2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期期中考试化学试题
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（时间：100分钟 满分：100）
相对原子质量：H－1，He－4，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg―24，
Al―27，P—31，S―32，Cl―35.5，K―39，Ca―40，Fe―56，Zn―65，Cu―64，Ba―137，Ag―108，Mn—55，Br—80
第I卷 选择题（60分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项，20个小题，每小题3分，共60分）
1．关于原电池的叙述中正确的是( )
A．构成原电池的两极必须是两种不同金属
B．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
C．原电池工作时总是负极材料溶解，正极上有物质析出
D．原电池是将化学能转化为电能的装置
2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中
电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
C．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
3．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
4．下列说法中，不正确的是( )
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
5．如下图所示装置中，属于电解池的是( )
6．关于原电池和电解池的叙述正确的是
A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
7. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
8．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子
9．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质( )
A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O2
10．物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是( )
A．C2H6 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H16
11．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )
①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
12．互称为同分异构体的物质不可能( )
A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的结构
C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式
13．分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
14．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
15．下列物质中，不属于卤代烃的是( )
A．氯乙烯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．硝基苯
16．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( )
A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法
17．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )
①CH4 ②C3H8 ③C5H12 ④C8H18 ⑤C12H26
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．⑤③④②① D．③④⑤②①
18．下列化学性质中，烷烃不具备的是( )
A．不能使溴水褪色 B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
19．某烷烃的结构简式为
，它的正确命名应是( )
A．2甲基3丙基戊烷 B．3异丙基己烷
C．2甲基3乙基己烷 D．5甲基4乙基己烷
20．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )
| A | B | C | D |
与溴水混合的试剂 | 酒精 | 己烯 | 己烷 | 四氯化碳 |
现象 |
第II卷 非选择题（40分）
- （10分）
(1)今有反应2H2＋O22H2O，要构成燃料电池，
则负极通入的应是____________，正极通入的应是_______，
电极反应式分别为________________、___________________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解液，则电极反应式分别为
________________________________、____________________________________。
22．（12分）环己烷可制备1，4﹣环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：
（1）①的反应类型是____________，②的反应类型是________。
（2）写出下列化合物的结构简式：A： C：
（3）写出①、④的化学方程式：①： ；④： ．
23．(8分)实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：
(1)该实验应选择下图中的a装置还是b装置？_______
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适( )
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是( )
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
(4)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________________________________________________
24、（10分）
（1）某种有机物3g，充分燃烧后，生成6.6gCO2和0.2molH2O，此种有机物的蒸气对氢气的相对密度为30（同温同压下），求此有机物的分子式。
（2）室温时，20 mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复到室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40 mL。求该气态烃的分子式。
化学答案
第I卷 选择题（60分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项，20个小题，每小题3分，共60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | C | B | D | C | B | C | A | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | B | A | C | D | A | B | D | C | A |
第II卷 非选择题（40分）
- （10分）
(1)H2 O2 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2) 负极：2H2－4e－===4H＋ 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
22（12分）（1）取代反应 消去反应
（2）A： C：
（3）①： ；
④： ．
23．（8分）(1)a (2)C (3)B (4)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
24、（10分）（1）C3H8O （2）C2H6。
