2018-2019学年江苏省盐城市高二下学期期末考试 化学 Word版


江苏省盐城市2018/2019学年度第二学期高二年级期终考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：Fe 56
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是
A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应
B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
C．合理处理废旧电池，进行资源化再利用
D．科学施用化肥农药，避免大气和水污染
2．下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：
B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2
C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D．粗铜（含Cu及少量Zn、Fe、Ag等）电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag－e－＝Ag+
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+
B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒
C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2
D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污
4．下列反应均可在室温下自发进行，其中H＞0，S＞0的是
A．4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)
B．NH3(g) + HCl(g)＝NH4Cl(s)
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)＝Cu2(OH)2CO3(s)
5．最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是
CO2排放等
风力电机
光伏电池
电解槽
H2O

A．图中能量转换方式只有2种
B．X、Y分子中所含的官能团相同
C．X、Y均是电解时的阳极产物
D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)
C．
D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－
B．＝0.1mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Br－、SO42－
C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4 + 2Cl－＝2 AgCl+SO42－
B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2 +3H2O ＝2Al(OH)3↓+CO32－
D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4－+Fe2++8H+ ＝Mn2++Fe3++4H2O
9．2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：
X
X
Y
Na2SO4、K2SO4溶液
溶液
NaBH4、KOH
溶液
CuSO4
废水

下列说法正确的是
A．装置工作时，4#室中溶液pH不变
B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
C．负极的电极反应为：BH4－+8OH――8e－＝B(OH)4－+4H2O
D．单位时间内4n(NaBH4)消耗＞n(Cu)生成是由于负极上有O2析出
10．下列说法正确的是
A．燃料电池化学能100%转化为电能
B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中增大
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：
（双酚芴） （原白头翁素）
化合物X 化合物Y

下列说法错误的是
A．X、Y均能与浓Br2水发生反应
B．X分子中四个苯环处于同一平面
C．X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个
D．1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊
酸性：醋酸＞苯酚
B
向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀
蛋白质均发生了变性
C
向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜
麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖
D
取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
X为Cl原子

13．根据下列图示所得出的结论正确的是
H2(g)+I2(?)
2HI(g)
H2(g)+I2(?)
反应进程
能量
26 kJ·mol－1
5kJ·mol－1
a
b
甲 乙 丙 丁
v(正)
v(逆)
v＇(正)= v＇(逆)
t1
时间
0
速率
V(AgNO3)
－lgc(Ag+)
0
20
40
60
2
4
6
8
10
12
14
a
b
c
6
-lgc(OH－)
-lgc(H+)
a
7
6
7
b

A．图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高
B．图乙是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态
C．图丙是反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强
D．图丁是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，
若已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl
14．H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1 ＝5.4×10−2，Ka2 ＝5.4×10−5。下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．反应HC2O4－+OH－C2O42－+H2O的平衡常数K＝5.4×1012
C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H+) + c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)
D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－)+ c(C2O42－)
15．在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入a molH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。
温度/℃
H2S转化率/%
10
20
600
30
40
50
60
70
700
800
900
1000
1100
1200
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅰ.平衡转化率
Ⅱ. Al2O3催化
Ⅲ.无催化剂


●

下列说法不正确的是
A．H2S分解为放热反应
B．加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率
C．900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K＝0.125a
D．约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
非选择题
16．（12分）元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。
（1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为 ▲ ；第一电离能从大到小的顺序为 ▲ 。
（2）科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是 ▲ （写出其中一种的化学式）。
（3）1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、
HC≡C－C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为 ▲ ；HC≡C－C≡N分子中键与键的数目比n()∶n()
＝ ▲ 。
（4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如右图所示，该氢化物的化学式为 ▲ 。
17．（15分）化合物H [3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：

（1）C中所含官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）G生成H的反应类型是 ▲ 。
（3）B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式： ▲ 。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
（1）Na2S溶液中S2－水解的离子方程式为 ▲ 。
（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
金属硫化物
FeS
PbS
CuS
HgS
Ksp
6.3×10－18
1.0×10－28
6.3×10－36
1.6×10－52
①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是 ▲ 。
②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10－6mol·L－1]，则应满足溶液中c(S2－)≥ ▲ mol·L－1。
③反应Cu2+(aq) + FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)的平衡常数K＝ ▲ 。
（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500 mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl＝NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛（NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH）和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol·L－1盐酸标准溶液滴定（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）至终点，又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比（写出计算过程）。
19．（15分）富马酸亚铁（C4H2O4Fe）是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。
（1）制备FeSO4溶液的实验步骤如下：
步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10% Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。
步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol·L－1 H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。
步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。
①步骤1的实验目的是 ▲ 。
②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是 ▲ ；“控制溶液的pH不大于1”的目的是 ▲ 。
（2）制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤(Ⅰ)所得产品（富马酸）为 ▲ －丁烯二酸（填“顺”或“反”）。
搅拌器
电热套加热
FeSO4
溶液
仪器X
富马酸与
Na2CO3
反应液
②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为 ▲ 。
③图中仪器X的名称是 ▲ ，使用该仪器的目的是 ▲ 。
（3）测定（2）产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品a g， 加入新煮沸过的3 mol·L－1H2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用c mol·L－1 (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定（Ce4++Fe2+ ＝Ce3++Fe3+），滴定到终点时消耗标准液VmL。
①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由
▲ 。
③产品中铁的质量分数为 ▲ （用含a、V的代数式表示）。
20．（14分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气（CO和H2）。
①已知下列热化学方程式：
CH4(g) + H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1＝206kJ·mol－1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H 2＝－165 kJ·mol－1
则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g) +2H2(g)的H＝ ▲ kJ·mol－1。
②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如右图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为 ▲ 。
（2）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为 ▲ 。
（3）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：
（I）乙烷直接热解脱氢：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H1
（Ⅱ）CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H 2
480
420
540
600
660
720
0
10
20
30
40
50
60
温度/℃
乙烷的平衡转化率/%
Ⅰ
Ⅱ

