【化学】黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试试卷
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一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共48分）
1．下列能层中，包含f能级的是( )
A．K能层 B．L能层
C．N能层 D．M能层
2．下列说法正确的是( )
A．3p2表示3p能级上有两个轨道
B．M能层中的原子轨道数目为3
C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
3．下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是( )
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图为
D．S原子的电子排布图为
4．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素原子的最外层电子数为6
D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1
5．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A．元素的第一电离能：X>W
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X<W
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
7．下列说法错误的是( )
A．焰色反应与电子跃迁有关
B．14C和14N的质量数相等，核外电子排布相同
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸
8．共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
9．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
10．下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是( )
A．HCN B．CO C．C6H6 D．C2H2
11．下列说法不正确的是( )
A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂
B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定
C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量
D．键长只能定性地分析化学键的强弱
12．下列粒子属于等电子体的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
13．下列分子的立体结构模型正确的是( )
A．CO2的立体结构模型：（V形）
B．H2O的立体结构模型：（直线形）
C．NH3的立体结构模型：（平面三角形）
D．CH4的立体结构模型：（正四面体形）
14．下列分子构型为正四面体形的是( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．①③④ D．④⑤
15．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是( )
A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成
B．共有3个能量相同的杂化轨道
C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一
D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键
16．有机物CH4、CH2=CH2、HC≡CH中的碳原子的杂化方式依次为( )
A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp
C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2
17．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )
选项 | A | B | C | D |
分子式 | CH4 | NH3 | CO2 | SCl2 |
VSEPR模型 | 正四面体形 | 四面体形 | 直线形 | 四面体形 |
分子的立体构型 | 正四面体形 | 平面三角形 | 直线形 | V形 |
18．在[Co(NH3)6]3+中,与中心离子形成配位键的原子是( )
A.N原子 B.H原子
C.Co原子 D.N、H两种原子同时
19．0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3
B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
20．下列共价键中，属于非极性键的是( )
A．C—H B．C—Cl C．C==O D．N≡N
21．下列有关范德华力和氢键的叙述正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B．氢键比范德华力强，属于化学键
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．分子间如果能形成氢键会使物质熔、沸点升高
22．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
23．下列有关NF3分子叙述正确的是( )
A．NF3分子的立体构型呈三角锥形，N原子为sp3杂化
B．NF3分子的立体构型呈平面三角形，是非极性分子
C．NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等
D．NF3分子不能与其他粒子形成配位键
24．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3
二、非选择题（共52分）
26．（12分）按要求填空：
(1)写出下列原子的电子排布式
C ， O ，
Cr ，Cu ；
(2)在(1)中价电子数为6的是 ，最外层电子数为1的是 （填元素符号）；
(3)Fe3+价电子排布图 ，第一电离能Fe3+ Fe2+（填“>”“<”或“=”），理由是 ；
27．（8分）按要求填空：
（1）比较PH3和AsH3沸点，较高的是 ，原因是 ；
（2）将氨水滴入硫酸铜溶液中先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水的现象为 ，
继续滴加氨水后发生反应的离子方程式为 ；
（3）用氢键表示方法表示氨水中NH3与H2O分子间形成的氢键 。
28．（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。
(2)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在______区。
(3)D的第一电离能与同周期相邻元素由小到大的关系为_____________，理由是 。
29．（10分）短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Z的氢化物的结构式为__________，ZO3-的中心原子价层电子对数为 ，立体构型名称为 。
(2)Y的价层电子排布式为__________，Y的最高价氧化物为___________分子（填“极性”或“非极性”）。
(3)D与Z形成的最简单化合物的化学式是___________，该分子中的键角是______________。
(4)D、E的最简单氢化物的分子立体构型分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填字母)。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有
30．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是________(填元素符号)，J的元素名称为________。
(2)D元素原子的价电子排布图为_________________________________________________，
该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为____________。
(3)M的元素符号为 ，最外层电子数目为 。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。
(5)表格中元素N可以形成化学式均为N(NH3)5BrSO4(N表示表格中元素N)，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 (N用对应的元素符号表示)。
。
【参考答案】
一、选择题
1-5 CADDB 6-10 ABDDA 11-15 AADCD
16-20 BBACD 21-24 DBAC
二、非选择题
26、（1）1S22S22P2 1S22S22P4
1S22S22P63S23P63d54S1 1S22S22P63S23P63d104S1
（2）O Cr Cr Cu
（3）＞，铁离子的3d能级电子的电子排布为3d5，处于半充满状态，能量较低，较稳定。所以铁离子的第一电离能比亚铁离子的大。
27、（1）AsH3，两种分子的结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
（2）蓝色沉淀溶解，得到绛蓝色的溶液 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
（3）N-HO O-HN
28、（1）Si Na P N
（2）26 四 Ⅷ d
（3）C＜O＜N，同周期从左到右核电荷数增大，第一电离能增大，N的2P能级处于半充满的状态，更加稳定，第一电离能更大。
29、（1）H-Cl 4 三角锥
（2）3s23p4 非极性
（3）CCl4 109°28′
（4）c
30、（1）F 硅
（2） 1:2
（3）Cr 6
（4）
（5）[Co(NH3)5SO4]Br
