2017-2018学年广东省佛山市第一中学高二上学期期中考试化学试题（文科） 解析版

广东省佛山市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（文科）

一、单项选择题：本大题共35小题，1~25每小题2分，26~35每小题3分，共80分。

1. 下列物质中不能为人类补充能量的是 （     ）

A. 糖类    B. 水    C. 蛋白质    D. 油脂

【答案】B

【解析】试题分析：蛋白质、糖类、油脂都能为生命活动提供能量；水、无机盐、维生素不能为生命活动提供能量，因此答案选B。

考点：考查营养素的作用

2. 下列气体中，不会造成空气污染的是（     ）

A. N2    B. NO    C. NO2    D. SO2

【答案】A

【解析】A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选A。

3. 遇碘水显蓝色的是（     ）

A. 羊肉    B. 鲜鱼片    C. 面粉    D. 鸡蛋黄

【答案】C

【解析】碘遇淀粉显蓝色，面粉中含有淀粉，羊肉、鲜鱼片、鸡蛋黄中均不存在淀粉，答案选C。

4. 铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（     ）

A. 铝的活泼性很差    B. 铝的还原性很差

C. 铝与氧气不反应    D. 铝表面有致密的氧化膜

【答案】D

【解析】铝在空气中极易被氧化为氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属被氧化，所以铝在空气中能够稳定存在，答案选D。

5. 加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是（     ）

A. AlCl3溶液    B. FeCl3溶液    C. NaCl溶液    D. Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】试题分析：铁离子与KSCN溶液发生反应显血红色，所以正确的答案选B。

考点：考查铁离子的检验

6. 下列物质能与银氨溶液反应的是（     ）

A. 葡萄糖    B. 油脂    C. 乙醇    D. 纤维素

【答案】A

【解析】试题分析：A．葡萄糖含有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应，正确B．油脂无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误；C．乙醇无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误；D．纤维素无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误。

考点：考查物质的结构与性质的判断的知识。

7. 光导纤维的主要成分是（     ）

A. 纯硅    B. 普通玻璃    C. 石英    D. 沙子

【答案】C

【解析】A、光导纤维的主要成分是硅，A正确；B、普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物，B错误；C、石英的主要成分是二氧化硅，C错误；D、沙子的主要成分是二氧化硅，D错误，答案选A。

8. 在一定条件下，纤维素在浓H2SO4的作用下生成葡萄糖，这个反应的类型属于（  ）

A. 硝化    B. 酯化    C. 水解    D. 氧化

【答案】C

【解析】纤维素是多糖，纤维素在浓H2SO4的作用下发生水解反应生成葡萄糖，答案选C。

9. 下列措施一定不能增大反应速率的是（     ）

A. 增大压强    B. 降低温度    C. 提高反应物浓度    D. 使用合适的催化剂

【答案】B

【解析】A、有气体参加的化学反应，增大压强反应速率一定加快，A错误；B、降低温度反应速率一定减小，B正确；C、提高反应物浓度可以加快反应速率，C错误；D、使用合适的催化剂可以加快反应速率，D错误，答案选B。

点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因，关于外界条件对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。（2）压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。（3）温度改变对任何反应的速率都有影响。

10. 二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有

A. 大量矿石的开采    B. 生态环境的破坏

C. 含硫磺温泉的开发    D. 工业上大量含硫物质的燃烧

【答案】D

【解析】二氧化硫的主要来源是工业上大量含硫物质的燃烧产生的，答案选D。

11. 下列离子方程式中，正确的是（     ）

A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2O

C. 铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+

D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓

【答案】D

【解析】解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．铁与硫酸铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．

12. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（     ）

A. 甲醛溶液    B. 饱和Na2SO4溶液    C. CuSO4溶液    D. 浓硫酸

【答案】B

【解析】试题解析：甲醛、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，故选B。

考点：蛋白质的性质

13. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

【答案】B

【解析】试题分析：A．植物油高级脂肪酸烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误；故选B。

考点：基本营养物质

14. 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（     ）

A. NaCl    B. Fe粉    C. 盐酸    D. 新制氯水

【答案】D

【解析】试题分析：能使淀粉变蓝，说明有碘单质，即氧化剂把I－氧化成I2，故选项D正确。

考点：考查氧化还原反应中概念等知识。

15. 下列物质属于油脂的是（　）．

④润滑油　⑤花生油　⑥石蜡

A. ①②    B. ④⑤    C. ①⑤    D. ①③

【答案】C

【解析】试题分析：油脂是高级脂肪酸甘油酯，根据结构简式可知①是软脂酸甘油酯属于油脂；②不是甘油酯，不属于油脂；③是硝化甘油，属于酯，但不是油脂；④润滑油是石油馏分，属于烃不属于油脂；⑤花生油属于油脂；⑥石蜡是石油馏分，属于烃不属于油脂；故答案选C。

