2019-2020学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学理试题 Word版

大庆实验中学2019-2020学年度上学期期中考试

高二 化学理试题

满分：100分  时间：90分钟

可能用到的相对原子质量:H-1  O-16  N-14  S-32  Ag-108  C-12  Na-23  Cl-35.5

选择题（共46分）

一、单选题（共20小题，1-14题每题2分，15-20题每题3分）

1.下列变化过程，属于放热过程的是(    )

①氢气还原三氧化钨制取钨　  ②酸碱中和反应 　 ③铝热反应　  ④固体氢氧化钠溶于水　   ⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥液态水变成水蒸气　 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A．①③⑤      B．①②③④⑤      C．②③④⑤       D．①⑥⑦

2.反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是 (      )

A．v (D)=0.4 mol / (L·min)         B．v (A)=0.5 mol / (L·s)

C．v (B)=0.6 mol / (L·min)                D．v (C)=0.5 mol / (L·min)

3.关于溶液的酸碱性说法正确的是(    ) 

A.能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性       B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

C. PH=7的溶液一定呈中性                   D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

4.乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 (      )                      

A．1mol/L乙酸溶液的pH约为3               B．乙酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol/L乙酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱

5.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 (　  　) 个

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；   

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；  

 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧绝热容器内温度不再变化；

A．3个　       　B．4个          C．5个            D．6个

6. 已知C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应当温度升高时，v1和v2的变化情况为(    )     

A．同时减小　　　 B．同时增大      　C．v1增大，v2减小　  　 D．v1减小，v2增大

7.下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

 8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂:

      HIn(红色)    H＋ ＋ In－(黄色)

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸   ②石灰水  ③食盐水  ④NaHSO4溶液  

 ⑤纯碱溶液   ⑥氨水  ,其中能使指示剂显红色的是（     ）                                       

A．①④⑤          B．②⑤⑥           C．①④               D．②③⑥

9.下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（   　）

A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO + NO2CO2 + NO （正反应放热），升高温度使平衡向正方向移动

D．用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好

10.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是(     )

A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

11.碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，该溶液的pH增大时，则c(CO32－)将(     )

A．增大          B．减小          C．不变            D．可能增大也可能减少

12.氢氟酸为弱酸。250C时将0. 1mol·L-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是（    ）

   ①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；

A．①③④     B．②③④     C．③④⑤      D．②⑤

13.在给定的四种溶液中加入以下离子，各离子符合条件且能在原溶液中大量共存的是(   )

A．无色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+

B．pH为0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3―

C．水电离出来的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、HCO3―、Br―、Ba2+

D．已含Fe3+的溶液：K+、HCO3―、NO3―、Cl―

14.下列说法正确的是(     )
  A．根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样。

B．高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性
  C．右图可表示水分解过程中的能量变化

D．等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者。

15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(     )
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1 mol/L 醋酸溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

16.电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)  △H1，

                 副反应为：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是(     )

A．△H1<0   △H2>0      

B．选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率
  C．理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体
  D．反应过程中，采取不断分离出N2(g)有利于主反应的进行，提高反应物的转化率

17.在25℃时，浓度分别为a、b、c（mol/L）的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）、(NH4)2CO3三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量浓度相等，则下列判断正确的是(     )    

A.a＞b＞c          B．c＞a＞b          C．a＞c＞b          D． b＞a＞c

18.工业制硫酸中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，等量的反应物在两个容器中反应并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量(    )

A．等于p%     B．大于p%      C．小于p%      D．无法判断

19.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时,下列说法不正确的是(     )

A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

20.在常温时，下列说法正确的是(     )                                          

A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以发生如下反应：

C2O42— + CO2 + H2OHC2O4— + HCO3—

B.向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是: c(Na+)>c(HC2O4—）>c(C2O42—)>c(OH—)= c(H+)

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=5

D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH) 

非选择题（共54分）

二、填空题

21.（14分）

（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=      。

     ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=      。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下:

     ①某溶液中的H+ 浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈     性。

     ②99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=     。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题:

a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是             。

b.当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是            。

c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为    。（用等式表示）

d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为              。（用等式表示）

22．（12分）

（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示，用_______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是               。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度（杂质中不含氯元素），设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是___________________________________________。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果_________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

23．（12分）

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=         ________ 。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=        __________  。

（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1     ________ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃ 就开始反应：                           4NH3+5O24NO+6H2O　 △H=－905kJ·mol－1 ，不同温度下NO产率如右图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因                 _                                                        。

（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是                                                        。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

________________________________________________________________。

24.（16分）

二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产CH2(OCH3)2一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共热，反应原理如下：

（1）某次研究反应时间对产率的影响的实验中，CH2(OCH3)2的浓度随反应时间变化如下表：

计算25~50 min中CH2(OCH3)2的平均生成速率为                       。

（2） 研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如下图1所示，判断该反应的△H     0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应：

①达到平衡时下列措施能提高HCHO 转化率的是       。

     A．及时从反应体系中分离出CH2(OCH3)2 

     B．升高反应体系的温度      

     C．再添加适量甲醇          

    D．再添加一定量甲醛

②图2是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化的趋势曲线图。 请在图2中用虚线画出相同条件下，不使用催化剂时转化率随时间变化的曲线。

（4）进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH3)2的工业实际产率（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛（HCHO）的滴加速率过慢或过快均会使CH2(OCH3)2产率降低。请结合该反应的合成机理：

试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是                         。

2019年高二期中考试化学答案以及评分标准：

一、选择题（1-14题每题2分15-20题每题3分）共计46分

二、填空题（共计54分）

21．（共14分）（除特殊标记外每空均2分）

(1) ①    7     （1分） ②   3.3        

(2) ①    碱   （1分）  ②    10     

    (3)  a ①＞②＞③   b ①＞②＞③   c ①=②=2*③    d ①=②=③/2

22.（共12分，每空2分）

(1) ①0.88 mol·L－1； ②乙； ③D；

    (2) ①溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色；

        ②酸性；③偏高

23.（共12分，每空2分）

(1) ①1     ②50％ 

(2) <

(3)温度高于900℃时，平衡向左移动

(4)充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率

(5)CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)   △H＝－867kJ/mol

24.（共16分，除特殊标记外每空2分）

(1)  0.008 mol/(L·min)    （单位不对扣1分）    

(2)  <          

(3) ①AC   （选择不全扣1分，选错或多选0分） 

②         

(4) ①（本题每空1分 ）    

②甲醛滴加过快会使合成反应主要停留在中间产物HOCH2OCH3；实验用的是37%的甲醛溶液，不利用脱水，不利用平衡向正反应方向移动，故产率降低。