2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期第三次月考化学答题要求：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确涂写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14  O  16  F 19  Ca 40  Cu 64第Ⅰ卷    一、     选择题(共25题，每题2分) 1．苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是A. 由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D. 由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施2．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3）         B．（2）（3）（1）   C．（2）（1）（3）         D．（3）（2）（1）3．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mL    B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mL    D. 18 mol/L的浓硫酸15mL4．下列关于右图所示原电池装置的叙述,正确的是A. 锌片是正极、铜片是负极B. 电流由锌片经导线流向铜片C. H+在锌片表面被还原,产生气泡D. 该原电池的总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑5．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因A．是吸热反应；B．是放热反应；C.是熵减少的反应；D.熵增大效应大于能量效应。6．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是A．加入少量MgCl2固体               B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体                D．加入少量稀H2SO47．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3 B．500℃左右比通常状况下更有利于合成氨C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8．乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是A．聚乙烯是纯净物            B．X为C12C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应9．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是A. A    B. B    C. C    D. D10．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)   ΔH =-890 kJ/molB.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-445 kJ/molC.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g)    ΔH=+445 kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-55.625 kJ/mol11．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为A. C6H14    B. C7H16    C. C8H18    D. C9H2012．常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O中，下列结论正确的是A.如a1=a2、b­1=b2，则混合溶液中：c(Cl—) = c(NH­4+)B.如混合后溶液pH=7，则混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH­4+)C.如混合液的pH＜7，则：a1 b­1=a2 b2D.如a1=a2且混合液的pH＞7，则：b1＜b213．将0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H＝一57.4kJ/mol15．某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。下列有关说法正确的是A．该反应在高温下才能自发进行B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小C．温度升高，反应的平衡常数K增大D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡16．下列各组数据关系中，前者比后者大的是A．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目B．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pHD．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度17．25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为A．1.8×10－7mol/L      B．1.8×10－8 mol/L   C．1.8×10－9mol/L      D．1.8×10－10mol/L 18．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液               B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液           D．100 mL 0.01 mol/L盐酸19．己知某苯的同系物C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是A. 10    B. 9    C. 6    D. 520．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是A. 甲烷    B. 乙炔    C. 乙烯    D. 乙烷21．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是A. 1mol甲分子内含有6mol共价键    B. 乙分子的一氯取代产物只有一种C. 丙分子的二氯取代产物只有两种    D. 丁分子显然是不可能合成的22．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍23．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动       B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动24．常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定过程中溶液PH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是A．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)十c(CH3COO―)B．点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+C(H+)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞C(CH3COO―)＞C(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)25. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是   A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32－)第Ⅱ卷二、          填空题（共4题，每空2分，共50分）26．（12分）某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：        （1）A的电子式为              ，D中官能团的名称为         。（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为                ，（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。观察到的现象是铜丝由黑色变红色； ，重复操作2－3次。写出过程②反应方程式              。（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如下图所示：①试管1中实现反应③的化学方程式为                                 ，②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：                               。（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）27．（16分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：  （1）步骤①加入的指示剂是                               。    （2）步骤②应使用        式滴定管。 （3）判断达到滴定终点的实验现象是                                   ； （4）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是            A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-)     B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)     D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)（6）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10  ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈                               。②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________________________________________________________________________28.(12分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是               （填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=                 ．（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系：               ．②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 ________            （最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为                                ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为              L．29．（10分）Hagemann酯的合成路线如下（部分反应条件略去）：（1）Hagemann酯的分子式为_____________。（2）已知A→B、B→C均为加成反应，则B的结构简式是__________。（3）E→F的化学方程式是_______________。（4）已知Hagemann酯的一种同分异构体有下列结构特征：①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②除苯环外核磁共振氢谱吸收峰只有1个；③存在甲氧基（-OCH3）。则该同分异构体的结构简式为____________。（5）下列说法正确的是________________。①G为芳香族化合物 ②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的单体 ③G与NaOH溶液共热，能得到甲醇④在Ni催化下，1molHagemann酯最多能与2 mol H2发生加成反应
2017-2018学年度鄂市一中月考卷高二化学答案一、选择题题号12345678910111213答案ACBDDBBCDDCDB题号141516171819202122232425 答案DBAAABBCCAAB  26．（1）；羧基；（2）nCH2 = CH2CH2－CH2； （3）  2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O（4）①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出 （1）淀粉溶液；                                             （2）碱；（3）滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复；（4）B（5）大于    AC   （6）10-3.45（或3.5×10-4）；当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 
   （6）当pH=4.0时，溶液巾的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生 28．（1）C；           （2）﹣（2Q1﹣Q2） kJ•mol﹣1；（3）①p2＞p1；②；（4）O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣；224． 29．（1）C10H14O3；（2）CH2=CH-C≡CH；（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；（4）；（5）②④