2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二下学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量: H -1 C -12 O – 16 Na – 23Al -27 Cl -35.5Fe -56Ag -108

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确。）

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液      B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品      D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂           B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂         D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

3. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

4．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

5．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子    B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y)          B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C．Y 的金属性比Z的弱                D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量                B．溶解     C．转移       D．定容

8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

9．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是

A．氯水 B．溴化银 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气

10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

11. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3

C. 沸点：HCl<HBrD. 碱性：LiOH<Be(OH)2

12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

14．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

15. 能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－　           B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－

C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－            D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－

16．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是

A．Ag B．Fe C．Al D．Na

17．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

18．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带    B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

19. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

20.Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的

n（FeS2）∶n（Fe2O3）是

A．1∶2   B．2∶35 C．3∶8  D．1∶16

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、填空题（本题共3小题，共40分。）

21．(16分)

（1）工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，有效成份是_______，制备原理是______________________（方程式表示）漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为______________________________________。

（2）Ca元素在周期表中的位置是＿＿，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为＿＿＿，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点＿（填“高”或“低”）

22．(10分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1)滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：____________________________。

(2)加入H2O2的目的是________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_______________________________。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________。

23．(14分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是。

（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。

根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2________ FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

参考答案

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确。）

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

21．（1） Cl2，消石灰， Ca(ClO)2，

2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

2HCl+Ca(ClO)2 === CaCl2+2HClO

（2）第四周期第ⅡA族
，低