2019-2020学年吉林省白城市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
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高二化学试题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Pb:207
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
（每小题只有一个选项符合题意1-10小题每小题2分；11-20小题每小题3分）
1．下列有机物的命名中，正确的是
A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷
2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
3．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．丙烷分子的比例模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为：
D．CH2=C(C2H5)CH=CH2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯
4．下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是
A．当 x≤4时，常温常压下均为气体
B．y一定是偶数
C．分别完全燃烧1mol，消耗 O2为 (x+y/4)mol
D．在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大
5．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6. 某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧生成CO2 1.4L和水蒸气1.6L，体积均在相同状况下测定，该混合物为
A．乙烷、乙炔 B．甲烷、乙炔 C．甲烷、丙炔 D．乙烷、丙炔
7．将15 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为
A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．2：3
8．在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0
C．CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
9．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
10．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
11.下列有关电解原理的说法正确的是
①电解是把电能转变为化学能 ②电解是把化学能转变为电能 ③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小
13．有关下列装置图的叙述正确的是
A．若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜
B．若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极
C．若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护
D．若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银
14．甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应为CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋
C．d导出的是CO2
D．图中b、c加入的分别是O2、甲醇
15．电解100 mL c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A．0.10 mol·L－1 Ag＋ B．0.20 mol·L－1 Zn2＋
C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋
16.利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O
C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
17．用石墨做电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中有n(Na＋)≤2n(SO)，则在任何情况下，阴、阳两极上不可能同时发生的反应是
A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．阴极：2H＋＋2e－===H2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
C．阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
18．有关分子结构的下列叙述中正确的是
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
19.间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．9种 B．12种 C．15种 D．20种
20.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是
A.78% B.22% C.14% D.13%
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
21.（9分）A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；
（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；
（3）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；
（4）F与浓硝酸和浓硫酸的混酸水浴加热生成的有机产物的名称为
（5）上述物质中互为同系物的是______________________或 (填对应字母)
（6）D与等物质的量溴反应的化学方程式为
所得产物的名称为________________________________________
22.(5分)有下列几组物质：
A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3
D．金刚石与石墨 E．
F． G．
(填对应字母)
(1) 属于同位素的有____ _；
(2) 属于同素异形体的有__ __;
(3) 属于同分异构体的有___ _____;
(4) 属于同系物的有____ ____；
(5) 属于同一种物质的有___ ___；
23．（6分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
回答下列问题：
(1)写出A中发生主要反应的化学方程式
(2)C中盛放CCl4的作用是_ 。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__ __ 。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀，则能证明。你还能想出一种其他验证的方法吗？指出加入的试剂和出现的现象即可。
加入的试剂为_ __
对应的现象为_ __。
24．(7分)乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
（1）写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式
（2）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是
（3）装置A的作用是 ，装置B中的现象是
(4)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，
则CaC2的纯度为______ __（用百分数表示）
25．（12分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_____________________________
电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。
ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式：
______ __；
ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂污水中含CN－，现用ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：___________________ _____。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________
(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是____________________________________________________________。
26.（11分）下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：
(1)甲池是__________________装置，乙装置中电极A的名称是________________________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，
乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________，
丙装置中D极的产物是________ ____(写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)；其物质的量为 mol。
高二化学参考答案
1-5 DBDDB 6-10 BBDBC 11-15 DDCBC 16-20 CBDDC
21.（9分）答案：(1)A （1分）(2)4 （1分）(3) （1分）
(4) 硝基苯（1分） （5）ABE FG （2分）
（6）CH≡CH +Br2CHBr=CHBr （2分） 1,2-二溴乙烯 （1分）
22.（5分）（每空1分全对给分）
（1） AB （2）CD （3）E （4）F （5）G
23．（6分）（每空1分，第1问2分）
(1)
(2) 除去溴化氢气体中的溴蒸气
(3) 除去溶于溴苯中的溴
(4) 紫色石蕊试液(或碳酸氢钠溶液)、溶液变红色(或产生气泡)合理即可
24.（7分）答案 (1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ （2分）
（2）减慢反应速率 （1分）
（3）除H2S等气体 紫色溶液褪色 （每空1分）
(4)×100% 或 64b/26a×100% （2分）
25．(12分)（方程式每空2分，其它各空每空1分）
【答案】(1)正极
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 CuO
(3)1∶1 Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋ 2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－
(4)银 AgNO3
(5)Y极附近红褐色变深
26.（11分）
【答案】(1)原电池 阳极 （ 每空1分）
(2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O Ag＋＋e－===Ag H2和NaOH （ 每空2分）
(3)12 HCl 0.005 （ 每空1分）
