2017-2018学年江西省九江第一中学高二上学期第一次月考化学试题 答案不全

九江一中2017－2018学年度上学期

第一次月考高二化学试题

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　

第Ⅰ卷　(选择题　共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

2.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0

一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是(　　)

A.分离出少量氮化硅　　　B.降低温度　　　C.充入氮气　　　D.充入氦气

3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是(　　)

A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 　　　　B.v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1

C.v(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1 　　D.v(N2)=0.005 mol·L-1·s-1

4.肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　①

 N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)　②

下列描述可说明两反应均达到平衡的是(　　)

A.v(N2)=v(NO)    

B.反应①的焓变ΔH保持恒定

C.体系的密度不再发生变化 

 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

5、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。则下列描述正确的是（）

A．达到平衡所需要的时间：A容器更短

B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大

C．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多

D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变

6、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A．均减半       B．均加倍       C．均减少 1 mol       D．均增加 1 mol  

7、在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是  (　　)                                          

A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

8．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 (　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率最佳

9．有关化学反应速率的认识，正确的是(　　)

A.增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D.H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

10.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是(　　)

A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B．平衡不发生移动

C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图像如图所示

11．含Cd2＋的废水可通过如下反应将Cd2＋转化为CdS，以消除对环境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是  (　　)

12、高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动

C．某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，

  则H2的平衡转化率为60%

D．维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，

H2转化率减小

13．关于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＝+11 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

A．反应物的总键能低于生成物的总键能

B．1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJ

C．等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）

D．平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大

14.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1

D.相同质量的H2和CH4充分燃烧时，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍

15、在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通人3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

16．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是              (　　)

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正>v逆

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

17、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

(1)0～150 s内的平均反应速率v(PCl3)=        mol·L-1·s-1。

(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为　　　　(可用分数表示)。 

(3)反应至250 s时,该反应放出的热量为　kJ。 

(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是　　　　　　(填字母)。 

a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变

b.300 s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大

c.350 s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动

d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)<0.20 mol

(5)温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如上。其他条件相同,请在上图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

18.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。

(3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。

19、工业炼铁时有如下副反应： Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，该反应能正向自发进行的原因        。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中, CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,达到平衡后, CO的浓度为1.0 mol·L-1,则该温度下上述反应的平衡常数K＝       。再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将       。（填增大、减少或不变）若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图，t1－升温 ，t2－达到平衡，请在图上画出t1－t3时的v逆)的变化曲线

20、“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS    等)与水反应生产乙炔气。

(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)  △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l／2 O2(g)=CO(g)        △H=-110.5kJ．mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)     K1    △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s)          K2    △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g)  K3    △H3=c KJ·mol-1

则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。

21、某温度下,将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求

(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?

(2) 该温度下平衡常数K为多少?

(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?

高二第一次月考化学试卷参考答案

选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）

17(每空2分，共10分) (1)1.2×10-3或0.001 2

(2)0.83或5/6　(3)37.2

(4)abd

(5)

18(1)秒表

(2)S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑

(3)SO2会部分溶于水

(4)测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)

(5)4 ；T1 <T2 <T3 (每空2分，共12分)

19每空2分共8分1.0　　　　不变

20. (每空2分，共12分

21、(1)66.7﹪ 33.3﹪（各2分共4分）

(2)10(3分)

(3)平衡状态(3分)