2017-2018学年河南省信阳高级中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河南省信阳高级中学高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对分子质量：H 1 C 12  O 16  N 14  Fe 56  Co 59一、选择题（每题3分，16小题，共48分）1、下列说法错误的是A. 工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径 D.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同2、邻苯二甲酸二（2—乙基）己酯（代号DEHP，结构简式为）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。下面有关DEHP的说法错误的是A.分子式为C24H38O4             B.在NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-乙醇C.一氯代物有10种            D.难溶于水，可溶于有机溶剂3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态B.t1〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), 则t1〜t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D.若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大4、有机物M在氧气中燃烧仅生成CO2、CO和H2O，M的相对分子质量小于100，其中氧元素的质量分数为18.18%。已知M能和钠反应产生H2的结构有X种，不能喝钠反应的结构有Y种，则X、Y分别为A.5、4      B.8、6    C.6、8      D.7、95、(NH4)2S2O8可以看成是H2O2的衍生物，在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应：(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)=(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq)，正反应的活化能(Ea)为52.72kJ/mol。下列说法销误的是A.正反应的焓变△H<EaB.向溶液中加入少量K2SO4(s)，会加快化学反应速率C.该反成速率与c(I-)、c(S2O82-)有关D.在该反应中，反应速率关系有V(I-)=v(SO42-)6、根椐如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项I中物质II中物质III中物质实验结论A炭粉与浓硫酸品红澄清石灰水有CO2和SO2生成B软锰矿与浓盐酸NaBr溶液KI淀粉溶液还原性：I->Br->Cl-C铜与浓硫酸酸性KMnO4溶液H2S溶液SO2具有还原性、氧化性D铜与浓硝酸水FeSO4溶液装置I中生成了NO (己知：FcS04溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验空用此现象检验NO)7、设NA阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30gC2H6中含有的化学键数目为8NAB.lLO.lmol/LCH3COOH溶液中含有的 H+数为0.1NAC.标准状况下, 2.24LCl2通入水中转移的电子数为O.1NAD.46gNO2和N2O4中含有的氮原子数为NA8、有种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是A.正极产物为CO2B.负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2C.电池工作时，CO32-向电极A移动D.电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O9、用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是A. ④③⑦⑤⑥   B. ②⑤⑦⑥   C. ①③⑤⑥⑦   D. ②⑥③⑦⑤⑥10、从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色)H++In-(aq，黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓皮为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3A. ①④⑤    B. ②⑤⑥    C. ⑤⑥⑦     D. ①④11、下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1OB. Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2OC. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD. NaNO2液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O12、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（  ）A. Na+、K+、Cl-、OH-      B. Na+、Mg2+、S2-、ClO-C. H+、Na+、SO42-、NO3-      D. K+、Ca2+、OH-、SO32-13、在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是（）A.当时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1- C.当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x>n D.当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol14、有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况 下2.24L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（  ）A. Fe2O3    B. Fe3O4    C. Fe4O5    D. Fe5O715、我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（  ）A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B.消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC.该反应不是氧化还原反应D. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%16、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体，能被1.0mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为A.(a+b+c)L     B.2(a+b+c)L      C. (a+b+2c)L   D.3(a+b+c)L二、必做题l7、（14分）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z，相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4中Fe的化合价，其中高价态具有强氧化性，而低价态在溶液中能稳定存在，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验： (1)请完成下列实验步骤：① 称取一定量的样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；② 按如图所示装置组装好仪器，并_______________；③ 加热甲中玻璃管.