2017-2018学年陕西省安康市紫阳中学高二上学期期中考试化学试题

紫阳中学2017至2018学年度第一学期

高二化学期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：

   C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35. 5，Fe—56，Cu—64

第Ⅰ卷（共48分）

一.选择题（共16个小题，每小题3分，共42分．每题只有一个正确选项）．

1．下列变化属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化　 ②氢气还原CuO　　③生石灰与水反应生成熟石灰　

　④KClO3分解制取O2   ⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑥锌与硫酸反应

⑦C＋H2O(g)CO＋H2　 ⑧ CO2＋C2CO

A．①②⑤⑦　　　　 B．④⑤⑦⑧

C．①④⑤⑦ D．②④⑤⑦

2．在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（     ）

A．V（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）         B．V（B）＝ 0.3 mol/（L· s）

C．V（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）         D．V（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

3．在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)＋n B (s) p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(   )                   

A．（m＋n）必定小于p               B．（m＋n）必定大于p

C．m必定小于p                    D．n必定大于p

4．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是       （     ）

A．Z为0.2 mol·L-1                 B．Y2为0.35 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1                         D．Z为0.4 mol·L-1

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1则a＞b

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D．已知P (白磷，s)===P (红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

6. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如下图，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示使用和不使用催化剂的情况。下列判断正确的是(　)

A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1         

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是           (     )

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

8.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是（   ）

A.平衡向正反应方向移动               B.x+y＜z

C.C的体积分数降低                   D.B的转化率提高

9.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （   ）                       

A．t2时加入了催化剂   B．t3时降低了温度 

C．t5时增大了压强     D．t4～t5时间内转化率一定最低

10．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是               （    ）                                       

  A．①②④      B．①④⑥       C．②③⑤     D．③⑤⑥

11. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（  ）

A．0-5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

12.  关于下列三个反应的说法正确的是

①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH＝-221 kJ·mol-1

②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ·mol-1

③稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1

B．H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1 的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol

D．常温常压下，反应①一定能自发进行

13. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：  

下列说法错误的是                                （     ）                    

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

14.对于反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

15.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.40mol                             B．0.20mol

C．小于0.20mol                         D．大于0.20mol，小于0.40mol

16．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（　　）

A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ（正）＞υ（逆）

D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

第Ⅱ卷（共52分）

二．填空题

17.（12分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0达平衡。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，逆反应速率       （选填“增大、不变、减小”），平衡向      移动（选填“左、右、不”）。（以下类同）

（2）保持容器容积不变，向其加入1molN2（N2不参加反应），反应速率     ，平衡       移动。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），正反应速率       ，平衡向         移动。

（4）保持容器容积不变，再向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率

       ，平衡后H2转化率        （选填“变大、变小、不变”）。

（5）升高温度，正反应速率      ，平衡常数     （选填“变大、变小、不变”）。

（6）已知断裂1mol分子中的化学键所需能量分别为：H-H 436kJ/mol，

I-I 152.7kJ/mol，H-I 298.7kJ/mol，则△H=             。

18．(14分)（Ⅰ）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。有下列热反应：

   CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O  △H＝-846.3kJ/mol

   CO2(g)+H2CO(g)+H2O      △H＝-2.8kJ/mol

   2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)        △ H＝-566.0kJ/mol

则CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△ H＝             

（Ⅱ）500℃在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△ H＝－48.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1)反应从开始到达平衡时所放出的热量为          ，这段时间的平均反应速率v(H2)＝___________。

（2）该温度下反应的平衡常数K值为_____________。（用最简分数表示）

（3）平衡后将温度改为T℃，v(CH3OH)=0.03mol/(L.min)，CH3OH浓度继续增加， 5min又达平衡。

    ①       500℃（选填“大于、小于、等于”），理由是                                                       。

    ②在此温度下，平衡后，将容器体积扩大到2L，再次达平衡，此刻的平衡常数K1的值为          。

19.（12分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，                   对反应速率有影响，                   反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                   （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                   ，其实验序号是                   。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其 

原因：                                                                                        。

（5）硫酸与镁反应后的溶液约为50g，试通过计算写出硫酸与镁反应的热化学方程式                                                  。

20.（14分）在1L密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)某温度下，各物质的平衡浓度相等，试判断此时的温度为______________。在此温度下，向该容器中分别通入1molCO2和3molH2，平衡时，CO2的浓度是            。

(4)若1000℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.7。

(5)700℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(6)若1 200℃时，在某时刻密闭体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应进行的方向为        。     

(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

高二化学参考答案

一选择题

1B 2B 3C 4A 5C 6C 7B 8C 9A 10B 11D 12D 13C 14A 15C 16C

二填空题

17.（1）增大  右（2）不变  不（3）减少  左（4）增大  不变

（5）增大  减少（6）-8.7kJ/mol

（1）-（5）每空1分，（6）2分

18.（Ⅰ）+291.3kJ/mol

（Ⅱ）（1）36.0kJ  0.75 mol/(L·min)； （2）；（3）①小于   该可逆反应是放热反应，改变温度，反应正向移动，说明是降温。 ②300

（每空2分）

19.(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1、2
（2）1、3、4、6、8（或2、5） (任写2个）
（3）反应温度；6、7（或8、9）
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热

量相等，故溶液温度变化值相近。(3分）

（5）H2SO4(aq)+Mg(s)=MgSO4(aq)+H2(g)  △H=752.4kJ/mol（3分）

（1）-（3）每空1分  （4）、（5）各3分

20.(1)          　  (2)吸热　(3)830℃，0.25mol/L

(4)等于　(5)不　(6)逆反应方向

（每空2分）