【化学】黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试

（时间：90分钟   满分：100）

相对原子量：H-1    C-12   N-14  O-16   Na-23   Si-28   Cl-35.5  Ti-48   Fe- 56  Cu-64      

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共52分）

1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．SO3             B．NaOH             C．CsCl            D．SiO2

2．下列说法中正确的是

A．固态物质一定是晶体  

B．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D．在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是 H3O＋

3．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是                  

A．V2O5            B．PbO               C．ZnO            D．CrO2

4．下列各项中指定的比值是2∶1的是   

A．金刚石晶体中C 与 C-C键的物质的量之比    

B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比                

D．H2SO3溶液中阳、阴离子数比

5．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是

A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存

B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关

C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团

D．当夏天厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其味，利用了气体的相似相溶原理

6．在ClCH=CClCH3分子中，C−Cl键采用的成键轨道是

A．sp−p             B．sp2−s             C．sp2−p            D．sp3−p

7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．硫化氢

B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C．用电子式表示MgCl2形成过程为：

D．氮分子的电子式：

8．N2F2 存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为

A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键

C．一个σ键和一个π键 D．一个σ键和两个π键

9．下列说法正确的是

①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子；   ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低； 

③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；  ④离子化合物中，一定存在离子键；      

⑤非极性分子一定含有非极性键 ；               ⑥原子晶体中，一定存在共价键；    

⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

A．①②④   B．④⑤⑥    C．④⑥⑦   D．③④⑥

10．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是

A．此堆积方式属于非最密堆积                        

B．此晶胞类型为六方最密堆积

C．配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为8    

D．镉的堆积方式与铜的堆积方式相同

11．常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3

C．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2       

D．S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化 

12．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①CaF2   ②SiO2   ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥C60  含有上述任意两种作用力的是

A．①②   B．①⑥             C．⑤⑥            D．③④

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

14．下列说法正确的是

A．O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子    

B．35Cl与37Cl−互为同位素

C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物

D．CH3CHO 与互为同分异构体

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 NA

B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元

C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D．标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA

16．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。

下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3         B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键    D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A． 1对  B．2对             C． 3对              D．4对

18．下面的叙述不正确的是

A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋   

B．熔点由高到低：金刚石＞晶体碘>汞

C．晶体硬度由小到大：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4               

D．晶体沸点由高到低：H2O＞HF＞NH3

19．下列结论正确的是

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－           ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－      ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K            ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A．①②③⑤ B．②③⑥ C． ②④⑤⑥ D． ②④⑥

20．2003 年 3 月，国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如下图左（小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子）。

下列用线画出的是 CoO2 层状结构的晶胞示意图。不符合化学式的是     

21．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质（n为正整数）

22．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是

A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子量相近时，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子之间

23．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198

 O=O：498， 已知P4(白磷)＋3O2=P4O6   ΔH=－1638 kJ·mol－1，则 P—O键的键能(kJ·mol－1) 

A．280               B． 360              C．720             D．940

24．下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据，表中的金属元素是 

A．A B C            B． B C D           C． C D E           D．D E F

25．某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

A．Fe3CuN          B．FeCu3N            C． FeCu N          D．Fe2Cu2N  

26．下表所示内容不对应的是

二、非选择题（ 共48分）

27．X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，且无空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。

（1）W元素的名称是：___________；其简化的电子排布式为                   ；X的基态原子核外最高能级上有_____种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。

（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为YX44﹣，则c对应的阴离子的化学式为                 (圆圈代表X原子，黑点代表Y原子)。

（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为_______________。 

写出最后所得配离子的结构式                                    （配位键须注明）。

(4)W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，VSEPR构型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y−H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W

反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为____________（用元素符号作答）。

28．（1）CO(NH2)2分子中含有σ 键与π键的数目之比为：       ，N原子的杂化类型为______。

（2）类卤素（SCN）2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H−S−C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H−N=C=S）的沸点．其原因是：                                   。

（3）S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32−、 SO42−、S2O72−，已知S2O72−的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式                                                      。

（4）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，

该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。

29．（1）Fe元素在元素周期表中位于      区，基态Fe2+的离子结构示意图为_____________。

（2）氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值）。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________cm。

（3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是 ：

               π×100%（要求写出带根号的最简计算式）。

（4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类型为_________，在SiC晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm（NA代表阿伏加德罗常数的值），则该晶体的密度表达式为_______________g/cm3（化为最简形式 ）。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。

参考答案

27（18分）    (1). 硒（2分） [Ar] 3d104s24p4（2分）  3 （2分）   . CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构，而前者不是 （只要有全充满的稳定结构就给分） （2分） (2) .Si6O1812-  （2分）(3)    Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （或Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-）（2分）    （2分） (4)相同 （2分） Se>Si （2分）    

 28（12分）(1) 7：1 （2分） sp3 （2分）

(2)  异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 （或异硫氰酸分子间可形成氢键） （2分）

(3)  （有无配位键表示都给分）（2分）

（5） H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O  （2分）   H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O （2分）

29. （18分 ） (1)d区 （2分）  +26  2 8 14  （2分） （2）  12  （2分）

  (36/NAP)1/3（2分）   （3）    √2 /6（2分）(4) 原子  （2分）  4   （2分）   1.6×1032/a3NA  （2分） 相似（2分）