2017-2018学年辽宁省本溪市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

本溪市第一中学2019届高二第一次月考化学试卷考试时间： 90   满分：100   说明：1.考试前，考生务必按要求在答题卡和答题纸上正确填涂考生信息；2.第I卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；3.第II卷为主观题，请用黑色字迹钢笔或签字笔书写在答题纸指定区域，写在试卷上的答案无效；4.考试结束后，请交回答题卡和答题纸。 5.原子量:Cu 64  Ag 108  C12  O16  H1  S32第Ⅰ卷(选择题，共49分)一.选择题(共19个小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分,共49分，每小题只有一个正确选项)。1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是(　　)A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列叙述错误的是(　　)A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3. 对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(    )  A．增大压强                    B．充入更多N2      C．使用高效催化剂             D．降低温度4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥5.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(　　) A．Cl－由负极迁移到正极B．负极上物质发生还原反应C．Cu＋在负极发生氧化反应D．生成108 g银，转移电子个数为1 mol6.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH- 2Cu＋O2↑＋2H+B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO＋Cl－＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O7．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是(　　)   A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3       C．NO、O2、NH3、HCl、SO2           D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH48. 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1　9.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A．HW是热稳定性最强的氢化物     B．Z的最高正价为＋6C．原子序数X＞Y＞Z＞W           D．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ310.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　)  操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀    11. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是 A. 平均反应速度： B. 平衡时C的物质的量甲>乙    C. 平衡时C的转化率：乙<甲 D. 平衡时A的物质的量甲>乙12.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是(　　)A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a   b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3 ①130放热46.3 kJ②0.82.40.4Q(Q＞0)下列叙述不正确的是(　 　)A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ14.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极反应B．该电解槽的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会逐渐减小 D．除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口B导出来15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）①粗铜精炼电路中转移2mol电子,则阳极溶解铜的质量小于64 g②34g H2O2中含有的阴离子数为NA③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0. 5NA⑥18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA⑦过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．      A．2个 B．3个           C．4个         D．5个16．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　)A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变17. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（   ）A.放电时电解质溶液的密度减小         B.放电时K+向Cd极区移动C.充电时阳极Cd元素被氧化            D.充电时阴极附近的pH增大18. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)A．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)   B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)    D．平均摩尔质量：(a)<(c)　(b)>(d)19.铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为(   )  A．3.36 L        B．6.72 L        C．13.44 L        D．22.4 L 第II卷(选择题，共51分)20.（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为              ，G的原子结构示意图是           。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为                    ，所含化学键类型为                                     。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是                                。（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是            。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，负极的电极反应式为                               21.（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．  a．浓H2SO4　　　b．稀HNO3   c．NaOH溶液    d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．a．电能全部转化为化学能      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动     d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属22.（15分）烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s)        △H = + 178.2 kJ/molⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s)           △H = - 402 kJ/molⅢ  2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4 · 2H2O](s)      △H = - 234.2 kJ/mol(1) 试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式                     (2)反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是               a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC  b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB   d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态(3) 依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：       时间/min     SO2质量/mg温度/℃020406080100120T1210010525401998.70.060.06T22100869242xxxx      ①在T1温度下，计算20 — 40min内SO2 的反应速率            mol/(L· min)。②若其它条件都相同，则T1      T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）；  x       0.06。③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度     原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是                                。23.（14分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式         ,     下列说法正确的是            A．直流电源的左侧为负极  B．从E口逸出的气体是H2
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液  E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液  G．该离子交换膜为阳离子交换膜（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为                        ，阴极的电极反应式为                          。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为                                     。 ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为                                  。 
本溪市第一中学2019届高二第一次月考化学试卷答案1A2C3D4B5C  6C7C8B9A10D  11B12C13C14C15A  16A17D18C19C20.(14分)（1）第二周期ⅤA族； （2）；离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（3）S2-＞Cl－＞Na+  （4）CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O （每个2分）    21.(8分) （1）cd（2）取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去    （3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu   （4）bd（每个2分）  22.(15分) （1）2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol　(3分) (2)ad (2分)（3）① 2×10-5  （2分）    ② <（2分）        > （2分）③ = （2分） 该反应的平衡常数表达式为K = 1/c(SO2)，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等。（2分）23.(14分)（1）2Cl_＋2 H2O 2 OH-＋Cl2↑＋H2↑（2分） CG (2分)    （2）3H2O-6e-=O3+6H+(2分)，O2+2e-+2H+=H2O2(2分)（3）4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑(3分)，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O(3分)