山西省大同市云冈区实验中学2020届高三上学期第一周周考化学试卷

化学试卷  

满分：50分   考试时间:25分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23

一、必背知识（每空2分，共30 分）

1、物质的量是含有一定数目粒子的集合体。1 mol任何粒子的粒子数与       _kg 12C中所含的碳原子数相同，大约含有          个。物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为n＝      

2、摩尔质是单位物质的量的物质所具有的质量。物质的量和摩尔质量的关系：n=        

3、体摩尔体积是在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积Vm和物质的量的关系：n=          标准状况是指               

4、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

阿伏加德罗定律的推论：

（1）同温、同压下，任意两份气体的体积之比等于其物质的量之比。

（2）同温、同压下，任意两气体的密度之比等于其                           之比

（3）同温、同体积下，任意两气体的压强之比等于其                  之比

5、物质的量浓度C和物质的量n的关系：n(B)=             

6、\物质的量浓度和溶质的质量分数的关系c＝           

7、配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：

计算⇒称量⇒     　⇒移液⇒洗涤⇒          ⇒摇匀

8、电解质：在                          状态下，能导电的化合物。

9、判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是                   ，这是氧化还原反应的特征。氧化还原反应的本质是             

二、简答题（每小题4分，共20分）

1、H2O的摩尔质量为______g/mol，3 mol H2O的质量为______g。将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为             。

2、将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算：

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为          mol·L－1  。  

(2)该溶液中NaOH的质量分数为         % 。

3、方程式的书写

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为                             

(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为                                           

(3)CaCO3+HCl反应的离子反应方程式是                                       

(4)CuO + HCl反应的离子反应方程式是                                  

4、用双线桥、单线桥分别分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、氧化产物

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑                Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

5、选做题。在以下两个题中任选一个作答，都做，以第一个题为标准计分。

（1）完成并配平以下反应方程式

Na+   H2O  +   FeCl3  -----

Al+   OH-  +   H2O  ----

（2）写出碳棒为电极材料、稀硫酸为电解质溶液，CH4燃料电池电极反应式。

     写出碳棒为电极材料，电解CuSO4溶液的电极反应方程式。