2017-2018学年宁夏银川一中高二下学期期末考试化学试题（Word版）
展开银川一中2017/2018学年度(下)高二期末考试
化 学 试 卷
命题人：
可能用到的原子量：Ti 47.87 Ag 108 Cl 35.5
一、选择题（本题包括25道小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数：
⑥某种元素的相对原子质量取近似整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
2．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ）
A．BF3 B．C2H6 C．SO3 D．CS2
3．下列说法中正确的是（ ）
A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体
C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子
4．下列各项所述的数字是6的是（ ）
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋ 的个数
B．在晶体硅中，围成最小环的原子数
C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数
5．甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
D．甲醛分子为非极性分子
6．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
7．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( )
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷
8．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）
A．焰色反应 B．石墨导电 C．激光 D．原子光谱
9．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A．SO2、H2O、NH3 B． CH4 、C2H4、C6H6
C．N2、Cl2、O3 D．H2O2、C2H6、PCl3
10．下列有关物质的性质与氢键有关的是（ ）
①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下很稳定,不易分解
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
11．已知某主族元素的阳离子X2+有6个电子层，其最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）
A．X2+还具有还原性 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C．XO2具有强氧化性 D．该元素一定是第ⅡA族元素
12．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻
的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl晶体的相对式量
可以表示为（ ）
A． B． C． D．
13．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( )
A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W
14．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是( )
A．CO32-和 SO3 B．NO3-和 CO2 C．SO42-和PO43- D．O3和NO2-
15．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2
C．Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D．Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4
16．一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模
型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则
它的化学式为 （ ）
A．TiC B．
C． D．
17．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
18．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 （ ）
A．NaOH B．HCl C．NaH2PO4 D．Fe2O3
19．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）
A．金刚石和晶体SiO2 B．C60和固体碘 C．冰和干冰 D．氯化钠和氧化镁固体
20．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp3杂化
C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
21．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( )
A．该分子中既含有非极性键又含有极性键
B．分子中四个氮原子不共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
22．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是( )
A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点高于钙
C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾
23．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
24．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它
存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸
[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)
的说法正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
25．美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）
A．每个N5+中含有35个质子和34个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4个π键
D．与PCl4+互为等电子体
二、填空题（共5道小题，共50分）
26．（每空1分，共10分）
根据已学知识，请回答下列问题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。
（2）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：____________________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： 。
（6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子 ，三角锥形分子 。
（7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为 。
（8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，
晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞
中实际含有的Fe原子个数之比为 ；若两
种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶
胞和面心立方晶胞的密度之比为 。
27．(每空2分，共12分)
请推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物其化学式是 。
⑵第三周期元素X、Y两种元素的原子序数之差为4，它们可以组成XY型化合物，其化学式为 。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 。
28．(每空2分，共10分)
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C元素在周期表中的位置是 ;
⑵C和D的离子中，半径较小的是 ;（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的离子方程式是______________________________________________________;
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。
29．（每空2分，共10分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素
试回答下列问题：
(1)请画出⑧号元素的基态原子价电子排布图_________________________。
(2)②号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与
熔融的⑦号元素（用B表示）形成单质形成A元素间
隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化
合物，其化学式可写作Ax B，其平面图形见右图，则
x值为____________ 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如
右图，其中序号“8”代表_______(填元素符号)；其中电
负性最大的是___(填图中的序号)(稀有气体除外)。
(4)⑤号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式
如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之
间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑤号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
30．（每空2分，共8分）
已知氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有______mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子
内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，
分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢]
键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合
物识别的是__________(填标号)。
a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O
高二期末化学试卷参考答案
1-5：D D C B C 6-10：A D B B B 11-15：D A B BA
16-20：B C C A D 21-25：D A B D D
26．（每空1分，共10分）
（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s1或﹝Ar﹞3d104s1
(3) 硒
（4）HClO、NH3·H2O
（5）H3BO3+ H2OH4BO4- + H+
（6）CH4或CF4，NH3或NF3
（7）【TiCl（H2O）5】Cl2·H2O
（8） 1∶2 ； 3/8
27．(每空2分，共12分)
⑴CaF2 ； CS2
（2）MgS
（3）NaOH 或 LiHS
（4）H2b-mXOb
（5）KCl 或CaCl2
28．(每空2分，共10分)
⑴ 第二周期、第ⅦA族
⑵ Na+
⑶ 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
⑷ Na3AlF6
29．（每空2分，共10分）
(1) 略
(2)8
(3)Si 2
(4)
30．（每空2分，共8分）
(1) N＞O＞C
(2) ① 3 ② d ③ c
