2018-2019学年江苏省如皋中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版


2018～2019学年度高二第一学期阶段第二次月考试卷
高二化学（选修）
学号____________________ 姓名____________________
总分：120分，考试时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．明矾可用于净水，也可用于淡化海水
B．沼气是可再生资源，电能是二次能源
C．水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．次氯酸钠的电子式：Na＋[:::]－
C．磷酸的电离方程式：H3PO43H＋＋PO
D．硫氢化钠水解的离子方程式方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂
B．Al(OH)3具有两性，可用作塑料的阻燃剂
C．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO
B．甲基橙显黄色的溶液中：K+、NH、HCO、NO
C．＝1×1012 的溶液中：Ca2＋、NH、Cl－、K＋
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、NH、Cl－、SO
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=== SO＋Fe2＋＋4H＋
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
6．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

甲 乙 丙 丁
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地売中含量最高的金属元素，W的最高正价与最低负价的代数和为6，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为20。下列叙述正确的是
A．元素的非金属性：X＞Y B．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C．由X与W形成化合物中只含共价键 D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4 B．MgCO3MgCl2(aq)Mg
C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 D．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后pH＝4
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
10．下列说法中不正确的是
A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B．常温下，0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．反应SiO2(s)＋3C(s)SiC(s)＋2CO(g)常温下不能自发进行，该反应的ΔH＞0
D．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变
不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

茯茶素结构简式
11．茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其
结构简式如图所示。下列有关茯茶素的叙述正确的是
A．分子中有两个手性碳原子
B．分子中所有碳原子一定处于同一平面
C．1 mol茯茶素最多与4 mol Br2发生反应
D．1 mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3 mol CO2
12．下列图示与对应的叙述相符的是

图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B．图乙表示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
C．图丙可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D．图丁可表示用0.1 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液得到的滴定曲线
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe2＋＞I2
C
向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
结合H＋的能力：
C6H5O－＞CO＞HCO
D
常温下配制浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，测得NaCN溶液的pH更大
酸性：CH3COOH >HCN
14．常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、
C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关
系如图所示。下列表述正确的是
A．HC2OH＋＋C2O　K＝1×10－4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得
溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入
到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
D．在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
15．H2S与CO2反应可制得COS：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g) ΔH。一定温度下，
在三个 2 L的恒容密闭容器中投入反应物，容器Ⅰ中反应至5 min时达到平衡，有关数据如下：
容器
温度
/℃
起始时物质的量/mol
平衡时
物质的量/mol
平衡
压强
平衡
常数
H2S
CO2
COS
H2O
COS
Ⅰ
500
0.200
0.200
0
0
0.020
P1
K1
Ⅱ
700
0.200
0.200
0
0
n2
P2
K2＝
Ⅲ
700
0.400
0.400
0
0
n3
P3
K3
下列判断正确的是
A．ΔH＜0，反应达到平衡后的压强：P1＜P2＜P3
B．容器Ⅰ中前5 min内的平均反应速率v(H2S)＝0.002 mol·L－1·min－1
C．容器Ⅰ中达到平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各0.020 ml，平衡将逆向移动
D．容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2 mol，达到新平衡时CO2的体积分数增大






非选择题（共80分）
16．(12分)请按要求写出相应反应的方程式。
⑴以富锰渣（主要成分为MnCO3，杂质为Al2O3、SiO2等）为原料制备MnO2的流程如下：

①酸浸时Al2O3发生反应的离子方程式为 。
②调pH时，若NaOH溶液不足会生成碱式硫酸铝Al4(SO4)3(OH)6。该反应的化学方程式为 。
③“滤液”中含硫微粒为SO，“氧化”时的离子方程式为
。
⑵以废镍（主要成分为NiO，含少量Ni、Fe等）为原料制取Ni2O3的工艺流程如图所示。


① “沉镍”所得滤液用右图所示装置电解可得到NaClO，写出“电解”时该
装置内所发生总反应的离子方程式： 。
② “沉镍”所得滤渣Ni(OH)2经“氧化Ⅱ”后可得到Ni2O3，写出“氧化Ⅱ”
反应的离子方程式： 。
③Ni2O3溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，写出该反应的化学方程式：
。
17．(15分)瑞替加滨是一种新型抗癫痫药物，为神经元钾通道开放剂。某合成瑞替加滨的部分路线如下：



⑴化合物A中含氮官能团的名称为___________________________。
⑵CD的反应类型为_____________________。设计步骤CD和EF的目的是
____________________________________________________________________。

⑶B的分子式为C9H10O4N2，则B的结构简式为__________________________________。


⑷C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．能发生水解反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．分子中有5种不同化学环境的氢。
⑸已知：RCOOHRCOCl。请写出以草酸()和苯胺()为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。









