2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高二下学期期末考试化学试题 word版

集宁一中（西校区）2018-2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题

本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H l  C l2  O 16  Na 23  S 32 

   第Ⅰ卷  （选择题  共42分）

一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分）

1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是    （     ）

A．分液、萃取、蒸馏                   B．萃取、蒸馏、分液

      C．分液、蒸馏、萃取                   D．蒸馏、萃取、分液

2．下列说法中正确的是（    ）

A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位

C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是     (     )

A．常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1. 12 L

B．1 mol氧气含有氧原子数为NA

C．常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1

D．标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4 L

4. 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（    ）

     A. 转移时容量瓶未干燥

     B. 定容时俯视刻度线

     C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

     D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

5. 下列关于胶体的叙述不正确的是　（　  ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6．下列离子方程式书写正确的是　（   ）　　　　　　　　　　　        

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO-

C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑

D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑

7. 某溶液能溶解Al(OH)3 ,则此溶液中一定能大量共存的离子组是 　 (    )

A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-          B．K+、Na+、NO3-、HCO3-   

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-         D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

8．根据反应：①2FeCl3 ＋ 2KI =  2FeCl2＋2KCl＋I2；② 2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl3；判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 (　 　)

A．Fe3＋>Cl2>I2    B．Cl2>I2>Fe3＋   C．I2>Cl2>Fe3＋    D．Cl2>Fe3＋>I2

9. 下列六种物质：

① Na2O　② Na2O2　③ NaCl　④ Na2CO3　⑤ NaOH　⑥ NaHCO3

其中不能与CO2反应的是(　　)

A．① ④　　　　 B．② ③        C．③ ⑥         D．⑤ ⑥

10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加

入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)

A. Mg2＋                B．Cu2＋

C．Al3＋                D. AlO2

11. 下列陈述Ⅰ，Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）

12．在下图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是 (　　)

A．红、红、白   B．红、黑、红

C．红、红、红   D．红、黑、白

13. 下列关于氯水的叙述正确的是(　　)

A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子

B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2

C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

14. 将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是(　　)

A.NH3　　　  B.O2　　  　C.H2O　　　  D.CO2 

第Ⅱ卷  （非选择题  共58分）

二、填空题（除第一空4分外，其它每空3分，共58分）

15.（1）上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是                                                           ，

       其中             是漂白粉的有效成分。

（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是       （填名称）

（3）在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。

                                             ，

                                             ，

                                             。

16. 已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质.

试回答：

   （1）写出下列物质的化学式B       ，D               。

   （2）写出由E转变成F的化学方程式                              。

   （3）写出下列反应的离子方程式：

D溶液与AgNO3反应                                     ；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式                            

（4）焰色反应是        变化(填“物理”或“化学”)

17. 某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：

(1) 通过试管乙中发生的             现象

说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且

该现象还能说明产生的气体具有      性。

(2) 若要收集试管甲中生成的气体，可以采用               方法收集（填序号）。

      ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法

(3) 写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式                          。

(4) 试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                                ，

此防范措施也说明产生的气体是                  气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，            (填“有”或“无”)毒性。

 化学答案

  一．选择题（每题3分，14小题，共42分）

      1~5 CDCBC    6~10 DCDCD   11~14 DDDB

二、填空题（除第一空4分外，其它每空3分，共58分）

    15. (1) 2Ca(OH)2+2Cl2══CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O     Ca(ClO)2

(2) 石灰石

       （3） N2+O2══2NO

2NO+O2 = 2NO2

3NO2+H2O = 2HNO3+NO

16. (1)  FeCl2，KCl

       (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3

       (3) Cl- + Ag+  ══AgCl↓

      2Fe3++ Fe══3Fe2+

(4) 物理

   17. (1)品红溶液褪色，漂白性

       (2) ②

       (3)  Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

       (4) 吸收反应产生的SO2，防止污染环境，酸性，有毒