2017-2018学年贵州省铜仁市西片区高中教育联盟高二下学期期末考试化学试题（Word版）

铜仁市西片区高中教育联盟2017—2018学年度第二学期期末考试 高二年级 化学 试卷 考试时间：120分钟      试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。）1．糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。以下叙述错误的是（　 　）  A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖
  B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体  C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒
  D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　 　）
  A. 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子
  B. 78 g苯中含有3NA个 C=C双键
  C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3−  D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL 3．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（　 　）
  A. 4−甲基−3−丙基戊烷
  B. 3−异丙基己烷
  C. 2−甲基−3−丙基戊烷
 D. 2−甲基−3−乙基己烷4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　 　）
  A. NaCl、HCl、H2O、NaOH  B. Cl2、Na2S、HCl、SO2  C. HBr、CO2、H2O、CS2  D. Na2O2、H2O2、H2O、O35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分    子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　 　）
    
  A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
  B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基
  C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基
  D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　 　）
  A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
  B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃
  C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃
  D. 、、同属于环烷烃7．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（　 　）
  A. 16种      B. 14种         C. 9种          D. 5种8．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是(      )
  A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应  B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
  C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
  D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　 　）         A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．分枝酸的分子式为C10H8O6D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团10. 下列鉴别实验不能达到目的的是（　 　）A. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛B. 用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸C. 用溴水鉴别乙烷与乙炔D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯11. 异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是（　 　）A. 异丙苯是苯的同系物B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C. 在光照的条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应12. 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　 　）
A. 8种      B. 16种      C. 24种       D. 28种13. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　 　）A． 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B． 聚乙炔的化学式为﹣[﹣CH=CH﹣]﹣nC． 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D． 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体[来源:Z_xx_k.Com]14. 已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+1/2O2(g)   △H=+192.9kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)              △H=−285.8kJ/mol则CH3OH(g) +3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为(      )A.+478.7kJ/mol
B. −764.5 kJ/mol
C. −478.7kJ/mol
D.+764.5kJ/mol15. 反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（　 　）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L⋅min)
B. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(L⋅min)
C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L⋅min)
D. 用D表示的反应速率是0.1 mol/L   16. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) ⇌N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　 　）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量
D. c(N2O4)/c2(NO2)17. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　）
A. 减小、增大、减小                        B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大                        D. 增大、减小、增大18. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　 　）
A.  3 Cl2 + 6 FeI2 ═ 2 FeCl3 + 4 FeI3
B. Cl2 + FeI2 ═ FeCl2 + I2
C. Co2O3 + 6 HCl ═ 2 CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
D.  2Fe3+ + 2I－ ═  2Fe2+ + I219. 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　 　）

A. a＞b＞c＞d             B. b＞a＞d＞c
C. d＞c＞b＞a             D. b＞d＞a＞c20. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（　 　）
A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂                  B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用              D. 三步操作均需要分液漏斗第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括4小题，共40分。）21.（8分） 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2−电子层结构与氖相同。(1)M位于元素周期表中第______周期______族。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______________。(4) (XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。22.（9分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00mol•L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）______ → ______ → _____ → ____ → _____。
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？ ______________________________。
（3）E步操作中下垫一张白纸的作用是________________________。
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_______________。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为______mL，初读数为______mL，用量为 ______mL(全对给分)。（6）按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。23.（8分） 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是____________。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为_____________，该物质的分子式是_____________。(3)请预测A的可能结构并写出结构简式：_____________。(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl−CH2−O−CH3,有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示：经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为_____________。（15分）某药物H的合成路线如下： 

试回答下列问题： 
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为                      ，A的名称为                                              。 
（2）反应Ⅱ的反应类型是                              。 
（3）B的结构简式是                                ；E的分子式为                             ；F中含氧官能团的名称是                                 。 
（4）由C→D反应的化学方程式为                                                                                           。 
由G→H反应的化学方程式为                                                                                                       。 
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结有               种。 
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl 3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。( 6 )参照上述合成路线，设计一条由 制备    的合成路线流程                           。
ac2017-2018学年第二学期高二化学期末考试答案一、选择题1-5     B D D C A          6-10    D B A A B11-15   C C D B B          16-20    B C A B B二、非选择题21．（8分）(1)  三；VIA(2分)                        (2) NH4SCN(2分)(3）N≡C−O−O−C≡N(2分)(4）(CN)2+2OH−=CN−+CNO−+H2O(2分)22.（9分）（1）正确的操作顺序为：称量→溶解→定容→滴定，所以操作步骤的顺序为：CABDE(2分)]（2）视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL(1分)（3）使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(1分)
（4） b、d(2分)
（5）末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL(全对给1分)
（6） 92.49%(2分)23．（8分）（1）C2H6O(2分) （2）46 ； C2H6O  (2分)（3）CH3CH2OH、CH3−O−CH3(2分)   （4）CH3CH2OH(2分)  24．（15分）（1） ， 苯乙烯 (2分) （2）取代反应(1分)
（3）(1分) ， C10H12O2(1分) ，醛基、酯基(1分)    ；
（4）(2分)
(2分)（5）6(2分) （6） (3分)