2017-2018学年贵州省遵义市第四中学高二上学期期中考试化学（理）试题


2017-2018学年贵州省遵义市第四中学高二上学期期中考试化学（理）
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16
I卷（选择题，42分）
一、 选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）
1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：
A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率
B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料
C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大
D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效
2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：
A. KNO3 B.NH3 C. Na D.H2SO4
3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
4.下列实验能达到实验目的的是：
A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液
B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响
C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液
D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 NA
C．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2NA
D． 足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4NA
6.下列溶液一定呈酸性的是：
A.pH＜7的溶液 B.c(H+)＞c(OH-)的溶液
C.能与金属反应生成氢气的溶液 D.滴加酚酞仍为无色的溶液
7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：
A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl
B.向CH3COOH溶液中通入HCl(g)，的值不变
C.均加水稀释100倍，稀释后的pH：HCl＞CH3COOH
D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl＞CH3COOH
8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M＋N2R ΔH 0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，
则下列说法正确的是：
A.H2的燃烧热为aKJ/mol
B.该反应的能量变化可用如图来表示
C.H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH 25 ℃
B.位于AB直线上任意点的溶液均有c(H＋)=
C.位于AB直线上任意点的溶液均有pH=pOH =
D.图中D点处的溶液显碱性

Ⅱ卷（填空、简答题、计算，共58分）
22.(8分，除特殊标注外每空3分）用化学用语表示下列过程
（1）NaHSO4在熔融状态下的电离： （2分）
（2）已知： C（s) + O2（g)CO2（g) ∆H1=aKJ/mol
2CO（g) + O2（g)2CO2（g) ∆H2=bKJ/mol
写出C（s) 和O2（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：
（3） 已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，
Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：
23.（8分，每空2分）常温下，将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合，两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl溶液的pH
BOH溶液的pH
混合溶液的pH
①
2
12
pH＝9
②
a
12
pH＝7
回答下列问题：
（1） BOH是 碱（选填“强”或“弱”）；a 2 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；
（2）浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl BOH；
（3）在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+) c(Cl-)
24.(14分，除特殊标注外每空2分）回答下列问题
压强/Pa
2×105
4×105
8×105
c(A)/mol·L－1
0.10
0.20
0.44
（1）反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：


分析表中数据可知：
?m、n、p的关系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。
?当压强从4×105 Pa增加到8×105Pa时，该反应的化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是_____________________________________________。
（2）利用反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = aKJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕获CO2以减小温室效应。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），测定容器中CO2气体的浓度。在其它实验条件不变、时间间隔相同时，测得容器中CO2气体浓度随温度的变化趋势图如下：则△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器内CO2气体浓度呈现如图变化趋势的原因是
（3分）







（3）某温度下，水的离子积KW = 1.0×10－12，现将100体积pH＝a的H2SO4溶液和1体积pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，则a + b = （3分）
25.（14分，每空2分）化学反应原理对学习化学有重要的指导作用。某学习小组特邀你参与下列探究：
（1） 影响化学平衡移动因素的探究：
在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl，某同学以此为例探究外界条件对化学平衡的影响，实验结果记录如下：
改变条件
适当升高温度
加水稀释
通入HCl（g）
加少量NaOH固体
平衡移动方向
无需填写
正向
逆向
正向



?写出该反应的平衡常数表达式：
?有同学认为，上表中在“条件改变”一栏除列举的4种之外，还添加一种就更为完美，你认为最好添加哪一种“改变条件”？ ；

?“学习之道在于悟”，结合NH4Cl与水反应的方程式和影响平衡移动的因素分析：加水稀释对上述平衡的影响类似于 。
A. 使用催化剂对化学平衡的影响； B.减小生成物浓度对化学平衡的影响；
C.升高温度对化学平衡的影响； D.减小压强对化学平衡的影响
(2)复分解反应进行的方向的探究
【提出问题】为什么只要有难溶物质、弱电解质、易挥发的物质生成复分解反应型离子反应就可以发生？
【分析解决问题】小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对上述问题作出合理解释：生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的 或者 。
（3）反应条件（介质环境）的探究
已知I- 能被O2氧化生成I2，为探究反应条件（介质环境）设计了如下方案：

操作
现象
第一组
向2mL1mol/LKI溶液中滴加几滴淀粉溶液
未出现蓝色
第二组
向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加几滴淀粉溶液
未出现蓝色
第三组
向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
?上述实验证明，该实验不能选择在中性或者碱性条件下进行，为什么？
；
? 写出第三组实验中发生反应的离子方程式 ；
26.（14分，除特殊标注外每空2分）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g），经测不在定同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
（1）该反应为 反应(填“吸热”“放热”)．
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是 ；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．2v正(H2)＝v逆(CO)
D．容器中混合气体的密度不变 E.容器内温度不变 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1
（3） 若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度 ；
A.小于250℃ B.在250℃~300℃之间 C.在300℃~350℃之间 D.大于350℃
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比(P后/P前)
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
（4）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：


则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为V(H2)= mol·L-1·min -1，达到平衡时CO的转化率为 （3分），该温度下该反应的平衡常数为 （保留两位小数）（3分）。
遵义四中2017~2018学年度半期考试试题答案
高二化学（理）
二、 选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
A
C
C
B
D
A
B
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

答案
B
D
A
B
C
D
B
B
A
D


Ⅱ卷（填空、简答题，共58分）
22. (8分，除特殊标注外每空3分
（1）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（2分）
（2）C（s) +1/2 O2（g) = CO（g) ∆H= (a-b/2)KJ/mol
或2C（s) + O2（g) = 2CO（g) ∆H= (2a-b)KJ/mol
（3）CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-
23.（8分，每空2分）
（1） 弱；＜ （2）＜；（3）＝；
24(14分，除特殊标注外每空2分）
（1）=； ‚向左， 反应物B在此压强下已由气态转化为液态；
（2）＜；在T3前反应未达平衡，升高温度化学反应速率加快，CO2的捕获量增加，T3后反应达平衡，升高温度化学平衡逆向移动，CO2的捕获量减小。（3分）
(3)14（3分）
25.（14分，每空2分）
（1）K= ‚ 加少量NH4Cl固体（其他合理答案亦可）；ƒ D.

(2)焓减（或∆H＜0），熵增（或∆S>0）
（3）O2在中性或者碱性条件下的还原产物为OH-，能与I2反应；
‚O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O ；
26. （14分，除特殊标注外每空2分）
（1）放热．
（2） ABE （3）A
（4）0.02，45%（3分），0.74（保留两位小数）（3分）。
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