当乙装置中________(填实验现象)，停止加热；④ 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤ 计算。(2) 步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。(3) 上述实验装置中存在一个明显缺陷。为解决这一问题，可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置（填字母）。A.盛有浓硫酸的洗气瓶       B. 盛有无水氯化钙的U形管C. 盛有P2O5的干燥管       D. 盛有碱石灰的干燥管(4)若按正确装置进行实验，测得乙裝置增重0.36g,丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________。(5)该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时，起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________。18.（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。(1)肼（N2H4）与O2反应的能量变化如图所示。己知，N—H键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N键的键能为____________。(2)某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，发生反应：2 N2H4(g)+4 N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g)   △H=-1097kJ/mol，该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态。①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。A.c(N2)：c(H2O)=3:4                B.混合气体密度保持不变C.混合气体平均相对分子质量保持不变  D.混合气体中N2体积分数保持不变②平衡时，为________，混合气体总物质的量为_______。③甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。平衡时，N2H4(g)的转化率较大的是_____（填 “甲”或“乙”）(3)如图是反应I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数（pK=-lgK）与温度T的关系。①根据图中的数据判断，下列说法正确的是_______。a.反应I为放热反应b.常温下，反应I的速率很大，二而反应Ⅱ的速率很小c.升高温度.反应I的速率减小，反应Ⅱ的速率增大d.x K时，反应I和反应Ⅱ的反应程度相差很大②下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____。A. 较高温度下能自发进行B. 较低温度下能自发进行C. 所有温度下均能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行19.（14分）二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗的化合物、化工催化剂及医药工业， 某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2,其流程如 下：己知: GeO2不溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可溶于浓盐酸生成四氯化锗，也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。操作X为蒸馏（1）褐煤灰中加入NaOH和Na2CO3固体进行焙烧时，要加入过量的粉碎的NaOH和Na2CO3固体,其原因是_________________。写出GeO2与NaOH反应的化学方程式：__________。（2）为提高含锗化合物的浸出率，除采用水浸取焙烧物2小时外，还可采取的措施有_____________。(写出两条即可）（3）浸出液中滴加7mol/L盐酸，调节溶液的pH约为11，目的是__________。（4）滴加7mol/L盐酸使滤液“酸化”，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，该沉淀物是________________，（写化学式）（5）GeCl4的沸点是83.1℃，其电子式为______________。（6）单质锗可用作电子工业的半导体材料。由纯净的GeO2和H2在加热的条件下可制得单质锗.该反应的化学方程式为_________________。三、选做题（共8分，请从20、21题任选一题作答）20、CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。(1)C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元家名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。(2)C、N、O、F四种元索第电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）(3) CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。(4) CH4燃烧生成 CO、CO2和H2O①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)4, 423K时 Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。②CO2、H2O和NH3反应生成(NH4)2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____。(5) CH4、H2O和HF三种物质中H2O的熔沸点最高，其原因是__________。(6)硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。21.己知氨基酸可发生如下反应：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系。如下图所示:(1)写出B、D的结构简式：B________,D_________。(2)写出C→E的化学方程式：_________________。(3)写出C→D的化学方程式：_________________。
2017-2018学年河南省信阳高级中学高二上学期第一次月考化学试题一、选择题1-5：ABBBB   6-10：CDCDC   11-16：DADCD  C17、（每空2分）（1）②检查装置气密性；③不再有气泡产生；（2）将装置中生成的CO2和水蒸汽全部排入乙、丙装置中；（3）装置甲前；D；（4）Co3(OH)4(CO3)2；（5）3:118、（每空2分）（1）2218；157kJ/mol；（2）①CD；②4；3.8mol；③甲；（3）①ad；②C。19、（每空2分）（1）使GeO2尽可能转化为Na2GeO3，且加快GeO2与NaOH和碳酸钠反应的速率；GeO2+2NaOH= Na2GeO3+H2O；（2）搅拌，适当升高温度；（3）使AlO2-和SiO32-形成沉淀而除去；（4）H2GeO3(或GeO2·nH2O)（5）；（6）GeO2+2H2Ge+2H2O。20、（1）氧（1分）；1s22s22p4；（1分）（2）F>N>O>C（1分）；（3）平面三角形（1分）；（4）①分子晶体（1分）②NO3-（或SiO32-、BF3等）（1分）；（5）H2O分子间含有氢键且氢键数目最多（1分）；（6）6（1分）21、（1）；；（2）（3）