【化学】黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试（理）试题
展开黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试（理）试题
分值：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（每小题2分，共30小题，总分60分）
1．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是（ ）
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
2．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－ = BaSO4↓
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO +2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—
D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
3．下列过程不属于氮的固定的是（ ）
A．工业制氨气 B．雷雨天产生NO
C．氨气生成硝酸铵 D．氮气在根瘤菌作用下生成NO3-
4．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．Na3PO4
5下列说法正确的的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的物质不一定是SO2
B．SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
9．A，B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（ ）
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②③④⑤
10．在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．3︰8 C． 2︰3 D． 8︰3
11．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会造成空气污染的是（ ）
A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2
12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水
13．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ）
A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能
B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少
D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大
14．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A．15N与14N具有相同的质子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．18O与19F具有相同的中子数
15．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ）
A．都有氢气生成
B．都表现出了两性
C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在
D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
16．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是（ ）
A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-
17．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
18．周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元
素安排好它的房间（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期ⅡA族
19．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
20．.NO中有少量的NO2，除去方法为（ ）
A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．通过盛有污水氯化钙的干燥管
C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶
D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
21．4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A．与H2化合的能力：At2＞I2
B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子
D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
22．下列关于漂白粉的叙述中，不正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由氯气与熟石灰反应制取的
D．在使用漂白粉时可加盐酸来增加漂白效果
23．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（ ）
A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2
C．CuCuSO4Cu(NO3)2 D．CuCuOCu(NO3)2
24．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（ ）
25．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
26．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－
27．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
28．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（ ）
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
29．浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
A．木炭粉 B．蔗糖 C．与铜片共热 D．使铁钝化
30．将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为（ ）
A．溶液质量都增大 B．溶液质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小
二、填空题（每空2分，共40分）
31、（1）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是 。
（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜ 的雨水称为酸雨。
②在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。
（3）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是
③取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
32、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
装置B中发生反应的化学方程式是____________________________ ____。
⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是________________________ __________ _____。
33、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。
（1）仪器a的名称是 。
（2）在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。
（3）仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）
34、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，Fe遇浓的G溶液钝化。
（1）写出下列各物质的化学式：
B： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；
G→E： 。
（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集。
【参考答案】
一、选择题（每小题2分，共30小题，60分）
1-5DACCB 6-10ABCCC 11-15DAACD 16-20BDABD
21-25CADAA 26-30 BDBCD
二、填空题（每空2分，共20分，40分）
31．（1）二氧化硅
（2）① 5.6 ② 出现白烟
（3）①、Fe3+ ②Ag+ ③Al3+
32．⑴防止暴沸，3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。
⑵验纯； 黑色固体变红，玻璃管E右侧内壁有水珠出现
33.（1）分液漏斗（2） 酸性和强氧化性（3）NO
34.（1）H2O NO2 HNO3
（2）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)NH4Cl和Ca（OH）2 向下排空气
