2017-2018学年陕西省西安中学高二上学期期中考试化学（平行班）试题 Word版
展开西安中学2017-2018学年度第一学期期中考试
高二化学(平行班)试题
(时间:90分钟满分:100分)命题人:苟莉莉
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Cu-64 Zn-65
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是( )
A.用托盘天平秤取11.72g食盐
B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D.用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液
2.下表中物质的分类组合,完全正确的是( ）
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | |||
弱电解质 | HC1O | |||
非电解质 | A1 |
3.下列说法正确的是（ ）
A.水的电离只受温度影响,酸碱性对其无影响
B.KW随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变
C.1mol•L-1的稀硫酸中存在OH-
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
4.下列说法正确的是( )
A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
B.pH=14的溶液是碱性最强的溶液
C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小
5.下列化学用语正确的是( ）
A.H2SO的电离方程式：H2SO32H++SO32-
B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4==Na++H++SO2-4
C.Na2CO3的水解:
D.NH4Cl的水解:
6.下列各物质的溶液显酸性的是（ ）
A. B. C.NaC1 D.
7.实验室有下列试剂,其中需用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A.浓 B.溶液 C.浓 D.溶液
8.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A.的溶液中：
B.室温下由水电离出的的溶液中：
C.pH=1的溶液中:
D.水溶液中:
9.为了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A. B. B. D.
10.下列说法中错误的是( )
A.在化工生产中除去废水中的Cu2+,可选用Na2S作沉淀剂
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP不变
C.为减小洗涤过程中固体的损失,可选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D.KSP小的物质的溶解能力一定比KSP大的物质的小
11.已知常温下,KSP(AgC1)=1.8×10-10,KSP(Ag1)=8.5×10-17,下列叙述中正确的是（ ）
A.常温下,AgC1在饱和NaC1溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中,一定产生Ag1沉淀
C.向AgCl的悬浊液中加入K1溶液,沉淀由白色转化为黄色
D.向AgC1的饱和溶液中加入NaC1晶体,有AgC1析出且溶液中c(Ag+）>c(C1-)
12.室温下,下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
A.pH=10的NaOH溶液和pH-4的盐酸溶液中,水的电离程度
B.将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,需加水的体积
C.10mL 0.1 mol•L -1的醋酸与100mL 0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量
D.等体积pH相等的醋酸和盐酸,分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量
13.下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( ）
A.溶液:
B.0.1mol•L-1NH4C1溶液:
C.溶液中:
D.0.2mol•L-1NaA溶液和0.lmol•L-1盐酸等体积混合所得溶液中:
14.下列各装置能形成原电池的是( )
A B C D
15.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A.生铁中含碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C.在海外轮壳连接锌块，保护外壳不易被腐蚀
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
- 锌铜原电池（如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应为 B.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从Cu电极流向Zn电极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为下列说法中,错误的是( ）
A、电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过02mol电子,锌的量理论上减少6.5g
18.某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中错误的是( )
A.充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e===Fe+20H-
B.充电时,Ni(OH)2为阳极
C.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
D.蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
19.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=====Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
20.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时,只生成氢气和氧气的是( )
A. B.
C. D.
21.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )
A.I和Ⅲ附近 B.I和Ⅳ附
C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
22.依据下图判断,下列叙述正确的是( ）
A.I是原电池，II是电镀装置
B.I、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
C.II、Ⅲ装置中中,铜极均发生氧化反应而溶解
D.II、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变
- 为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是( )
A.实验结束时,装置甲左侧的液面一定会下降
B.实验结束时,装置甲左侧的液面一定比装置乙的低
C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重
D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀
24.以惰性电极电解100 ml 1 mol•L-1 CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.0lmol,则阴极上析出Cu的质量为( )
A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g
25.用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间后,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56L气体,阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( ）
A.稀盐酸 B.KNO3溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
二、非选择题(共4道小题,共50分)
26.（11分）按要求填空
(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH_______7(填>、=、<),原因是(用离子方程式表示：____________________
(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_____________。
(3)用离子方程式解释下列过程：
①纯碱溶液显碱性：________________。
②泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)：_________________。
(4)已知在25℃时,。25℃时，
向浓度均为0.02mol•L-1的MgC12和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成___________沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，_________。
27.(13分)某学生用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→_____→_____→_____→_____F。
(2)上述(B)操作的目的是______________________；
(3)判断滴定到达终点的现象是_______________________________；
(4)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL,终点读数为________mL;所测盐酸溶液的浓度为mol/L。
(5)若滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确,则对滴定结果产生的影响是______。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是_________。(填“偏高”、“偏低“、或“无影响”）。
28,(12分)按要求填空
I.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,如
图为电池示意图。请回答：
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________,在导线中电子流动方向为_____→______（用a、b表示）。
(2)电池负极反应为____________________。
(3)若把KOH改为稀硫酸作为电解质,则电池的正极反应式为____________________。
Ⅱ.用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加。
(1)写出乙中两极发生的电极反应式。
阴极：____________________；阳极：____________________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___________.
29.(14分)如图1所示是用石墨和铁作电极模拟工业电解饱和食盐水的装置,请填空：
（1）X的电极名称是_________,发生的电极反应式为__________,Y极的电极材料是_______,检验X极产物的方法是_______________________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反,发现X极附近出现了白色沉淀,该沉淀在空气中放置先变灰绿色最终转变为红褐色,则此白色沉淀是_________(填化学式)。
(3)如图Ⅱ是工业上电解饱和食盐水的方法之一，将两个电极室用阳离子交换膜隔开,其目的是__________________________阴极室(A处)加入________,阴极室（B处）加入________。
答案：
一、选择题
1 - 5 DACAB 6 - 10 BDCDD 11 - 15 CDBDD 16 - 20 BCCAC
21 - 25 BABAD
二、主观题
26（1）<
(2)
(3) ①CO32-+H2OHCO3-+OH-
②Al3++3HCO3-==Al(OH)3?+3CO2?
(4)Cu(OH)2 1.45×109
27.(1)D C E A
(2)防止标准液被稀释
（3）当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复
（4）0.00mL 26.10mL 0.1305mol/L
(5) 偏低 偏低
- Ⅰ（1)化学能变为电能 a?b
(2)2H2-4e-+4OH-==4H2O或H2+2OH--2e-==2H2O
(3) O2+4e-+4H+==2H2O
Ⅱ(1)Ag++e-==Ag Ag-e-==Ag+
（2）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
(3)2:1:4:4
- (1)阳 2Cl--2e-==Cl2↑ Fe
用湿润的淀粉KI试纸放在x极附近，若试纸变蓝，说明生成3Cl2。
（2）Fe（OH)2
(3)防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaOH，使NaOH不纯饱和食盐水，纯水（或NaOH稀溶液）