18．(12分)工业上用CO和H2合成甲醇的反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，
在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与n(H2)∶n(CO)的关系如图甲所示。

图甲 图乙
⑴当起始n(H2)∶n(CO)＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______________________________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将_______________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵当起始n(H2)∶n(CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的
________点(填“D”、“E”或“F”)。
⑶由图乙可知该反应的ΔH_________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，压强p1___________p2；当压强为p2时，在y点：v(正)__________v(逆)。



19．(12分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L−1的HA溶液中
逐滴加入0.02 mol·L−1的MOH溶液，图中所示曲线
表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
⑴由图中信息可知HA为　　　　　(填“强”或“弱”)酸，
理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a　　　　　(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，此时，溶液中由水电离出的c(OH−)＝　　　　　　　　　　　　。
⑶请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：　　　　　　　 。
⑷K点对应的溶液中，c(M+)＋c(MOH)　　　　　　　(填“>”、“<”或“＝”)2c(A−)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH−)＝　　　　　　　　　　mol·L−1。
20．(15分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
⑴肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)
===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。几种化学键的键能数据如下：
化学键
N－H
N－N
N≡N
O－H
键能/(kJ·mol－1)
390
190
946
460
则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是____________________。
⑵N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。
①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下各项能表明反应达到平衡的是
________(填字母)。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K的表达式____________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)。
⑶氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·L－1，则此时v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由表中的实验数据可得到“c－t”的关系，如图Ⅰ所示，表示c(N2)—t的曲线是_____。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t的曲线上相应的点为________。

图Ⅰ 图Ⅱ
⑷有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图Ⅱ所示。电池正极的电极反应式是
________________________________________，A是________________(填名称)。
21．(14分)某化学兴趣小组欲测定某工厂工业废水中游离态氯的含量。
⑴测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
⑵①仪器和用品(自选，略)
②试剂：指示剂_____________________(填名称)，KI溶液，浓度为0.01 000 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
⑶①取水样10.00 mL于锥形瓶中，再加10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2～3滴指示剂。
②取____________(填“碱式”或“酸式”)滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.010 00 mol·L－1Na2S2O3溶液待用。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_________________________________直至滴定终点，滴定终点的现象是__________________________________________。
④数据记录与处理：
滴定
次数
待测溶液
体积/mL
标准Na2S2O3溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积/mL
1
10.00
0.00
20.00
20.00
2
10.00
0.10
20.00
19.90
3
10.00
0.10
20.20
20.10
则废水中Cl2的物质的量浓度为______________________________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_____________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
⑷若某同学所测定的游离态氯的含量比废水中Cl2的含量明显偏小。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是__________(填编号)。
a．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
b．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
c．滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
d．滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗
2018～2019学年度第一学期高二年级
第二次阶段测试化学选修试题参考答案
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．C 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC 12．C 13．D 14．AC 15．BC

16．⑴①Al2O3＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2O
②2Al2(SO4)3＋6NaOH=== Al4(SO4)3(OH)6＋3Na2SO4
③S2O＋Mn2＋＋2H2O=== MnO2＋2SO＋4H＋
⑵①Cl-＋H2OClO-＋H2↑
②2Ni(OH)2＋ClO-＝Ni2O3＋Cl-＋2H2O
③Ni2O3＋6HCl(浓)＝2NiCl2＋3H2O＋Cl2↑
(每空2分，共12分)
17．⑴氨基、硝基 （2分）
⑵取代反应 （2分） 保护氨基防止其浓硝酸被氧化（2分）
⑶ （2分）
⑷或 （其它合理答案均可）（2分）
⑸
(5分，每步得1分，见错终止)
18．⑴0.09 mol·L－1·min－1　 增大　
⑵F
⑶＞　＞　＞
(每空2分，共12分)

19．⑴强(1分)　 0.01 mol·L−1的HA溶液中c(H+)＝0.01 mol·L−1
⑵<(1分) 　M+＋H2OMOH＋H+　1×10−a mol·L−1(1分)
⑶c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
⑷＝(1分)　 0.005
(除标注外，其余每空2分，共12分）

20．⑴1793 kJ
⑵①bc　
②变深　　
③K＝p总·x2(NO2)/x(N2O4)(其他合理答案亦可)　
⑶①大于(1分)　
②乙(1分)　 B(1分)
⑷N2＋8H＋＋6e－===2NH　 氯化铵
(除标注外，其余每空2分，共15分）

21．⑵②淀粉溶液
⑶②碱式　
③锥形瓶内溶液颜色的变化　 溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复
④0.010 00 mol·L－1　偏大　 　
⑷bc
(每空2分，共14分)