2017-2018学年吉林省白城市第一中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）
展开白城一中2017—2018学年度下学期期末考试
高二化学试题 命题人：张福义
可能需用的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷 (选择题，共57分)
一．选择题(每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是( )
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子
2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被
还原的顺序排列正确的是( )
①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气
④二氧化氮溶于水中
A．①②③④ B．②④①③
C．①③④② D．②①④③
3．将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质
忽略，则还原产物可能是( )
A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋
4．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属
剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
5．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以
冶炼金属铝。下列说法错误的是( )
A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅
B．a、b中铝元素的存在形式不同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
6.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
7.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦
C．②⑥ D．②③④⑤⑦
8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：
CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：
Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
9．下列叙述中正确的是( )
A．将78 g Na2O2溶于1.0 L水中，所得溶液中Na＋的浓度为2.0 mol·L－1
B．将10 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1
C．100 mL 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋数约为0.2×6.02×1023
D．将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 mol·L－1的NaOH溶液
10．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
11．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质
量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )
A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g
C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g
12．如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和
N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是( )
A．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1
B．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1
C．点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸
D．所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
13.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其
导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均呈中性
14．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
15．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )
A．HNO3 B．KOH
C．BaCl2 D．NaClO
16．取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是( )
A．HCOOH B．HCHO
C．CH4 D．C6H12O6
17．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
18．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①② B．①③
C．②④ D．②③
19．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当
NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的
物质的量之比为( )
A．1∶6 B．1∶7
C．2∶11 D．16∶25
第Ⅱ卷 (非选择题，共43分)
二．填空题：
20．（8分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。
(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
21．（6分）钠是活泼的碱金属元素。
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠－钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠－钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 mol/L(忽略溶液体积变化)
②计算并确定该钠－钾合金的化学式
22.（6分）(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，写出反应的离子方程式__________________________________。
(2)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)，可投入MnO2将其氧化成H3AsO4(弱酸)其反应的离子方程式为______________________
（3）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是
23．（11分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为：
___________________________、_________________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是，测得的NaHCO3 的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)；Na2CO3·10H2O的质量分数 ，NaCl的质量分数_________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
24．（12分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：
已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰; ②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。
(3)由C生成D的反应类型为________。
(4)G中的官能团有________、________、________。(填官能团名称)
(5)由D生成E的化学方程式为__________________________。
(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。(不含立体异构)
高二化学参考答案和评分标准
1-5 ADADC 6-10 BDDBC 11-15 ABCBA 16-19 AAAB
20. （每空2分，共8分）(1)AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (4)Fe(OH)3
21.（每空2分，共6分） (1)78 (2)①0.75 mol/L ②NaK2或K2Na
22.（每空2分，共6分） (1)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
(2)MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
（3）10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4
23.（最后一空3分，其余各1分。共11分)
(1) ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑
(2)①偏小 偏小 偏大
②碱石灰 偏大 ③×100%
24.（后两空各2分，其余各1分。共12分。(4)（5）答案对调） (1)丙酮
(2) 2 6∶1(或1∶6)
(3)取代反应
(4)
(5)碳碳双键 酯基 氰基 (6)8（注意：(4)（5）答案对调）
