2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期期中考试 化学 Word版

泉港一中2018-2019学年上学期期中考试试卷

高二化学

（时间：90分钟   满分：100分）

可能用到的相质原子质量：H-1  0-16  C-12  N-14   Al-27  S-32  Cu-64  Pb-207

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共46分 ）

1. 下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0

C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

2.下列叙述错误的是(　    　)

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

B. 酸碱中和反应一般是放热反应

C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是     (　　    )

A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)　ΔH=+2×283.0 kJ/mol

C. 测定中和热时，温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用

D.1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

5. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（   ）

A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

6.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1　　　　B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1　　　　　D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

7.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量；                        ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大  ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A．①②  　B．①③  C．②③  D．③④

8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(    )

A．加入催化剂，减小了反应的热效应（焓变）

B．加入催化剂，可提高H2O2分解反应的活化能

C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 ==2H2O + O2 　△H< 0

D．加入催化剂提高了活化分子百分数，加快反应速率。

9. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（         ）      (已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

10. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是（   ）

A. 锌是正极，氧化银是负极

B. 锌发生还原反应，氧化银发生还原反应

C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动

D. 在电池放电过程中，电解质溶液的碱性将增大

11. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是(     )

A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B. 该装置中铜为正极，锌为负极

C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D. 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

12. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是(     )

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

13. 下列叙述错误的是 (    )

A ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B． 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生

D． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

14. 炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是(    )

A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3      B. 2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

C. 正极反应：2H2O+O2+4e－==4OH－    D. 负极反应：Fe-3e－==Fe3+

15. 用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是(      )

16. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为  (      )

A. 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. ＜196.64kJ      D. ＞196.64kJ

17. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法错误的是（    ）

A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+  

B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成

C. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原  

D. 如果石墨做阴阳极，电解过程不变

18. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）

A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)    B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)    D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

19. 如右图所示，下列叙述正确的是（   ）

A. X为阴极，发生还原反应

B. 电子沿ZnYXCu路径流动

C. Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成

D. Y与滤纸接触处变红

20. 如右图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是（ ）

A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体

B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，

溶液中Cu2+浓度也减小

C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，

再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极

D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加

21. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （     ）                                                         

①通入CH4的电极为正极                   

②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－==4OH－

③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－==CO2+2H2O 

④负极的电极反应式是CH4+10OH－–8e－==CO32-+7H2O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动    

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A. ②④⑤    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ①②③

二、非选择题（58分）

22．（10分）室温下，2g 苯完全燃烧生成液态水和，放出的热量，写出 1mol 完全燃烧的热化学方程式：______．
已知： 
 
则的______．
已知下列两个热化学方程式：


实验测得和的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积之比为______．
已知：
求1mol丙烷燃烧生成和气态水的______．
已知

肼的结构式：

则使 1mol 完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是__               ___．

23.（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

I．（1）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。

(2)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）

边盛有食盐水。

(3) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式

___________。

II．下面两个图都是金属防护的例子。

(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。

A．铜          B．钠       C．锌          D．石墨

(5)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。

(6)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。

24.（12分）I．甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，

在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件

下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=_________。

II. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是_______________________________。

当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________，电池中消耗的硫酸物质的量为__________。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在B电极上生成______,此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_____    __。（填“相同”或“相反”）

25.(12分)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－===3SO42－+I－+3H+，第二步反应的离子方程式为IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O ；

（1）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；

（2）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

26. （10分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：

该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，回答下列问题：
（1）该实验的目的是 _____                   _
（2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ______ ，实验现象为 _____              _ ．
（3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 ______ （填字母）．
A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是 __                  ___                      

高二化学期中考试卷参考答案

一、单选题（每题2分，每个题目只有一个正确选项符合题意，共42分 ）

1-5  DDCAC  6-10 BBDDC   11-15CDBDD   16-20 CDADB   21 B

二、非选择题

22.（10分）（1）；…2分

（2）或；……………2分

（3）①1：1；②；…………………2分

（4）1793kJ…………………2分  

23.（14分）

Ⅰ（1）. 电化学 ………（2分）

（2） b  ………（1分）

（3） 吸氧………（1分）           O2+2H2O+4e-=4OH- ………     （2分）

II. (4). C ………（2分）             牺牲阳极的阴极 ……… （2分）

(5). 负 ………   （2分）        （6） 乙………   （2分）

24.（12分）.I．　0.3mol/(L·min) ………………　   2分

II．(1). PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O   48g    1 mol………  各2分

(2).  PbO2   相反…………各2分

25.（12分）

（1）KIO3溶液的浓度    > 　 10.0 　  4.0  …………………各2分

（2）Na2SO4粉末或K2SO4 ……………（2分）    =     <……………各1分

26.（10分）

（1）探究温度对反应速率的影响；…………………2分

（2）淀粉溶液；无色溶液变蓝色；………………………各2分

（3）CD；……………………………………………………………2分

（4）每升高10℃，反应速率增大约2倍……………………………2分