考点：考查油脂的结构和组成。

16. Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（     ）

A. Na浮在水面上    B. Na在水面上游动

C. Na沉在水下    D. Na熔成光亮小球

【答案】C

【解析】试题分析：A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。

【考点定位】本题考查了钠与水的反应实验现象观察

【名师点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。

17. 将新制的氢氧化铜溶液加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（     ）

A. 食醋    B. 食盐    C. 葡萄糖    D. 蛋白质

【答案】C

【解析】葡萄糖含有醛基，在加热的条件下能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以将新制的氢氧化铜溶液加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有葡萄糖，答案选C。

18. 下列物质的用途不正确的是（     ）

A. 水玻璃可用作木材防火剂    B. 用大量的二氧化硫作食品漂白剂

C. 硅可用于制造太阳能电池    D. 食醋可作食品酸味剂

【答案】B

【解析】A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，A正确；B、二氧化硫有毒，不能用二氧化硫作食品漂白剂，B错误；C、硅是半导体，可用于制造太阳能电池，C正确；D、食醋中含有醋酸，可作食品酸味剂，D正确，答案选B。

19. 下列说法中正确的是（    ）

A. Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应

B. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

C. 只有吸热反应的发生才需要加热条件

D. 放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

【答案】A

【解析】A、Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，A正确；B、电解水可以获得H2和O2，该反应是吸热反应，B错误；C、反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D、放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误，答案选A。

点睛：注意反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

20. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是 （     ）

A. AgNO3溶液    B. 稀盐酸    C. BaCl2溶液    D. NaOH溶液

【答案】A

【解析】试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；

B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；

C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；

D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．

解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；

B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；

C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；

D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．

故选A．

21. 下列过程能同时生成两种盐的是（     ）

A. 碳在空气中燃烧    B. 在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收

C. NaOH溶液吸收Cl2    D. 硫在O2中燃烧，产物用水吸收

【答案】C

【解析】A、碳在空气中燃烧生成CO2或CO，属于氧化物，不是盐，A错误；B、在一定条件下H2和N2反应生成氨气，产物用水吸收生成一水合氨，属于碱，B错误；C、NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠是盐，C正确；D、硫在O2中燃烧生成SO2，产物用水吸收生成亚硫酸，属于酸，D错误，答案选C。

22. 下列实验方案可行的是（     ）

A. 用浓硫酸干燥氨气    B. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

C. 用酚酞试液检验酸性溶液    D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

【答案】B

【解析】A、浓硫酸显酸性，与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正确；C、酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，不能用酚酞试液检验酸性溶液，C错误；D、应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，D错误，答案选B。

点睛：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及实验的操作等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，注意除杂的原则。

23. 下列过程中发生氧化还原反应的是（     ）

A. Cu和稀HNO3反应    B. Fe的导电

C. Na2CO3溶液与盐酸反应    D. CaCO3高温分解

【答案】A

【解析】A、Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、NO和水，属于氧化还原反应，A正确；B、Fe的导电属于自由电子的定向移动，不是氧化还原反应，B错误；C、Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误；D、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选A。

点睛：明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。

24. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（     ）

A. 脱水性    B. 吸水性    C. 强酸性    D. 强氧化性

【答案】D

【解析】浓硫酸可把活性较差的铜氧化为硫酸铜

25. 在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（     ）

A. 防止铁生锈且美观    B. 增大厚度防止磨损

C. 增大硬度防止撞坏    D. 美观和杀菌消毒作用

【答案】A

【解析】试题分析：防止铁生锈的方法是使铁与氧气和水隔绝，在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷不但能防止铁生锈，而且美观．

解：铁和氧气、水接触易构成原电池，且铁作原电池负极而加快铁的腐蚀，在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，隔绝了铁与空气和水接触，防止了铁生锈，且美观，故选A．

点评：本题考查了金属防护的方法，难度不大，铁无论采取哪种防护方法，都是隔绝了铁与氧气和水接触．

26. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（    ）

A. 两者都易溶于水    B. 两者都污染环境，危害健康

C. 两者都能使品红溶液褪色    D. 两者都是形成酸雨的主要原因

【答案】B

【解析】试题分析：CO不溶于水，也不能使品红溶液褪色，同时CO也不会形成酸雨，选项ACD都是不正确的，答案选B。

27. 下列化学用语正确的是 （     ）

A. S原子的结构示意图：    B. 氯化钠的电子式：

C. 乙醇的结构式：     D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

【答案】C

【解析】A、S原子的结构示意图为，A错误；B、氯化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、乙醇的结构式为，C正确；D、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，D错误，答案选C。

