2017-2018学年福建省长泰县第一中学高二上学期期中考试理科化学试题

长泰一中2017/2018上学年学期期中考

高二年化学试卷（理科）

考试时间：90分钟     总分：100分

可能用到的相对原子质量：  O-16  Cl-35.5  S-32   Cu-64  Ag-108 

一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共44分）

1．下述做法符合低碳生活的是（    ）

  A．以煤等燃料作为主要生活燃料    B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

  C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车  D．限制使用电动车

2.决定化学反应速率的内因是（     ）

①温度   ②压强   ③催化剂    ④浓度     ⑤反应物本身的性质

A. ①②③④⑤     B. ⑤       C. ①④     D. ①②③④

3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（      ）

A.碳酸钙受热分解    B. 乙醇燃烧   C. 铝粉与氧化铁粉末反应  D. 氧化钙溶于水

4.下列说法或表示法正确的是（      ）

A.需要加热的反应说明它是吸热反应

B氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4

的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2  ΔH＝－297.3 kJ/mol

5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（       ）

A. D>C>A>B      B. D>A>B>C     C.B>A>D>C       D. D>B>A>C

6.在25℃、101 KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 KJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=-725.8kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1452kJ/mol

A．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452kJ/mol

7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是

A．Q1＜Q3＜Q2     B．Ql＜Q2＜Q3        C．Q1＜Q2＝Q3     D．Q1＝Q2＝Q3

8.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑ ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（    ）

A．负极，并被氧化             B．负极，并被还原

C．正极，并被还原             D．正极，并被氧化

9.下列叙述正确的是（       ）

A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈

C.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防

止水闸被腐蚀

D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

10．如图所示，ΔH1=－393.5 kJ·mol-1，ΔH2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C(s、石墨)====C(s、金刚石)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

11.下列叙述中，不符合生产实际的是（       ）

1. 在镀件上镀锌，用锌做阳极                  B.电解饱和食盐水，碳网做阴极

C.电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极     D.电解法精制铜，用纯铜做阴极

12、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（      ）

A、稀HCl溶液       B、CuCl2溶液    C、稀Na2SO4溶液  D、酸性AgNO3溶液

13、下列说法正确的是（       ）

1. 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大

B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

14、反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的 是（      ）

A．υ（B）=0.6 mol / L·s          B．υ（D）=0.4 mol / L·s                         

C．υ（C）=0.5 mol / L·s                              D．υ（A）=9.0 mol / L·min

15．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是                            （    ）

A．若降低温度，可以加快反应速率     B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO­3

C．使用催化剂是为了加快反应速率   　D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

16.下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

17．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（   ）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应      B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子  D．电池正极的电极反应式为4H+ +O2 +4e- === 2H2O

18．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（   ）

 A．锌电极发生还原反应

 B．盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液中迁移

 C．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

 D．铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑

19．反应2Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ) 2Ｚ(ｇ)＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ(Ｚ)与反应时间（ｔ）的关系如图所示，则下述判断正确的是：

    A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

20．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图该电池反应为：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有关说法正确的是（   ）

    A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

    B．负极反应式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl—

    D．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

21．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =—566kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =—890kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（    ）

A．2912kJ      B．2953kJ   C．3236kJ    D．3867kJ

22．1LMgSO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝ 2mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中Mg2+的浓度是（    ）

A．0.5mol/L     B．1mol/L    C．1.5mol/L        D．2mol/L 

23.（14分）（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①写出反应的热化学方程式： ________________________________其中氧化剂是　　

若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是　　

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是　　．

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H= -566 KJ/mol

     Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g)   △H= -226 KJ/mol

请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：           

（3） 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：　   　，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是　   　．

24.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）10s内，用Z表示的反应速率为                 

（2）10s内，X的物质的量浓度减少了               

（3）反应的化学方程式为                           

（4）10s内，Y的转化率为                  

25.（18分）用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：

（1）电极a为      极（填“正”或“负”），   

溶液中OH-移向      极（填“a”或“b”）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为               

（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将      （填“增大”或“减小”）；

（4）C极为        （填“阴”或“阳”）极，电极反应式为                        

（5）右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中        电极质量增加         g。 

（6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为　                 　

26.(16分)工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ ．图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）．
(2)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是　　　　(填序号字母)。  

A.容器内压强保持不变                     B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器内CO2的体积分数不变               D.混合气体的密度保持不变  

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ ．
   A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
   C．缩小容器的容积       D．使用更有效的催化剂  E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，

则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ．
     A．升高温度                  B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出    D．缩小容器容积，增大压强．

长泰一中2017/2018学年上学期期中考高二年化学答案（理科）

一、选择题(共44分)

二、填空题(56分)

23.（14分）

（1）①　N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625 kJ·mol－1   H2O2   4mol；

②产物不会造成环境污染．

 (2) Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s)   △H= -509KJ/mol

（3）温度计、环形玻璃搅拌棒；   保温．

24.(8分)（1）0.079mol/(L·s)  （2）0.395mol/L  （3）X+Y2Z    （4）79%

25.（18分）

（1）负    a    (2) O2  + 2H2O + 4e-    =  4OH-

 (3) 减小

（4）阳极   4OH-  - 4e-  =  O2↑  + 2H2O    d    10.8

（5）CH3OH—6e—+8OH—===CO32—+6H2O．

26. （16分）

(1)：0.225mol/（L•min）；放热；   (2)A C   (3)5.33；减小；(4)BD；(5)＞(6)CD．