2017-2018学年新疆兵团农二师华山中学高一上学期期中考试化学试题
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2017-2018学年新疆兵团农二师华山中学高一上学期期中考试化学试题
（考试时间：90分钟，满分：100分）
可能用到的原子量：（H-1 O-16 Cu-64 S-32 Al-27 Mg-24 ）
第I卷（单项选择题共48分）
一、单项选择题（每小题仅有一个选项是正确的，每小题3分）
1．下列实验能达到目的的是（ ）
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热
B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
2．下列物质类型中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
3．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（ ）
A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有还原性
C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是氧化产物
4．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质
5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
6．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ）
A．5.6L N2和11g CO2 B．5g CO和5g H2
C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D．质子数相等的NH3和HCl
7．在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、Ag+、Cl-
C．Na+、SO42-、K+、Cl- D．Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）
A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3
9．当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（ ）
A．SO B．CO C．Cl- D．OH-
10．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里
C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
11． 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（ ）
A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球
B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生
C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成
D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体
13．在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（ ）
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④
14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
15．金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。
下列对第二步反应的叙述中，正确的是（ ）
①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
16．右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（ ）
A．①线表示Al3+物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D．④线表示AlO物质的量的变化
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题
17．(14分)(1)下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
| 实验① | 实验② | 实验③ |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
18．(16分)（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是
继续滴加NaOH溶液至过量，现象是 。
（2）钠与水反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为 mol。
（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O㈤
①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
19．(14分)国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该 用来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： 。
④明矾能净水，其电离方程式是 。
(2)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。
(3)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。
三、计算题
20．（8分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol；
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；
（4）试计算V2的值： V2= mL。
高一年级化学答案
1-5 B B D C B/ 6-10 C C B C D 11-15 C A A D D 16 B
17．(1) ③ ② ① ④ (2)①AlCl3 ②NaOH 0.5
18．(1) 产生白色沉淀 白色沉淀消失
(2) 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2
(3) ①．NaNO2 碘（或I） ② 0.5 mol
19 (1) ①干沙子 ②K ③Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O
④ KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－
(2)2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2
(3)铝片融化，但是不脱落。氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。
20．（1）0.12 （2）H++OH-＝H2O （3）400 （4）440
