【化学】甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题

甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡

可能用到的原子量： H-1   C-12   O-16   F-19   Fe-56   As-75   Sm-150    

第I卷（共50分）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．下列有关认识正确的是（    ）

A．同一能层的所有电子的能量均相等

B．各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束

C．各能层含有的能级数为n-1

D．各能层最多容纳的电子数为2n2

2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（    ）

A．E（3d）＞E（3p）＞E（3s） B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s） D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

3．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是（    ）

A．p 区、第五周期第ⅠB族 B．ds 区、第五周期第Ⅷ族

C．d 区、第四周期第ⅠB族 D．ds 区、第五周期第ⅠB族

4．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（    ）

5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   　②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3　   ④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（    ）

A．第一电离能：④>③>②>①               B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                     D．最高正化合价：④>③＝②>①

6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（    ）

A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高

7．1919年，Langmuir提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（    ）

A．NH2﹣和H3O+      B．CO2和SO2     C．SO42- 和SiCl4      D．H2O2和C2H2

8．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（    ）

A．CO2和SO2    B．BeCl2和BF3   C．H3O+ 和SO3    D．CH4和NH3

9．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（    ）

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

10．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）

①SiO2和SO3     ②晶体硼和HCl    ③CO2和SO2    ④晶体硅和金刚石   

⑤晶体氖和Si3N4    ⑥硫黄和碘

A．①②③        B．④⑤⑥         C．③④⑥         D．①③⑤

11．下列说法正确的是（    ）

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3+ 的最外层电子排布式为3s23p63d5

C．基态铜原子价电子的轨道表示式：

D．基态碳原子价电子的轨道表示式：

12．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（    ）

A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B

13．下列叙述错误的是（    ）

A．金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

B．由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

D．AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

14．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶， 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（    ）

A．形成晶体硅的速率越快越好

B．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体

C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关

15．最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（　　）

A．该物质的化学式为CO4

B．该晶体的熔、沸点高，硬度大

C．该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4

D．该晶体的空间最小环由12个原子构成

16．对下列实验事实的理论解释错误的是（    ）

17．下列有关说法正确是（    ）

A．  表明S2Cl2为非极性分子

B．  表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键

C．表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对

D． 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴

18．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（    ）

A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

19．H、C、N、O、V（钒）五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是（    ）

A．N原子核外存在3种不同能量的电子

B．基态V原子的价电子轨道表示式为

C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

20．下列对分子性质的解释中，不正确的是（    ）

A．水很稳定（1000 ℃ 以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

21．Co3+ 的八面体配合物CoClm · nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl- ，Co3+ 位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是（    ）

A．2 B．3 C．4 D．5

22．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）；将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（    ）

A．石墨烯是高分子化合物             

B．12 g的石墨烯中含有3NA个C－C键

C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应

D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

23．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是（    ）

A．二氧化碳是非极性分子，所以硫化羰也是非极性分子

B．二氧化碳与硫化羰均无还原性

C．固体硫化羰是原子晶体

D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

24．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（    ）

A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B－B键，含20个正三角形

B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C．S8分子中的共价键为非极性键

D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键

25．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（    ）

A．该晶体属于原子晶体

B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C．与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个

D．该晶体的熔点比氧化锌高

第II卷（共50分）

26（14分）．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）

A．    B．

C．      D．

（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是           ，中心原子的杂化形式为           ，LiAlH4中存在           （填标号）

A．离子键     B．σ键     C．π键     D．氢键

（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是           ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是            ；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是                                        

（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是             、             

（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为         ，其中共价键的类型有                    

27（10分）． A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d能级为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期第ⅣB族

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为             ，电负性由小到大的顺序为            

（2）B的简单氢化物易液化的原因是               ；BH4+中B原子的杂化方式为         ，空间构型为             　　

（3）E元素基态原子的电子排布式为                

（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定,据此推测它应属于            晶体

（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为     图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为               g·cm−3（用含a和NA的代数式表示）  

28（12分）．二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯（）和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得：

（1）在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____（填元素符号），该元素基态原子核外N层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）

（2）三乙胺中电负性最小的元素是________（填元素符号）；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键

（3）下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填序号）

A. [Ne]    B. [Ne]

C. [Ne]     D. [Ne]

（4）已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则环戊二烯负离子（）中的大π键应表示为________

（5）二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示（未画出微粒），密度为p g·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2数目的计算表达式为______（设阿伏加德罗常数的值为NA）

29（14分）．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族，预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________

（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f 66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________

（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）

（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示：

图中F− 和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ =________g·cm−3

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（），则原子2和3的坐标分别为______、        

【参考答案】

一、选择题（25*2=50分）

1-5：DDDDA     6-10: BCDBC       11-15: BBACA

16-20: CCCBA    21-25: DCDBC

二、非选择题（50分）

26、（14分）    D、C（各1分）    正四面体     sp3     AB     N     球形   

 K原子半径较大且价电子数较少，金属性较弱（2分）     sp3     sp3     平面三角形   和π键 / 2种（2分）

27、（10分）  Si<C<N　 Si<C<N      分子间存在氢键　   sp3　    正四面体

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2       原子      6     224 /（a3NA）（2分）

28、（12分） Ni    相反    H    sp3    1s         D    （2分）   分子晶体    （2分）

29、（14分）  三角锥形    低     NH3分子间存在氢键（2分）        4s 

4f 5 （2分）         小于

SmFeAsO1−xFx （2分）       （2分）       () 、()