2018-2019学年黑龙江省伊春市第二中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）
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2018-2019学年黑龙江省伊春市第二中学高二上学期期中考试化学试卷（理科） 分值：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -231.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化2.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol3、有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A、增大 B、减小 C、不变 D、有增大有减小，视情况而定4、压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应 A．一切化学反应 B．有固体参加或有固体生成的反应 C． 有气体参加或有气体生成的反应 D．有液体参加或有液体生成的反应5.催化剂对化学平衡移动的影响是（ ）A.正反应方向移动 B.不移动 C.逆反应方向移动 D.视情况而定6.增大压强（压缩容器体积），平衡向（）移动A.正反应方向移动 B.逆反应方向移动C.向气体分子数增大的方向 D.向气体分子数减少的方向7、升温，平衡向（ ）移动A、正反应方向 B.逆反应方向 C、吸热反应方向 D、放热反应方向8.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A．3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B． H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D．C（s）+CO2（g）2CO（g）9.已经达到化学平衡下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时对反应影响是（） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（） A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗3a mol A, 同时生成a mol CC.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化11．原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A、氧化 氧化 B、还原 还原 C、氧化 还原 D、还原 氧化12．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变13．下列说法正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解14. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HF、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)215．关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C (OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性16. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液17.25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液是（） 酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性18．25℃某溶液中C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（ ）溶液A.酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性19.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ）A．甲＝乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D.不确定 在一密闭容器中，用10mol A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70%21.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能确定22.相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（ ）A．甲＝乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D.不确定23.纯水，升温，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性A．变大 变小 酸性 B．变大 变大 中性 C．变小 变大 碱性 D.变小 变小 中性24.难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（） A．饱和 B．未饱和 C．不确定 D. 视情况而定25.溶度积常数受（）影响。 A．温度 B．浓度 C．压强 D. 酸碱性26.电解池是将（）能转化为（）能的装置A．化学 化学 B．电 电 C．化学 电 D. 电 化学 27.惰性电极电解饱和食盐水，阳极放电的离子是（）A. H+ B．Na+ C．Cl- D. OH-28.铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极 A．铁 铁 B．铜 铜 C．铁 铜 D. 铜 铁29.电解精炼铜时，纯铜做（ ），粗铜做（ ） A．阳极 阳极 B．阴极 阴极 C．阳极 阴极 D. 阴极 阳极30.氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A．正 B．负 C．阴 D. 阳31、（12分）写出下列反应的电极反应式①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正极 负极 ②惰性电极电解硫酸铜溶液阳极 阴极 总电解方程式 总电解离子方程式 32、(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)硫酸 (2)氢氧化铁______________________________________33．（10分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。（2）加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。（3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后，pH= ____________34、（14分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而 ，（填增大，减小，不变），所以反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应．(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝ .根据数据可知反应③是吸热反应． (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)．A．增大压强（压缩容器体积） B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是 、 ．②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是 ．A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO
2018—2019学年度第一学期期中考试高二学年 化学试卷答案（理科）[] 选择题（每题2分，共30题，共60分） 123456789101112131415CDCCBDCBCAABBBC161718192021222324252627282930BCABCACBAADCDDA31 、（共12分，每空2分）、 ① 2H++2e-=2H2↑ Zn-2e-=Zn2+②4OH- -4e-=O2+2H2O Cu2++2e-=Cu 电解[来源:]2CuSO4+2H2O ==2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解2Cu2++2H2O ==2Cu+O2 ↑ +4H+32、（共4分，每空2分） （1）H2SO4 =2H+ + SO42- （2）Fe(OH)3Fe3++3OH-33、（共10分，每空2分）（1） 右 减小 （2） 左 减小 （3）734、（共14分，每空2分）（1）增大 吸热 (2) K3＝ (3)C (2分)(4) ①C ， D （填 D,C也对） ②B
