2018-2019学年江西省上饶中学高二上学期期中考试化学试题（实验班、重点班） Word版

上饶中学2018-2019学年度高二上学期期中考试

化 学 试 卷（实验、重点班）

考试时间：90分钟   分值：100分

一、选择题（共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　 　)

A．缓慢氧化  B．金属钝化     C．燃放爆竹   D．碘升华

2. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(已知AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　 　)

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)

A．已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.4 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

4. 下列方程式中正确的是(　 　)

A．CO32- + H2O      H2CO3  +  2OH-

B．HCO3- +  H2O     CO32-  +   H3O+

C．Fe3+  +  3H2O  =  Fe(OH)3 ↓ +  3H+

D．Al(OH)3 = H+ + AlO2- + H2O

5. 下列说法正确的是(　 　)

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

A．CH3COOK固体    B．NaNO3溶液   C．(NH4)2 SO4粉末    D．KHSO4固体

7．某无色溶液中可以大量共存的离子组是(　 　)

A． Mg2＋、Al3＋、HCO3-、SO42-          B． K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

C． Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-            D． NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－

8. 在一定温度下的恒容容器中，能证明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是(　 　)

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化 

D．单位时间内生成n nol C，同时消耗2n mol B

9. 可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量

（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是(　 　)

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中b＜c+d

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

10. 常温下，下列变化过程不是自发的是(　 　)

A．小苏打的分解                        B．原电池产生电流

C．在密闭条件下体系从有序变为无序      D．铁在潮湿空气中生锈

11．下列叙述中正确的是(　 　)

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质

B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质

C．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

D．往PH=1的盐酸中加入少量烧碱固体，若忽略溶液体积变化，溶液导电能力不变

12．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是(　 　)

A．NO3-    B．NH4＋    C．ClO-   　D．Na

13. 将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是(　 　)

A． c(H+)× c (OH-)     B．Ka(HF)    C． c (OH-)   D．c (HF) / c (F-)

14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　 　)

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ  

B．反应HZ＋X－ = HX＋Z－　能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大

D．相同温度下，1mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX

15. 硫酸铵晶体溶于超重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是(　　)

A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O＋

B．NH4+水解生成NH3·THO和H2TO＋

C．NH4+水解生成NH3·D2O和H2DO＋

D．NH4+水解生成NH3·THO和T3+

16.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n

C．常温下，在0.10 mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且

c(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大

D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等

第Ⅱ卷（非选择题   共52分）

二、填空题（每空2分，共22分）

17．(10分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是                　　　　　         。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则此反应的平衡常数为            ，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是                 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是______（填序号）。

a. 四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

b. 单位时间内断开a mol H－H键的同时断开2a mol O－H键

c. 反应容器中放出的热量不再变化

d. 混合气体的密度不再发生变化

e. 混合气体的压强不再发生变化

（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    　　    。

A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25％

C. 平衡时，丙中ｃ（CO２）是甲中的2倍，是0.015 mol·L－1

D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

18．（6分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 mol·L－1 。据此回答以下两题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒夏特列原理解释的是        （填序号）。

①20Mpa~50 Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂       

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2 循环到合成塔中。

（2）相同温度下，有恒压密闭容器A、恒容密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：

a_____b(填>、=、<)，Q1_____ Q2(填>、=、<)

19．（6分）常温下，如果取0.2 mol·L－1 HB溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：

________________________________________________________________________。

（2）混合溶液中c(Na＋)-c(B-)= ________  mol·L－1。

（3）已知NH4B溶液呈中性，又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

三．化学实验（每空2分，共22分）

20.（8分)用50mL0.50 mol·L－1盐酸与50mL0. 55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是               。

（2）如果用60mL0.50 mol·L－1盐酸与50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所求中和热          （填“相等、不相等”)。

（3）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验，测得

的中和热的数值会           （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）已知中和热为57.3KJ/mol ，写出稀硫酸与KOH溶液反应的表示中和热的热化学方程式：

                                                                   。

21．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。

①酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是                。

②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是       。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得盐酸溶液浓度        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）氧化还原滴定    用0.1000mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定25.00mL 未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。

①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是               （填字母序号）。

  ②判断滴定终点的依据                                  。

③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，

则此时消耗标准溶液的体积为              ；已知草酸是二元弱酸，在本

实验中草酸被氧化为CO2. 则草酸的浓度为        (请保留四位有效数字) 。

四．化学计算（每空2分，共8分）

22.T℃时，0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液的PH=3。

   （1）CH3COOH的电离度为  　　　    。

   （2）T℃时，CH3COOH的电离常数为  　　　    。

23.（1）常温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的硫酸氢钠溶液混合，欲使混合溶液pH=7， 则硫酸氢钠溶液与Ba(OH）2与盐酸的体积比为  　　　    。

（2）25℃时， ① pH=2的CH3COOH溶液　②pH=12的Na2S溶液，两种溶液中发生电离的水的物质的量之比是     　　      。

高二上学期期中考试

化学试题　（实验班、重点班）

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个正确答案）

1．D   2. C    3. C   4. B   5. B    6. A   7．C  8. B

9. C   10.A   11．D   12．A  13. D  14. B  15. B  16. C

第Ⅱ卷（非选择题   共52分）

二、填空题（每空2分，共24分）

17．（1）CH4（g）＋2H2O（g）＝4H2（g）＋CO2（g） △H＝－136.5KJ/mol

（2）1， 减小 （3）bc  （4）CD

18.（1） ②③     （2）＞ 、＞

19．（1）B- +  H2O     HB  +  OH-

（2）10-6  - 10-8

  （3）＞

三．化学实验（每空2分，共16分）

20.（1）环形玻璃搅拌棒       （2）相等  （3）偏小

   （4）1/2H2SO4(aq) + KOH(aq) = 1/2 K2SO4(aq) +  H2O(l)   △H＝ -57.3 KJ/mol

21．（1）①锥形瓶    ② B    ③无影响

（2）①b　②溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色  ③22.10mL　0.2210mol·L-1

四．化学计算（每空2分，共8分）

22．（1）  1％  （2） 1╳10-5

23. （1）1:10  （2）1:1010