（杭州专版）2020中考化学复习方案专题01化学与曲线
展开专题1 化学与曲线
1.[2018·昆明]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图HT1-9所示，则y表示 ( )
图HT1-9
A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的pH D.溶质的质量
2.[2018·宁波]向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应).其中正确的是 ( )
图HT1-10
3.[2019·新疆]小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图HT1-11所示.从图中所获信息不正确的是 ( )
图HT1-11
A.反应过程中有热量放出
B.50 s时，溶液中溶质为AlCl3
C.0~50 s，发生的反应为Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
D.100~140 s，压强减小是因为温度降低
4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图HT1-12所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是 ( )
图HT1-12
A.生成氢气的质量：甲>乙>丙
B.相对原子质量：乙>丙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
5.[2018·河北] 如图HT1-13所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
图HT1-13
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
6.图HT1-14表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )
图HT1-14
A.气体的体积
B.沉淀的质量
C.NaCl的质量
D.混合溶液的pH
7.(双选)向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、硫酸溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图HT1-15所示.下列说法正确的是 ( )
图HT1-15
A.a点对应溶液pH>7
B.b点对应溶液中溶质有2种
C.m=3.31
D.取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
8.[2019·桂林]常温下，一锥形瓶中盛有20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图HT1-16.请回答问题.
图HT1-16
(1)本实验反应的化学方程式是 .
(2)pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是 (结果精确到0.01%).
(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 .
(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点.
9.研究：金属与盐溶液反应过程中的相关变化.
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为 .
(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图HT1-17描述的相关变化曲线，一定不正确的是 (填序号).
图HT1-17
10.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习，并回答有关问题.
研究主题：水溶液中复分解反应的实质.
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大.
(1)实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图HT1-18中甲曲线所示.
图HT1-18
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式： .
②甲曲线M点时混合液体呈 色.
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 (填序号).
A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和S结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示.
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 (填序号).
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是 (填离子符号).
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”).
(3)拓展：①请根据示例仿写离子方程式.
示例：AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3；
离子方程式：Ag++Cl-AgCl↓.
仿写：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl；
离子方程式： .
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，然后浑浊逐渐消失.请推测此过程中溶液中Ca2+的浓度变化情况 .
【参考答案】
针对训练
1.D 2.B
3.B [解析]随着时间的变化，温度升高，故反应过程中有热量放出，A正确；50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl，B错误；0~50 s，发生的反应为Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，C正确；100~140 s，压强减小是因为温度降低，D正确.
4.B [解析]金属与酸反应产生氢气的质量比较通常有两种情况：一是等质量的金属(金属在形成的盐中化合价相等)在足量的酸中反应，相对原子质量小的产生氢气更多；二是足量金属与质量相等且溶质质量分数也相等的酸反应时，产生氢气的质量相等，质量大小取决于酸的质量.以上两点都可以通过化学方程式的计算总结得出.在反应温度和酸浓度相同时，金属与酸反应的速率取决于金属活动性，金属活动性越强，反应速率越快.消耗酸的质量可以通过产生氢气的质量来判断.
5.C 6.D 7.AC
8.(1)NaOH+HNO3NaNO3+H2O
(2)4.25%
(3)HNO3、NaNO3
(4)甲
9.(1)CuSO4+FeFeSO4+Cu
(2)B
10.(1)①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
②无
③C
(2)①A ②Na+、OH-、S ③减小
(3)①Ba2++SBaSO4↓
②先减小后增大
