2 t1<t2
C． 两图中阴影部分面积相等 D． 图Ⅱ中阴影部分面积更大
25.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为( )
A． 0.5 s B． 1 s C． 30 s D． 60 s
26.下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
A． 甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B． 石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
C． 乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D． 纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
27.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A． 当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时反应达到平衡
B． 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C． 达到平衡后，反应速率2v正（Y）=3v逆（Z）
D． 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
28.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ）
A． 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
B． 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C． 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品
D． 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
二、非选择题(共2小题,每小题5.0分,共10分)
29.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为 ，甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 （填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 ，电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是 。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
30.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_________，_________；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；
（4）缩聚产物F的结构简式为_________；
（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
31.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：
(1)吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中____________________________________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)
(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)
已知：＋I2===＋2I－
(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________。
32.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
33.根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
【参考答案】
1.B 2.A 3.A 4.A 5.D 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.A 13.B 14.D 15.B 16.B 17.A 18.A 19.A 20.D 21.A 22.A 23.D 24.C 25.A 26.D 27.B 28.A
29.（1）2H++2e﹣===H2↑ 2NaCl+2H2O===2NaCl+Cl2↑+H2↑
（2）粗铜板 Cu2++2e﹣===Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+
（3）镍块 铁制品
（4）44.8L
30.（1）C6H12O3；4 （2）消去反应；氧化反应
（3）
（4）
（5）AC
31.(1)①品红、溴水或KMnO4溶液 溶液颜色很快褪色
②控制SO2的流速 适当升高温度
(2)
(3)偏高 4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，V增大，c(Na2S2O3)偏低。
32.（1）将装置中的N2排净
（2）AD；D
（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2
（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；
（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平 ②视线与凹液面最低处相切
（6）ABD
33.(1)1,2-二溴乙烷
(2)取代反应 NaOH醇溶液、加热
