2017-2018学年山西省康杰中学高二上学期期中考试化学试题


康杰中学2017－2018学年度第一学期期中考试
高二化学试题
2017.11
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14　Na：23 S：32　
第I卷（选择题）
一、单选题：（共20题 每题3分 共60分）
1．已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷(C8H18)
乙醇
ΔH
-283.0 kJ • mol-1
-891.0 kJ • mol-1
-5461.0 kJ • mol-1
-1366.8 kJ • mol-1
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇
2．下列说法正确的是
A.常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D.反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
3．已知下列热化学方程式，且b＞a。
Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为
A. －(b－a) kJ·mol－1                 B. +(b－a) kJ·mol－1
C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
4．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A.正反应吸热：m＋n>p＋q
B.正反应吸热：m＋np＋q
D.正反应放热：m＋nc(A2－)
8．根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是
化学式
电离常数
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果
B.温度升高，次氯酸的电离常数增大
C.25 ℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6
D.要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体
9．常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在 A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
10．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数(常温)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
下列判断正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液:c(H+)－c# (OH-)= c(SO32－)－2c(H2SO3)
B.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:
c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)
D.向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42－)>c(OH-)=c(H+)>c(NH4+)
12．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则错误！未找到引用源。增大
13．如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。
下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq)　ΔHKHB>KHD
B.滴定至P点时，溶液中：
c(B－)>c %(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH=7时，三种溶液中：c(Ah－)=c(B－)=c(D－)
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=ch_(OH－)－c(Hh＋)
16．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处
B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点
C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
17．下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态
C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D.由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
18．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
19．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A.在上述可逆反应中x=3
B.在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C.一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大
D.在图Ⅱ中p30，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔSc(NO2－)>c(OH-)>c(H+)
图2

23．(10分)http://www.wln100*.com) 未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶
（1）常温下，向VL 0. 1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的
是           (填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H+)浓度将减小
C.溶液中 不变
D. 溶液中 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0. 1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1∶V2=           (忽略溶液体积的变化)。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是            (填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c (OH－)=2×10－7h$mol/L
B.若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V1=V2，则混合后一定有∶c(Cl－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl－)+c (OH－)
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式                   。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是       (填字母)。
A.HCN           B.HClO         C.H2CO3                D.CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=                (填准确数值)。
（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10－4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于               。
三、实验题：（共1题 11分 ）
24．(11分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是        (填编号)。
A.CaCl2溶液     B.MgSO4溶液       C.NaCl溶液         D.Ba(OH)2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有       。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是                        , 若撤去导管a会使测得气体体积  　    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①                   ，②                         ，③                       。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋+ CO32－ HCO3－恰好完全，此时溶液pH