点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。电子式的书写是解答的易错点和难点。

28. 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（     ）

A. 5％H2O2溶液    B. 10％H2O2溶液    C. 20％H2O2溶液    D. 30％H2O2溶液

【答案】D

【解析】浓度越大，化学反应速率越快。

29. 铝制器皿能够盛放的物质是 （     ）

A. KOH溶液    B. 浓硫酸    C. NaOH溶液    D. 稀硫酸

【答案】B

【解析】试题分析：铝能和氢氧化钠、氢氧化钾溶液以及稀硫酸反应，不能用来盛放。在常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，可以盛放，答案选B。

考点：考查铝的性质

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是记住单质铝的化学性质，然后灵活运用即可。

30. 对下列实验现象的解释不正确的是 （     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】A

【解析】C12使鲜艳的红色花瓣褪色，是因为它有强氧化性；

31. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素    B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应    D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

【答案】B

【解析】A、不锈钢是铁的合金，含有碳、硅等非金属，A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，C错误；D、镀锌铁板表面形成电解质溶液后可以组成原电池，发生原电池反应，锌做负极失电子，铁做正极被保护；铁板形成原电池铁做负极被腐蚀，D错误；答案选B。

32. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（     ）

A. AgNO3溶液    B. NaNO3溶液    C. NaCl溶液    D. K2SO4溶液

【答案】A

【解析】试题分析：氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，则A、加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，A正确；B、硝酸钠与氯水不反应，B错误；C、氯化钠与氯水不反应，C错误；D、硫酸钾与氯水不反应，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查氯水的性质

【名师点晴】明确氯水的组成微粒是解答的关键，氯气溶于水即可得到氯水，氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸，具有酸性和强氧化性，解答时注意结合题干灵活应用。

33. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（     ）

A. KMnO4    B. NaOH    C. NaClO    D. K2SO4

【答案】C

【解析】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，答案选C。

34. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（     ）

A. CO2    B. SiO2    C. SO3    D. Fe2O3

【答案】B

【解析】酸性氧化物是指可以与碱反应生成盐和水的氧化物。Fe2O3碱性氧化物，排除；CO2、SO3是酸性氧化物，但均可溶于水。

35. 在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（     ）

A. 锌电极为负极    B. 锌电极为正极

C. 电子从铜电极流向锌电极    D. 反应中Zn被还原

【答案】A

【解析】A、锌的金属性强于铜，在铜锌原电池中，锌电极是负极，发生失去电子的氧化反应，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、铜是正极，锌是负极，电子锌从电极流向铜电极，C错误；D、反应中锌被氧化，D错误，答案选A。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，有2~3个选项符合题意；少选且正确得2分，未选、错选不得分。

36. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（     ）

A. 铝热反应    B. 酸碱的中和反应    C. 冰雪融化    D. 绿色植物的光合作用

【答案】AB

【解析】试题分析：A.铝热反应为放热反应，故将化学能转化成热能。

B.酸碱中和为放热反应，故将化学能转化成热能。

C.冰雪融化为物理变化，且是吸热变化。

D.光合作用是将光能转化为化学能。

考点：化学能与热能转化。

点评：此题考核学生对常见的化学现象能量的转变，涉及面广，学生需要学会积累。

37. 对于淀粉的叙述不正确的是 （     ）

A. 遇碘元素变蓝    B. 能形成溶胶

C. 能被浓H2SO4脱水    D. 淀粉能发生银镜反应

【答案】AD

【解析】A、淀粉遇碘单质变蓝，不是碘元素，A错误；B、淀粉能形成溶胶，B正确；C、淀粉是多糖，能被浓H2SO4脱水，C正确；D、淀粉不含有醛基，不能发生银镜反应，D错误；答案选AD。

38. 有关合金的叙述正确的是  （     ）

A. 合金的熔点比它的各成份金属的熔点低    B. 合金的硬度和强度一般比纯金属高

C. 合金一定是金属熔合而成的物质    D. 硬铝、黄铜和钢均为合金

【答案】ABD

【解析】A、多数合金的熔点比组成它的金属低，A正确；B、合金的硬度和强度一般比各成分金属大，B正确；C、合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，例如生铁中就含有非金属碳元素，C错误；D、硬铝、黄铜和钢均为合金，D正确，答案选ABD。

点睛：明确合金的概念、性质特点是解答的关键，合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。

39. 下列叙述中，正确的是（     ）

A. 能发生酯化反应的酸一定是乙酸    B. 油脂水解后得到的醇是丙三醇

C. 天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸    D. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

【答案】BC

【解析】A、能发生酯化反应的酸不一定是乙酸，A错误；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，油脂水解后得到的醇是丙三醇，B正确；C、天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸，C正确；D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，D错误，答案选BC。

40. 下列物质中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（     ）

A. Na2CO3    B. Al(OH)3    C. Al2O3    D. H2N－CH2－COOH

【答案】BCD