①反应（I）的H1＝ ▲ kJ·mol－1（填数值，相关键能数据如下表）。
化学键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/kJ·mol－1
347.7
615
413.4
436.0
②反应（Ⅱ）乙烷平衡转化率比反应（I）的大，其原因是 ▲ （从平衡移动角度说明）。
③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g) →C2H4(g)+H2(g)， ▲ 和 ▲ （用方程式表示，不必注明反应条件）。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
600
600
500
反应物投入量
1mol C2H6
2mol C2H4+2molH2
1mol C2H6
平衡时v正(C2H4)/ mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡时c(C2H4)/ mol·L－1
c1
c2
c3
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是 ▲ （填标号）。
A．K1=K2，v1< v2 B．K1 C．v2＞v3，c2＞2c3 D．c2+c3 < 3c1
21．(12分) 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：
[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+
2CH3COOH +2 CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）NH3分子空间构型为 ▲ 。
（3）CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为 ▲ 。
（4）CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。
（5）配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu（Ⅰ）形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为 ▲ 。
2018/2019学年度第二学期高二年级期终考试
化学参考答案
单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D
11．BC 12．AD 13．D 14．C 15．AB
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．（12分）
（1）F＞Cl＞S＞P…………………（2分）　　　　 F＞Cl＞P＞S …………………………（2分）
（2）CFCl3 CF2Cl2 CF3Cl…………………………………………………………………………（2分）
（3）H3O+ …………………（2分） 1∶1 ………………………………………………………（2分）
（4）ScH2…………………（2分）
17.（15分）
（1）酯基 溴原子…………………………………………………………………………………（2分）
（2）消去反应（消除反应）…………………………………… …………………………………（2分）
（3）…………………………………………………………………………………（3分）
（4） ……………………（3分）
（5） （5分）
18.（12分）（1）S2－+H2O HS－+ OH－ ……………………………………………（2分）
（2）①Hg2+ ………………………………………………………………（1分）
②1.0×10－22 ………………………………………………………………（1分）
③1.0×1018 ………………………………………………………………（2分）
（3） n(Na2S) ＝0.2500 mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1＝6.000×10－3mol…………（2分）
n(NaHS)＝0.2500 mol·L－1×(34.00－24.00) ×10－3L·mL－1＝2.500×10－3mol…（2分）
n(Na2S)∶n(NaHS)＝6.000×10－3mol∶2.500×10－3mol＝12∶5（2.4∶1）……（2分）
19.（15分）
（1）①除去铁锈表面油污…………………………………………………………………………（1分）
②补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出……………………………………………（2分）
抑制Fe2+水解………………………………………………………………………………（2分）
（2）①反 …………………………………………………………………………………………（1分）
② …………（2分）
③（球形，回流）冷凝管（冷凝器）………………（1分） 冷凝回流水 …………（1分）
（3）①酸式（1分）
②不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，还能氧化富马酸中的碳碳双键 …………………（2分）
③ …………………………………………………………………（2分）
20.（14分）（1）①247………………………………………………………………………………（2分） ②CH4+O2――2e―＝CO +2H2 …………………………………………………（2分）
（2）…………………………………………………………………………………………（2分）
（3）①123.5……………………………………………………………………………………………（2分）
②反应Ⅱ相当于反应Ⅰ中乙烷热解的产物H2，与CO2进一步发生反应：CO2+H2→CO+H2O，降低了反应Ⅰ中生成物H2的浓度，使平衡向生成乙烯的方向移动………………………（2分）
③3CO2 + Cr2O3→2CrO3+3CO 2CrO3 + 3H2→Cr2O3 + 3H2O…………（每空1分，共2分）
④AD……………………………………………………………………………………………（2分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 …………………………………………………………………（2分）
（2）三角锥……………………………………………………………………………………………（2分）
（3）sp2和sp3……………………………………（2分） 11mol………………………………（2分）
（4）CH3COOH与H2O之间可以形成氢键 ………………………………………………………（2分）
（5） …………………………………………………………………………（2分）



合理答案请参照给分