【化学】山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期周练三
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考试时间：50分钟 满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、 单选题 (每个5分，共60分)
1．下列说法中正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
2．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
3．下列说法正确的是 （ ）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）
A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2
5．图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
6．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）（ ）
A． B． C． D．
7．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（ ）
A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
8．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
9．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C．基态铜原子的核外电子排布式为而不是
D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是
10．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( )
A．氯化氢 B．冰醋酸 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钾
11．已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ）
A．为金属元素，为非金属元素
B．与为同周期元素
C．的电负性大于
D．的第一电离能大于
12．前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的电子数与电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．简单离子的半径：
C．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
二、综合题 (每空2分，共40分)
13．钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________
（6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm
14．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________
（2）Na的原子结构示意图为_____________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______________（写化学式）
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___________kg
15．已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________________，结构式为________________
（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________
【参考答案】
1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D 10． 11．D 12．B
13．3d24s2 分子晶体 sp3 CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分)相同 Cl﹣、H2O [TiO]n2n+
14．1 高 2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O 原子晶体 NaCl、NaClO、Na2CO3 3950
15．共价化合物 Al2Cl6 氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
