2019-2020学年黑龙江省大庆中学高二上学期期中考试化学试题 word版
展开大庆中学2019—2020学年上学期期中考试
高二化学试题
考试时间：90分钟 分数：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(本题包括25小题，1-15，每小题2分，16-25每小题3分，共60分)
1．下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO32H+＋SO32－ B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－
C．NH4HSO4＝NH4+＋H+＋SO42－ D．Ca(OH)2Ca2+＋2OH－
2.下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A．化学反应过程中，断键吸热，成键放热
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0
3.25℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）
A. B. C. D.
4．常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）
A．KHSO4 B．CH3COONa C．NH4NO3 D．Al2(SO4)3
5. 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol
B.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量
6.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）
A.v（B2）=0.8mol/（L•s） B.v（B2）=4.2mol/（L•min）
C.v（C ）=0.6mol/（L•s） D.v（A2）=0.4mol/（L•s）
7．溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+ Na+ NO3— Cl— B．K+ Na+ Cl— AlO2—
C．K+ Ba2+ Cl— NO3— D．K+ NH4+ SO42— CO32—
8．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
9．某温度下，反应2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)的平衡常数K1的值为100。在同一温度下，反应
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）
A．0.01 B．100 C．10000 D．0.0001
10．在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ）
A．开始反应时，二者的速率相等 B．两者的PH值相同
C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多
11.下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，其他条件不变，减小压强反应速率变慢
12．在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，使RNH2·H2O电离程度及c(OH－)都增大，措施是( )
A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．升温 D．加水
13.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A.化学平衡常数是一个定值 ，与外界条件无关
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
14.在相同温度下，0.01mol•L-1 NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A. 由水电离出的c(H+)相等 B. 由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol•L-1
C. 由水电离出的c(OH-)都是0.01mol•L-1 D. 两者都促进了水的电离
15 .下列有关实验操作的叙述正确的是 ( )
A.中和滴定实验中指示剂的用量无需控制
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液
C.用量筒量取5.00mL 1.00mol·L－1盐酸
- 中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗
16.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，说法正确的是（ ） ：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1 ②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30% ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1
A.①④ B. ①③ C. ②③ D.③④
17．反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，M的产率增大
C．增大P的浓度，P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大
18.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是1.0mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A.0.08mol/（L•min） B.0.1mol/（L•min） C.0.16mol/（L•min） D.0.01mol/（L•min）
19．99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（ ）
A．此时水的离子积Kw=1×10－12 B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)= c(SO42－)
20．恒温恒容条件下，不是可逆2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦
21.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大
B. 将水加热,Kw增大,pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,增大
D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
22．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g) △H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )
A．391 B．194 C．516 D．658
- 0.1 mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
- c(K+）+c(H+）=c(OH-）+c(HS-）+2c(S2-）
B. c(H2S）+c（H+）=c(OH-）+c(S2-）
C. c(HS-）+c(S2-）+c(H2S）=0.1mol•L-1
D. c(K+）＞c(HS-）＞c(H+）＞c(OH-）
- 温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①（NH4)2CO3，②（NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（ ）
A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④① C. ②①⑤④③ D. ②①③⑤④
25.下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ）
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) ⇌ N2O4(g)，A点为平衡状态
C. 由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者
D. 图丁表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、填空题
26.（14分,每空2分）
（1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填稳定、不稳定)。
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1
请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_________________。
（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质， 时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。
（4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0
该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）。
（5）500℃条件下，对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)， K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
27.（12分，每空2分）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
名称 | 碳酸 | 醋酸 | 亚硫酸 |
电离常数（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）
（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。
（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.
（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(HSO3-) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.
A.酸性 B. 碱性 C. 中性 D.无法确定
28.（14分,每空2分）
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
（2）点②所示溶液为中性： c(Na+)________ c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。
大庆中学2019—2020学年上学期期中考试
高二化学试题答案
三、选择题(本题包括25小题，1-15，每小题2分，16-25每小题3分，共60分)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | A | C | B | C | D | C | C | A | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
D | C | D | A | B | B | D | C | B | B |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
C | A | D | C | B | |||||
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
四、填空题
- （14分,每空2分）
(1)不稳定
(2)CH4（g）+2H2O（g）CO2+4H2（g） △H=+165.0kJ·mol-1
(3)增大 气态
(4)K=C(CH3OH)/C(CO)C2(H2) : >
(5) >
- （12分,每空2分）
(1)H2SO3>CH3COOH>H2CO3[来源:学+科+网Z+X+X+K]
(2)SO32-+H2OHSO3-+H+ (写一步水解就得分）
(3)<
(4)不变
(5)<
(6)A
28.（14分,每空2分）
(1)ade (2) = (3) 乙
(4) 锥形瓶内溶液颜色的变化
(5) BC
(6) Ⅰ、当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
Ⅱ、 1. 25×10-3
