2018-2019学年河北安平中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

安平中学2018-2019学年下学期期末考试

高二化学试题

试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  P-31  Fe-56

卷Ⅰ(选择题  共55分)

一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．电烤箱 B．铅蓄电池 C．燃气灶    D．硅太阳能电池

2.下列过程不属于放热反应的是（ ）

A.木材燃烧  B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  C.H20(g)=H20(l)  D.盐酸和氢氧化钠反应

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（      ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A．B．C．D．

5．下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳

C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精

6．下列说法正确的是(　　)

A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量 D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能

7．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＜0  

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0

C．2A＋B===2C　ΔH＜0    

D．2C===2A＋B　ΔH＜0

8．下列变化符合图示的是(    )

①冰雪融化    ②KMnO4分解制O2    ③铝与氧化铁的反应

 ④钠与水反应    ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应    ⑥碘的

升华    ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.

A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④

9．下列热化学方程式正确的是（   ）（注：ΔH的绝对值均正确）

 A．C2H5OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

 B．NaOH(s) + HCl(aq) ===NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）

 C．S(s) + O2(g) ===SO2(g)  ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

 D．2NO2===O2 + 2NO   ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）

10．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）

A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1

B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1

D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1

11．反应A+B→C  △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．B．C．D．

12．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是

A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石和石墨的物理性质相同

C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 

D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多

13．己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为（    ）

A．55kJ　　　　B．220kJ　　　　C．550kJ　 　　 D．1108 kJ

14．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（    ）[]

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热

ΔH< －57.3 kJ·mol－1

15．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（    ）

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1

16．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

A．188 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．436 kJ

17．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（    ）

A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F2

18．下列说法中错误的是（      ）

A．燃料的燃烧反应都是放热反应

B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

C．放热反应的逆反应一定是吸热反应               

D．吸热反应没有应用价值

19．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)

其中放出的热量为57.3 kJ的是（    ）

A．①  和②        B．③         C．④       D．以上都不对

20．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是                                            (    )

A．在该过程中，CO断键形成C和O            B．CO和O生成了具有共价键的CO2

C．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程   D．CO和O生成CO2是吸热反应

二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。)

21．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1         CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　    ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　  ΔH3         4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

22．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g)      △H1= －297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g)      △H2= －296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) = S(正交，s)         △H3

下列说法正确的是（    ）

A．△H3= +0.33 kJ·mol-1              B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）= S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

23．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1  CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）

A．172.5 kJ           B．1 149 kJ         C．517.5 kJ      D． 283 kJ

24．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)

C．∆H1＞∆H2     ∆H2＜∆H3

D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

25．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（    ）

A．－67.7 kJ·mol－1   B．－43.5 kJ·mol－1   C．＋43.5 kJ·mol－1  D．＋67.7 kJ·mol－1

卷II（非选择题  共45分）

三．填空题（共4小题，满分45分）

26.（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量________________________________。

(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量_______________。

(3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量___________________________。

(4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量_______________________________________。

(5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量______________。

27. （12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 

②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用另一温度计

  测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出该反应的热化学方程式生成lmol的反应热为：______________________．

（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、 ,则、、的大小关系为________________________．

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容 ，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)．

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)。

（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是(     )

A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液

B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度

C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失

D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度

28．（12分）研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

⑴ 将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= −242.0 kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g) = CO(g)   H= −110.0 kJ/mol

① 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                           。

② 已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) H= +44.0 kJ/mol,则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H=              。

⑵ 已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

① 在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是             。

A．2mo1 CO和4mol H2　   B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2　　　    D．4mo1 CO和6mol H2　

② 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是   （填“吸收”或“放出”）     kJ热量。

⑶ 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1    ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2           ②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 ΔH2＝　　　　。 

29．（11分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)   ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)   ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃烧热为______________。

(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。

Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：

3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH＝－246.4 kJ·mol－1

(3)它可以分为两步，反应分别如下：

①2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝________。

(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_________________________________。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为________。

安平中学2018-2019学年下学期期末考试

高二化学试题答案

26. （10分）每空2分

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)     ΔH＝－24.9 kJ·mol－1

(2)NH3(g)＋HCl(g) ===NH4Cl(s)      ΔH＝－176 kJ·mol－1

(3)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)      ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

(5)2C2H2(g)＋5O2(g)===2H2O(l)＋4CO2(g)    ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

27. （12分）每空2分

；

；

（3）；

（4）不相等  相等

（5）D

28．（12分）除标注外每空2分

⑴①C (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ/mol   ②△H= ＋205kJ/mol （3分）

⑵ ①D      ② 放出（1分）      18.2

⑶ -1160 kJ·mol－1

29.（11分） 除标注外每空2分

(1)283.0 kJ·mol－1　

(2)631.75 kJ　

(3)－41.3 kJ·mol－1

(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1455 kJ·mol－1　 7.275 kJ（3分）