2020届高三4月教育教学质量监测考试（全国Ⅰ卷） 化学

百校联盟2020届普通高中教育教学质量监测考试

全国I卷 化学试卷

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。

5.考试范围：高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   Ca40   Ti48   Zn65

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

8.有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是

A.分子式为C10H12O5

B.1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 L

C.在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

9.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

10.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

11.一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

12.对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NON2O2快速平衡

第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应

第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

13.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为10－5

B.b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

C.c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1

D.导电能力：c>a>b

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(15分)葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备

量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中，搅拌下绶慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于热水}，在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备

向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。

趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2 g。

回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为                                        。

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是                                    。

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SOF的操作为                               。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为                               。

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是                               ，“一系列操作”具体是指                               。

(6)葡萄糖酸锌的产率为            (用百分数表示)，若pH≈5时就进行后续操作，产率将         (填“增大”“减小”或“不变”)。：

27.(14分)对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：

(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为                                    。

(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为         。

(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为                                    。

(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022 mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为          。(当溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是                                    。

(6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是           ，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为                                             。

28.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：

I.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝             。

25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2 mol CO和1 mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝       。

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为                                    ，实验c可能改变的条件为                                           。

II.利用NH3脱硝

(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98 kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为             (填“a”“b”或“c”)。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为                                    。

③900℃条件下，设Z＝，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数Kp＝             (列出计算式即可)。

III.利用NaCIO2脱硫脱硝

(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1：1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为                                        。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：

(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是          (填字母标号)。

A.[Ar]4s1     B.[Ar]4s2     C.[Ar]4s14p1     D.[Ar]4p1

(2)基态钛原子的核外价电子轨道表达式为                                        。

(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2－CH＝NH2＋，该离子中氮原子的杂化类型为           ，其对应分子NH2－CH＝NH的熔沸点高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸点的原因为                                            。

(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为           ，已知Ca和O离子之间的最短距离为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则这种钙钛矿的密度是           g·cm－3(列出计算表达式)。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为          、          。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是              ，B中官能团的名称为              。

(2)D→E第一步的离子方程式为                                         。

(3)E→F的条件为              ，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式         。(已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳                       。

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的数目为              种。

(6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线                                                   (无机试剂任选)。