2018-2019学年安徽省滁州市民办高中高二上学期第三次月考化学试题 Word版

滁州市民办高中2018-2019学年上学期第三次月考试卷

高二化学

考生注意：

1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2. 本卷命题范围：人教版选修4前三章等 。

可能用到的相对原子质量：H:1  S:32   O:16   N：14   Na：23     Cl:35.5    Fe:56

Cu: 64

第I卷 选择题（共48分）

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。）

1.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（      ）

A. 增大可燃物的热值                                     B. 提高空气中氧气的含量

C. 提高可燃物的着火点                                 D. 增大可燃物与空气的接触面积

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A. 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

B. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA

C. 1L0.1 mol·L-1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA

D. 一定条件下，将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2 NA

3.下列叙述正确的是（      ）

A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应

B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变

C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)

D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的

4.下列说法正确的是（      ）

A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等

B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

5.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（      ）

A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少

B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动

D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

6.在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是（      ）

A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

7.①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；  ②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水；  ④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（      ）

A. 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

8.常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是（    ）

A. 相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B. 在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋

C. 除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

9.下列说法或表示方法正确的是（      ）

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

10.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（      ）

A. 曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化

C. 曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线

D. 曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

11.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 （      ）

A. 该反应的△H＞0

B. NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

C. 恒温恒容，A点时通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

12.下列实验操作规范且能达到目的的是（      ）

13.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）

A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C. CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关

D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

14.在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为(　　)

A. 0.152 mol·L－1·s－1                             B. 0.038 0 mol·L－1·s－1

C. 0.608 mol·L－1·s－1                             D. 0.760 mol·L－1·s－1

15.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

16.在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡： ，下列说法正确的是（        ）

A. 该反应属于氧化还原反应

B. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液橙色加深

C. 向该溶液中滴加少量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D. 该反应的平衡常数表达式是

17.已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（       ）

A.                    B.                          C.                       D.

18.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A. E2表示反应X→C的活化能                         B. X是反应A+B→C的催化剂

C. 反应A+B→C的ΔH<0                                  D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

19.已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)  ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是（      ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

20.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（      ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

21.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（      ）

A. 向0.10mol·L－1HCl溶液中通入NH3：c (Cl－)=c(NH4＋)= c(OH－)=c(H＋)

B. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c (NH4＋)= c (HCO3－)＋c (CO32－)

C. 向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c (Na＋)> c (CH3COOH)= c (Cl－)

D. 向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c (Na＋)=2[c (SO32－)＋c (HSO3－)＋c (H2SO3)]

22.T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（      ）

A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

23.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是（      ）

A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

24.改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是（      ）

A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

第II卷 非选择题（共52分）

二、非选择题（本大题共4小题，满分52分。）

25. （本题满分14分）

（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为______________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________________。

③2min时X的转化率为_____________________。

（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L,则A 的转化率___________，C 的体积分数_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中C 的百分含量减小。则加压后，C 的百分含量_____ (填“变大”、“变小“或“不变")； 若C 是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

（4）将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。

26. （本题满分12分）

（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___          （“＋”或“－”）。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________           ________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是______        __。

A.c(H+)　　    B.　　    C.c(CH3COO-)　　    D.c(CH3COOH)

27. （本题满分14分）

为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：                                       。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是                               （填字母序号）。
a.加水稀释                     b. 加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液    d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：                                   。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：                                                       。
③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是                                           。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是                      。
（3）为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

28. （本题满分12分）

（1）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+180．6 kJ·mol—1

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）   △H= -92．4kJ·mol—1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1 

则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。

（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

②     该反应的ΔH_______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有__                _。

高二化学参考答案

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。）

1.D       2.A       3.A       4.A      5.B       6.C   7.A   8.C   9.D    10.C    11.C    12.D

13.B   14.A   15.A   16.C   17.A   18.C    19.B   20.B   21.C    22.A   23.B    24.B

二、非选择题（本大题共4小题，满分52分。）

25.  3X+Y2Z  0.05mol(L·min)  30%  变小  变小  变大  变浅  向右  不变  c>a>b  c>a=b

26. 945.6 kJ·mol－1  碳和CO的燃烧热  －  C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1  C  B

27.（1）①Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,acd
（2）溶液温度升高,反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低,都会促进Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动,出现红褐色Fe(OH)3沉淀,2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+,Fe和Zn,iii中,若存在Fe3O4,稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+,导致在iv中检测不到Fe3+,与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
（3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响）

28.   >           1627.2                    <                    >                    升温或减压